第1課時 質(zhì)量守恒定律-初三化學(xué)第五單元

1、第1課時 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變。 從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入P + O2 P2O5點燃Fe + CuSO2 Cu +FeSO4在量上是否也發(fā)生了變化？?課堂教學(xué)展示課堂探究 質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和猜想大于小于等于活動與探究 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？ 方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的

2、關(guān)系。1、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球 的質(zhì)量總和m1。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗步驟 方案一 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體；氣球先膨脹后縮。 反應(yīng)后，天平平衡。實驗現(xiàn)象磷 + 氧氣 五氧化二磷點燃P O2 P2O5=m1m2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng) 方案二1、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和m1。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。實驗步驟 鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。 反應(yīng)后，天平平

3、衡。實驗現(xiàn)象鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4=m1m2 通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系?？偨Y(jié) 大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。課堂教學(xué)展示典例精析例 下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B.1 L水和1L 酒精混合，總體積小于2 LC.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變D質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用 現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10 g A

4、和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？A B C10g -3g=7g5g12g12g課堂教學(xué)展示課堂探究 大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量參加 反應(yīng)的（1）運用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。（2）強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。 到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定

5、律是否正確?；顒优c探究實驗5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。實驗5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實驗5-1實驗51： ：現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。反應(yīng)后質(zhì)量減少。 實驗52：現(xiàn)象：結(jié)論：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。實驗前后質(zhì)量不相等。 討論 為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ （1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。 （2）鎂 + 氧氣 氧化鎂點燃Mg O2 MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量 這兩個反應(yīng)到底遵不遵

6、守質(zhì)量守恒定律呢？遵守。思考在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。例 在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 gD課堂教學(xué)展示典例精析課堂教學(xué)展示課堂探究 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加

7、反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。微觀實質(zhì) 請你歸納一下在化學(xué)變化過程中，有哪些方面一定不變，哪些方面可能改變，哪些方面一定改變。（從微觀和宏觀兩個方面）。并進一步分析為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考和討論 質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變六個不變兩個一定改變兩個可能改變宏觀微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變分子的數(shù)目可能改變物質(zhì)組成元素的化合價可能改變B課堂教學(xué)展示典例精析例 如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是( )A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B.乙分子中含有一個A原子，一個B原子C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)在化學(xué)反應(yīng)中，反