2022-2023學(xué)年云南省華寧二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXB最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZC由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅DY與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰?/p>

2、均能以游離態(tài)的形式存在2、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得H為H1、H2的和H2與O2的體積比約為21AABBCCDD3、三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A三種氣體的分子數(shù)目一定相等B三種氣體物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體的密度之比為121 6D三種氣體的壓強(qiáng)一定相等4、下列敘述不正確的是( )A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的N

3、a2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小D同溫同壓下20mL CH4和60 mLO2所含的原子數(shù)之比為5:65、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用6、在下列溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K、Ba

4、2、Cl、BrB常溫下pH1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K、S2、7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是 （ ）A“左碼右物”稱量藥品時(shí)稱量結(jié)果一定偏小B用pH試紙無法測(cè)出氯

5、水的pHC可用堿式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液D量取8.2ml濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小9、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（ ）A難揮發(fā)性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性10、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A1.0mol B0.8mol C0.6mol D0.4mol11、下列說法中正確的是A放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B中和反應(yīng)中，每生成1

6、mol H2O均會(huì)放出57.3 kJ的熱量CNH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加D無法判斷2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)12、25時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是AHB的酸性強(qiáng)于HABa點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D加水稀釋到pH相同時(shí)，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)13、以下說法正確的是（ ）A18 g D2O和18 g T2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB0.5 mo

7、lL1 Ba(OH)2溶液中含有的OH的數(shù)目為NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA14、一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 molL1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gB合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2C該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD所加

8、的稀硫酸中含0.6 mol H2SO415、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變16、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A氫氧化鈉溶液B通入二氧化碳C氫氧化

9、鈣溶液D鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知： 回答下列問題： (1)丁香酚的分子式為_(2)A中的含氧官能團(tuán)有_ （填名稱），的反應(yīng)類型為_。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；屬于酯類化合物；核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1 molD最多可以與_molH2發(fā)生加成反應(yīng) (5)反應(yīng)中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。18、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含

10、量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程

11、式是_。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_。19、硼位于A族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料BCl3的熔點(diǎn)為107.3 ，沸點(diǎn)為12.5 ；2B6HCl2BCl33H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃

12、鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請(qǐng)寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。（2）E裝置的作用是_。如果拆去B裝置，可能的后果是_。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是_。（4）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝_(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_(填序號(hào))。先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈 同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈 先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈 （6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)

13、生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。20、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了_性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為_、_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_(A還是D)處的酒精燈，再點(diǎn)燃_(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)F裝置所起的作用是_，_。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、25 時(shí)，將體積為Va、pHa的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pHb的某一元堿BOH溶液混合，請(qǐng)回答。（1）若a + b14，2VaVb，反應(yīng)后所得溶

14、液pH7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方 程式為_（2）若a + b12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH7，則Va與Vb的關(guān)系是_（3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_（填序號(hào)）Ac(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) Bc(H+)c(OH)c(Cl)c(NH)Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(H+)c(NH)c(OH)Ec(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)（4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，則混合溶液可能呈_（填序號(hào)）A酸性 B堿性 C中性 D都有可能（5）25 時(shí)，

15、將體積Va200 mL，pH2的H2SO4溶液與體積Vb10 mL、pH11的氨水溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是_2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的，說明W是氫；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X是氧，Y是鈉；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說明Z是VIA的硫。A. 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：ZY，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：XZ，總之，原子半徑：XZZ，所以最簡(jiǎn)單氫化物的

16、穩(wěn)定性：XZ，故B錯(cuò)誤；C. 由W、X、Y三種元素形成的化合物氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，故C正確；D. Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤。故選C。2、B【題目詳解】A. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B. 燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HClH2CO3，但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2S

17、iO3=2NaCl+H2SiO3，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C. 根據(jù)蓋斯定律可知：H=H1+H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D. 根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。3、B【答案解析】A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)

18、量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【題目詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49，故A正確；B.沒有481mL的容量瓶，因此配制11molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸

19、體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數(shù)之比為（215）:（612）=5:6，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析根據(jù)c= 進(jìn)行判斷。5、C【題目詳解】A濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，

20、故C錯(cuò)誤；D儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。6、A【答案解析】A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：K、Ba2、Cl、Br不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B常溫下pH1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2、H、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；CFe3與SCN、I會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H、S2、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【答案解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量

21、共存，符合題意；B項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項(xiàng)，鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A。【答案點(diǎn)睛】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3

22、）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。8、B【答案解析】試題分析：A、如果使用游碼，造成稱量結(jié)果偏小，如果不適用游碼，結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，鹽酸使pH變色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把pH漂白，因此pH試紙

23、無法測(cè)出氯水的pH，故正確；C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把橡膠氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；D、量筒刻度從上到下減小，量取8.2mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積增大，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用等知識(shí)。9、D【答案解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因?yàn)樵诮饘俦砻嫔梢粚友趸ぃ柚菇饘俸退岬倪M(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項(xiàng)為D。點(diǎn)睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)

24、象。10、D【答案解析】可以將反應(yīng)理解為：Cu + HNO3 + NaOH Cu(NO3)2 + NaNO3 + NaNO2 + H2O（未配平），由上，發(fā)生化合價(jià)變化的元素只有Cu和N，所以38.4g Cu（0.6mol）失去1.2mol電子，硝酸也應(yīng)該得到1.2mol電子生成0.6molNaNO2（一個(gè)N原子得到2個(gè)電子）。根據(jù)鈉原子守恒，加入1mol氫氧化鈉，則NaNO3 + NaNO2 一共1mol，已知有0.6mol NaNO2，則有0.4molNaNO3。11、C【題目詳解】A. 放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O在常

25、溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3 kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D 因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。12、D【題目詳解】A.酸性越弱，加水稀釋后

26、電離出的氫離子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不選；B.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。在a、b兩點(diǎn)的溶液中都有電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a點(diǎn)溶液的pH大于b點(diǎn)溶液的PH，所以a點(diǎn)溶液中的c(H+)小于b點(diǎn)溶液中的c(H+)，可以推知a點(diǎn)溶液中的離子的總濃度小于b點(diǎn)溶液中的離子的總濃度，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性，故B不選；C.酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強(qiáng)，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)大于c(B)，故C不選；D.根據(jù)上圖可知，稀釋到相同pH時(shí)，V(A)小于V(B)，故D選；故選D

27、。13、C【題目詳解】AD2O和T2O分子中都含有10個(gè)質(zhì)子，D2O、T2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別是20、22，則18 g D2O和18 g T2O的物質(zhì)的量都小于1 mol，因此其中含有的質(zhì)子數(shù)都小于10NA，A錯(cuò)誤；B缺少溶液體積，只有溶液濃度，不能計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，則生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；DN2和H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于0.2 mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)

28、移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、B【分析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時(shí)消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，因此鐵和鋁的總物質(zhì)的量為：0.9mol/3=0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A根據(jù)計(jì)算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫

29、氣，故B錯(cuò)誤；C.鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol3=0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D. 200mL6molL-1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為：1.2mol/2=0.6mol，故D正確；答案選B。15、D【題目詳解】A左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正確；B一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+

30、5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I-2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2，故C正確；D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I-2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K

31、+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案為D。16、C【題目詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H12O2 羥

32、基、醚鍵 取代反應(yīng) 、 4 或CH3COCH3 【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷含氧官能團(tuán)，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答。【題目詳解】(1) 丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為，交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基

33、、醚鍵，取代反應(yīng)。(3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個(gè)碳原子，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其相對(duì)位置應(yīng)該有鄰位、間位和對(duì)位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個(gè)相同的取代基，因?yàn)镃是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，答案為 。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有一個(gè)醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1mol D最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

34、式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對(duì)應(yīng)，說明反應(yīng)就是羥醛縮合，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個(gè)D多了中間的三個(gè)碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。18、2:3或者2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或者分步寫Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3） H+、NH4+、Al3+、SO42- 【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶

35、液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3+3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3+4OH= AlO2+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【題目詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時(shí)nAl(OH)3=n(AlO2)，此時(shí)c( AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，nAl(OH)3=n(AlCl3) ,此時(shí)c( AlCl3

36、):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl ；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dd

37、dHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2,一定含有Al3+

38、;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4+OH-= NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。19、2MnO410Cl16H= 2Mn28H2O5Cl2 冷卻和收集三氯化硼 硼粉與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合，加熱時(shí)易發(fā)生爆炸 BCl33H2O=H3BO33HCl 隔絕空氣，密封保存 堿石灰 NaOH 【分析】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣；（2）在 E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3+3H2，在D中加熱氫氣與

39、氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進(jìn)入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來代替F+G裝置；（5）先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)；若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低；同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；（6）由于B

40、的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！绢}目詳解】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO410Cl16H = 2Mn28H2O5Cl2；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B6HCl2BCl33H2，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生

41、成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl33H2O=H3BO33HCl；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）為防止BCl3水解在E與G之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的裝置；G裝置中NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣；在實(shí)驗(yàn)中也可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替F和G裝置，堿石灰既能吸收H2O（g）又能吸收Cl2，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便；（5）先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，正確；若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點(diǎn)燃A處酒精燈產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低，錯(cuò)誤；同時(shí)點(diǎn)燃A、D處

42、酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；答案選。（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉。【答案點(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備與檢驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，題目難度中等。20、酸性和還原性 飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫 濃硫酸，干燥氯氣 A D 2Fe3Cl22FeCl3 吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過量的氯氣且防止空氣中水進(jìn)入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來解答。【題目詳解】(1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B