安徽省滁州市耿巷中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省滁州市耿巷中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過(guò)量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。 2. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少

2、，其方法是 A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液參考答案：D3. 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4（濃）2SO2+SeO2+2H2O；Se+4HNO3（濃）SeO2+4NO2+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是（）ASeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I2B反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中生成0.6 m

3、ol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD反應(yīng)、中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化；反應(yīng)Se+2H2SO4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O中，Se元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目【解答】解：A在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)可知氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO

4、4（濃）SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I2，故A正確；B反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol2（10）NA=1.2NA，故C錯(cuò)誤；D由反應(yīng)可知，設(shè)Se均為1mol，由反應(yīng)、可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

5、氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意氧化性比較的規(guī)律，題目難度不大4. R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是 A.原子半徑：RQ B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2 D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3 參考答案：B5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀

6、硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2參考答案：C略6. (08上海嘉定區(qū)期末)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇 B醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C催化劑往往參加化學(xué)反應(yīng) D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)參考答案：答案：BC7. 下列過(guò)程中溶液可能會(huì)變渾濁的有 鈉投入飽和食鹽水中； 少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中； 過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中； 過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中； 足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、 B、 C、 D、參考答案：B8. 不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.水 B.豆?jié){ C.稀硫酸 D.煙霧參考答案

7、：C9. （08濟(jì)南歷城檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅 實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在（ ） A.甲櫥 B.乙櫥 C.丙櫥 D.丁櫥參考答案：答案：C10. 關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是A圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的H大于0B圖是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1C圖表示25，0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化D圖表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0 達(dá)到平

8、衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L

9、 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線(xiàn)如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi);(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)