山東省濱州市北鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、可以證明可逆反應(yīng)N2

2、3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；正反應(yīng)速率v（H2）0.6 mol（Lmin）1逆反應(yīng)速率v（NH3）0.4 mol（Lmin）1。A全部BCD2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水電離

3、產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+3、t時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)lgc水(OH)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )A水的電離程度：PN=QMBP點(diǎn)溶液中：c(OH)c(H+)=c(HX)+2c(H2X)C溶液中c(H2X)/c(X2)：QPNMDM點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HX)c(H2X)c(X2)4、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol-1,下列說法中正

4、確的是A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0,在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行5、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是 A不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)B分子中所有原子可能處于同一平面C在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D1 mol化合物X最多能與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)6、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度將通入

5、氫硫酸中可置換出硫常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)ABCD7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8、下列敘述正確的是( )A合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當(dāng)增加氫氣濃度BMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)

6、的Cl2進(jìn)入陽極室9、調(diào)味品食醋中含有3%5%的（ ）A甲醇B乙醇C乙醛D乙酸10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y 的核電荷數(shù)之比為34。金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W- 的最外層為8 電子結(jié)構(gòu)。1列說法不正確的是A原子半徑大小：ZWXYBY、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑CY的單質(zhì)與Z 在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為12DX與Y 形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z 的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)11、向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的

7、CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )AOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL112、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說法正確的是（ ）

8、A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KBb、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏wD用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2SO47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3OH14、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（ ）A該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 molL1B一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小C取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na)約為0

9、.04molL1D參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )A12 g石墨和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子B1 L濃度為0.100 molL-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA16、有機(jī)物M：可用作涂料。對(duì)M的分析錯(cuò)誤的是（ ）AM中含酯基BM可通過加聚反應(yīng)制得C個(gè)M水解得到個(gè)RCOOHDM的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物17、

10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAC33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mol L1硝酸中，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA18、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）

11、=2.010-3 molL-1min-1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆)v（正）C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.024 mol/L19、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A在0.1 molL1NaClO溶液中，c(Na)c(HClO)c(ClO)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL pH2的HCl溶液與10 mL 0.01 mol

12、L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)20、我國自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說法正確的是A過程發(fā)生了加成反應(yīng)B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否有M殘留C中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了100%。21、生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。圖中L（L1、L2

13、）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是AX代表壓強(qiáng)B推斷L1L2CA、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同D一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡22、 “一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2，對(duì)于該反應(yīng)說法不正確的是A氧化產(chǎn)物是CO2B爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3二、非選擇題(共84分)23、（14分）從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：

14、（1）H的分子式為_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。24、（12分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的電子填充在_個(gè)軌道上，這些電子有_種不同的能量。（2）B、D、E所代表元

15、素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于_晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)_（“贊同”或“不贊同”），理由：_。25、（12分）焦亞硫酸鈉 ( Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5 ，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_；裝置 B 的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_(填字母)。a. 蒸餾水 b. 飽和Na2SO3 溶液 c. 飽和NaHSO3 溶液 d.

16、飽和 NaHCO3溶液D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備Na2S2O5 溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是_。pH4. 1 時(shí)，則產(chǎn)品中 會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_。結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(

17、過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;加入淀粉溶液，用c2molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液_，讀數(shù)；重復(fù)步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2 mL。產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。26、（10分）POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：I制備PCl3（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的_（填字母代號(hào)）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱

18、曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是_。II實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：Ag+SCNAgSCN，Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN）；PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）反應(yīng)溫度要控制在6065，原因是：_。（5）通過佛爾哈德法可以測(cè)定產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)

19、步驟如下：a、準(zhǔn)確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)

20、性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I解決問題1a.需用到的藥品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外還需_（填試劑的化學(xué)式）溶液b.用膽礬晶體配制1molL1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_（填儀器名稱）c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：用CuSO4溶液

21、制備Cu（OH）2；_（2）解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_b.從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）（3）解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由

22、黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Ya.儀器A的名稱是_b.X的化學(xué)式為_28、（14分）燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)) 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) H2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng))（1）計(jì)算反應(yīng)CaO(s) + 3CO(

23、g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) H=_。（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b正(CO)正(CO2)c容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 dn（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線A所示。在02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=_。曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為_答出一條即可）。若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)，

24、可采取的措施為_。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是_（填代號(hào)）。a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色 b.反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小c.反應(yīng)體系達(dá)平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化d.體系壓強(qiáng)逐漸增大（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。已知：25時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：碳酸 K14.310-7 K25.61011亞硫酸K11.5102 K21.0107下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.25下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶

25、液pHb25下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁d將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色25時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=_。H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。29、（10分）機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) H1 393.5kJmol12C(s)+O

26、2(g) =2CO(g) H2 221.0 kJmol1 N2(g)+O2(g) =2NO(g) H 3 +180.5 kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：時(shí)間（s）012345c(NO)/（104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/（103molL1)3.603.052.852.752.702.70 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO) _molL1s1。 L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)

27、的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系_，并簡(jiǎn)述理由：_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_（填“”、“N=QM，BP點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，存在質(zhì)子守恒式為c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X)，則P點(diǎn)存在c(OH)c(H+)=c(HX)+2c(H2X)，故B正確；C溶液中，隨NaOH的加入導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，則溶液中為MNPc(HX)c(X2)c(H2X)，D錯(cuò)誤；答案選D。4、D【題目詳解】A. 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)

28、行的判斷依據(jù)為H-TS，不能根據(jù)反應(yīng)放熱、吸熱判斷能否自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，S0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，低溫條件下碳酸鹽分解不能自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0，H-TSL2，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.因該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，與圖示變化不符，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，圖中L代表壓強(qiáng)，因該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，所以在其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，二氧化硫的

29、轉(zhuǎn)化率越大，則L1L2，故B正確；C.由上述分析可知，X代表溫度，則A、B兩點(diǎn)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2時(shí)，反應(yīng)混合物中各組份的濃度不一定保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【答案解析】A.碳元素從0價(jià)上升至+4價(jià)，故CO2為氧化產(chǎn)物，正確；B.從反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)放出大量氣體，結(jié)合爆炸品主要具有反應(yīng)速度極快，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的氣體等特性可知，B項(xiàng)正確；C.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后S、N元素的化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，正確；D.該反應(yīng)中，氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，

30、故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1:1，錯(cuò)誤。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價(jià)降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、C10H20 羧基、羰基 4 加成反應(yīng)

31、取代反應(yīng) CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O 【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【題目詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-CO

32、OCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知EF的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。24、第三周期第A族 4 3 O2-F-Mg2+ 原子 不贊同 H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)?/p>

33、水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān) 【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第A族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期A族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第A族；4；3；(

34、2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-F-Mg2+，故答案為O2-F-Mg2+；(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。25、檢查裝置的氣密性 c 氫氧化鈉 Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性 Na2

35、SO3 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù) 47.5(V1c1-V2c2)% 【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副

36、產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！绢}目詳解】(1)裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，N

37、aHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL10-3L/mLc2molL-1=V2c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟中過量的I2的物質(zhì)的量為V2c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL10-3L/mLc1molL-1-V2c210-3mol=(V1c1-V2c2)10-

38、3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1c1-V2c2)10-3mol190g/mol=95(V1c1-V2c2)10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1c1-V2c2)%。26、A 吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶 POCl3+3H2OH3PO4+3HCl 溫度過低，反應(yīng)速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低 溶液由無色變?yōu)榧t色且30 s內(nèi)不再變色 71.0% 【分析】I（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，屬于固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化

39、氫進(jìn)行分析；II實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在6065，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問題?！绢}目詳解】I（1）固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此

40、選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產(chǎn)品PCl3遇水劇烈反應(yīng)，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；II（3）POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據(jù)磷元素的化合價(jià)還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2OH3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2OH3PO4+3HCl ；（4）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低；答案：溫度過低，反應(yīng)速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低 ；（5）因?yàn)镕e3+與SCN-結(jié)合

41、，溶液會(huì)變紅，因此以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色且30 s內(nèi)不再變色；答案：溶液由無色變?yōu)榧t色且30 s內(nèi)不再變色；（6）測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)NH4SCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；NH4SCN的物質(zhì)的量為0.2mol/L0.01L=0.00

42、2mol，根據(jù)反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為（3.20.01mol-0.002mol）10=0.3mol，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=71.0%；答案：71.0%。27、NaOH溶液 250mL的容量瓶 將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 干燥管 N2H4 【答案解析】試題分析：（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液

43、，即需用到的藥品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬

44、單質(zhì)銅和二價(jià)銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅穩(wěn)定，溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅不穩(wěn)定。、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y 0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2H4。考點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。28、-455.8kJ/mol ac 0.45mol/(Lmin) 加入催化劑（或增大壓強(qiáng)） 降低溫度 c ac 1：10 H

45、2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2+H2O 【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)4-反應(yīng)，即可計(jì)算出CaO(s) + 3CO(g ) +SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) 中的H；（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，以及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）根據(jù)圖像、反應(yīng)方程式中各物質(zhì)間的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)速率等于濃度的變化量與時(shí)間的變化量的比值進(jìn)行計(jì)算；速率加快，平衡不移動(dòng)，可以采用催化劑或增大壓強(qiáng)的方法實(shí)現(xiàn)；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析； （4）aSO2能夠使品紅褪色，據(jù)此進(jìn)行分析；b兩個(gè)反應(yīng)過程均消耗CO，反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減?。籧反應(yīng)

46、中產(chǎn)生SO2與CO2為1:1，當(dāng)發(fā)生反應(yīng)II時(shí)，又有CO2氣體生成，因此反應(yīng)體系達(dá)平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生；d反應(yīng)I為氣體的量增加反應(yīng)，體系壓強(qiáng)逐漸增大，而反應(yīng)II氣體的量不發(fā)生變化，體系壓強(qiáng)不變； （5）根據(jù)酸的電離程度、強(qiáng)堿弱酸鹽的酸堿性、強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行分析兩種酸的強(qiáng)弱；氫氧化鈉溶液吸收煙道氣二氧化硫，生成亞硫酸鈉溶液，根據(jù)水解規(guī)律計(jì)算水解平衡常數(shù)；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H 2SO3H 2CO3HSO3-HCO3-，據(jù)此分析H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物。【題目詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)4-反應(yīng)，整

47、理可得：CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) H=-455.8kJ/mol；正確答案：-455.8kJ/mol；（2）a反應(yīng)：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=+281.4kJ/mol；該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積有變化的反應(yīng)，因此當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，可以判定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b反應(yīng)速率之比和化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率方向同向，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c反應(yīng)后氣體的質(zhì)量增加，容器的體積不變，因此容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，c 正確；

48、dn（CO）+n（CO2）=1mol僅僅表示碳原子的總量守恒，不能判定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)ac。 （3）1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) H2= -43.6kJ/mol (反應(yīng))；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，生成n（CO2）=0.9mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系可知，消耗n（CO）=0.9mol，在02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.45mol/(Lmin)；正確答案：0.45mol/(Lmin)。通過曲線變化可知，曲線B所用時(shí)間縮短，速率加快，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)，而該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，因此可以通過加入催化劑或增大壓強(qiáng)的方法均可實(shí)現(xiàn)上述變化；正確答案：加入催化劑（或增大壓強(qiáng)）。 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡右移，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，而增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)不變；正確答案：降低溫度。（4）aCaSO4(s)