安徽省蕪湖市橋職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省蕪湖市橋職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為 （ ） A25% B20% C15% D10% 參考答案：A略2. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O

2、2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）A容器內(nèi)壓強P：P甲P丙 2P乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙 2Q乙參考答案：B【Ks5u解析】恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2 ）：n（O2）=2：1，甲為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2 ）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等，壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的

3、基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，P乙P甲2P乙，P甲=P丙2P乙，錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等，壓強m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2 和0.5molO2，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲2m乙，m甲=m丙2m乙，正確；C、對于甲、乙，SO2 、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c（SO2 ）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，k甲=k丙=k乙=2：1，錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等，Q甲+G丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一

4、倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，SO2 轉(zhuǎn)化率增大，Q甲2Q乙，錯誤，選B。3. 下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A溫度相等、體積相同的O2和N2 B壓強相同、體積相同的 O2和N2 C體積相等、密度相等的CO和C2H4 D質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO 參考答案：D略4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（ ）A在標準狀況下，2NA個HF分子所占的體積約為44.8LB25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NAD1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子參考答案：

5、C【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積解析：A、標準狀況下的HF不是氣體，所以2NA個HF分子所占的體積不等于44.8L，故A錯誤；B、25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、常溫常壓下，46gNO2含有的N原子個數(shù)為NA，46gN2O4含有的N原子個數(shù)為NA，所以46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NA，故C正確；D、NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，1molNaCl晶體中含有NA個鈉離子和NA個氯離子，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體體積等知識，注意22.4L/mol的使

6、用條件。5. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2OC 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略6. 為測定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消0.001m

7、olL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（）A0.001molL1 B0.0025molL1C0.0003molL1 D0.0035molL1 參考答案：答案：B7. 向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)后剩余了m1克金屬,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和 m2的大小關(guān)系正確的是 （ ）Am1 m2B m1 m2Cm1 m2Dm1 m2參考答案：D略8. 下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是A圖5表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH

8、的變化C 圖7表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）D圖8表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略9. 今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥

9、沉淀5.285g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是（ ）ACl一定不存在 BK+一定存在 CMg2+一定存在 DBa2+可能存在參考答案：略10. 已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25時, AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.2210-8 molL-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.3010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 molL1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01molL1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 ( )A溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)c(NO 3)c(Ag+

10、)c(Cl)c(I)B溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 CAgCl的KSP的數(shù)值為1.691010D若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：A略11. 下列說法不正確的是A生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理 B自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧 C合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機高分子材料D泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應(yīng)，與鹽類的水解知識無關(guān)參考答案：D略12. 某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快

11、變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A. 肯定只有SO2 B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO參考答案：B【詳解】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！军c睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反

12、應(yīng)生成二氧化氮。13. 下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是AHBr、 CO2、 NH3 BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2O DNaOH、 CaCl2參考答案：A含有共價鍵，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】明確離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。原子間通過共用電子對所形成的相互作用是共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。另外活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中AlC

13、l鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。14. 在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D4：4：5參考答案：B略15. N0代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3N0 B25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2N0 C78g Na2O

14、2中所含陰離子的數(shù)目是2 N0D3.2g S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N0參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接BE四套裝置，按氣流方向連接的順序為a ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( )（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒

15、精燈，通入氮氣的主要目的是 。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有 。(3)裝置C的作用是 。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成： （寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：(l)hidebcfg(或gf);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試

16、管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2 I+4H+=2NO+I2 +2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為

17、。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式 。參考答案：18. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O

18、3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 _ （填寫試劑）、溶解、過濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、n的