廣東省梅州市蕉嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) WB簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)r(Y) (SCN)2。Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5 ，與水發(fā)生水解反應(yīng)。AgClO、AgBrO均可溶于水。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：_；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_，若_，則上述解釋合理。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液

3、漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_。20、某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作出如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器，檢查裝置氣密性；加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_。（2）裝置A的名稱是_，裝置B的作用是_，裝置D中所盛藥品是_。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_。（5）實(shí)驗(yàn)后裝置A中有白色固

4、體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_；不可直接向裝置A中加水的原因是_。21、以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_。（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為_時(shí)，為最優(yōu)反應(yīng)配比。號(hào)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比浸出液的pH浸出率%11.25:12.595.3021.75:12.597.1132.25:12.599.0

5、042.5:12.598.40（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、_、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體，其主要目的是_。（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4H2O）_t。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而

6、減小，因此半徑大小順序是r(Na)r(N)r(O)r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。2、A【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2 NA，例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣是0.5mol，其中含有0.5 NA原子，B正確；C. 如果46g完全是NO2，則NO2的物質(zhì)的量是46g46g/ mol=1mol，一個(gè)

7、分子中含有3個(gè)原子，所以1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量是1mol3=3mol，數(shù)目是3NA；如果46g完全是N2O4，則N2O4的物質(zhì)的量為46g92g/ mol=0.5mol，一個(gè)分子中含有6個(gè)原子，所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是0.5mol6=3mol，其數(shù)目為3NA；綜上，無(wú)論是46g的NO2，還是46g的N2O4，還是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA，故C正確；D.鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤的，故選A。3、D【題目詳解】A. 沒有給出溶液

8、的體積，無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目，錯(cuò)誤；B. 由于鐵離子水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價(jià)既升高又降低，22.4L氯氣即1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D. O2與O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以48gO2與O3混合物即48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣和堿發(fā)生的是歧化反應(yīng)，氯氣中的0價(jià)氯反應(yīng)后分別升高到+1價(jià)和降低到-1價(jià)，所以1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電

9、子。氯氣和堿反應(yīng)是完全的，若1mol氯氣和水反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。4、A【答案解析】A常溫下，c(H+)=1013molL1的溶液pH=13，在堿性溶液中Na+、AlO2、S2、SO32彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件Fe2+和I均能被NO3氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C加入鋁粉有氫氣生成的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，有堿性溶液中不可能大量存在Mg2+和Cu2+，故C錯(cuò)誤；D常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH)=1.01026的溶液pH=1或13，HCO3在酸、堿性溶液中均不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案為A。5、B

10、【題目詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時(shí)，原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，故選B。6、B【題目詳解】A向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r(shí)，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-，故A正確；B向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+ +2OH-=NH3H2O+H2O+，故B錯(cuò)誤；C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca

11、(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D正確；故答案為B。7、D【題目詳解】A. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B. 25時(shí)，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH)和c(H)同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知 T時(shí)Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D. .由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中

12、NO3-、I在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此 K、Ba2、NO3-、I不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案：D。8、C【答案解析】A. 裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉K1，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，A不正確；B. 裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和氯化氫等等，B不正確；C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，C正確；D. Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應(yīng)中，D不正確。本題選C。9、D【題目詳解】A. 當(dāng)不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等

13、于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B. 因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C. 密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D. 密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變

14、，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。10、B【題目詳解】A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C因?yàn)橹蟹磻?yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。11、D【答案解析】A、反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量始終不變，氣體物質(zhì)的量始終不變，氣體的平均分子量始終不變，氣體的平均分子量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)

15、到平衡狀態(tài)；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C、沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D、氣體的顏色不再變化，說明c（I2）不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選D。12、C【題目詳解】含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。

16、13、C【題目詳解】A. pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. c(H+)=110-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D. Fe3+ 與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題是離子共存問題，我們?cè)诜治鲞@類問題時(shí)，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。14、A【答案解析】X的氫化物常用于刻蝕玻璃

17、，說明X為氟，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉，Z的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，故正確；B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個(gè)電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個(gè)電子層，根據(jù)層同時(shí)序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)r(X)Br2Fe3+ 過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色 滴加KSCN溶液 溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅) BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀 【分析】.本實(shí)驗(yàn)

18、的目的是要測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長(zhǎng)進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長(zhǎng)出則是要排液法測(cè)定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會(huì)有二者，據(jù)此可知測(cè)定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測(cè)定剩余氣體體積。.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣收集(安全瓶)凈化氯氣(除HCl)然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置C用來(lái)吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會(huì)吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用

19、氧化性溶液，即選；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)測(cè)量量剩余氣體的體積，所以選；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該

20、裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是 Cl2Br2Fe3+；(7)根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動(dòng)使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測(cè)合理；發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBr

21、O+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl，不產(chǎn)生Br，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。20、關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變 三頸燒瓶； 防倒吸 堿石灰 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣 混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色 水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺 【分析】（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【題目詳解】(1)對(duì)于簡(jiǎn)易裝置的氣密性檢查時(shí)，一般對(duì)瓶?jī)?nèi)氣體加熱，然后看有無(wú)氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)