安徽省阜陽市開發(fā)區(qū)穎南中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省阜陽市開發(fā)區(qū)穎南中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略2. 根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）A.該裝置中a極為負極

2、B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e=2HD.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略3. 已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)的H ZB原子半徑：X Y ZC元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：XYD氫化物穩(wěn)定性：Q W參考答案：D略11. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2

3、+2HFe2+2H2O B醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H+HCO3CO2+ H2O C向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3+2IFe2+I2D將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2參考答案：略12. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5C該反應(yīng)中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)【分

4、析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由1價升高為0，由1價降低為2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e，以此來解答【解答】解：A過氧化鈉中O元素的化合價由1價升高為0，由1價降低為2價，所以過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；BFe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則還原劑是FeSO4、Na2O2，氧化劑是Na2O2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（41）：（4+1）=3：5，故B正確；C由反應(yīng)及元素的化合價變化可知，生成4molFe（OH）3時轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以由4 mol

5、Fe2+還原的Na2O2是2mol，故C錯誤；D有4molNa2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D錯誤；故選B13. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率v B水的離子積常數(shù)KwC化學(xué)平衡常數(shù)K D弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離專題：基本概念與基本理論分析：升高溫度反應(yīng)速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，而化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K不一定增大，以此來解答解答：解：A升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故A不選；

6、B水的電離吸熱，升高溫度促進電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；C若化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故C選；D弱酸的電離吸熱，升高溫度促進電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；故選C點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)可能吸熱或放熱，題目難度不大14. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1molNH

7、4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；BNH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；

8、C刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol（10）=0.5mol，故D正確；故選：D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答15. 下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是（ ）選項實驗方案預(yù)期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：

9、B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （08濟南歷城質(zhì)檢）（14分）（1）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。 a. S b. N2 c. Na d. Mg若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）_，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是_。（2）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物：Z可分別與Y、W

10、形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：Z2Y的化學(xué)式是_。Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，一段時間后（兩玻璃管中液面脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是_（填寫正極或負極）；電極反應(yīng)式是：_；C(II)的電極反應(yīng)式是_。銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：_。參考答案：答案：（1）d e（2分）FeCl3 （2分）； 2Fe3+ +

11、Fe = 3Fe2+（1分）用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。（2）Na2O（2分）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(1分)（3分，每空1分）負極 H2 + 2OH = 2H2O + 2e Cl2 + 2e = 2Cl Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有 。（2

12、）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式 。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請你擬出合成路線： 。參考答案：18. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合

13、成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機。加重了人民的經(jīng)濟負擔(dān)。略19. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化

14、合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_ 和_；實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影