安徽省阜陽(yáng)市共青中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省阜陽(yáng)市共青中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是()A某氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有ClC向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH4+參考答案：D解析：A使澄清石灰水變渾濁的氣體還有可能是二氧化硫，故該氣體不一定是CO2，錯(cuò)誤；B使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是

2、Cl，錯(cuò)誤；C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時(shí)沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-產(chǎn)生的BaSO4,錯(cuò)誤；D本操作是NH4+的檢驗(yàn)方法，正確。2. 下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）ACO2和SO2 BCH4和SiO2 CBF3和NH3 DHCl和HI參考答案：D考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：ACO2中C與O形成

3、極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，SO2分子為極性分子，故A錯(cuò)誤； BCH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒有分子存在，故B錯(cuò)誤；CBF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；DHCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對(duì)稱，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子

4、極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型3. 正確掌握好基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （ ） AH、D、T互為同素異形體 BH2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵CNH4Cl的電子式為： DCO2分子的比例模型圖：參考答案：B試題分析：A、同素異形體研究對(duì)象是單質(zhì)，而H、D、T屬于原子，三者互為同位素，故錯(cuò)誤；B、 H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵，故正確；C、Cl沒有表示出最外層電子，故錯(cuò)誤；D、同周期從左向右原子半徑減小，C的半徑大于O，故錯(cuò)誤。4. 一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系

5、中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是ANaOH和Na2CO3 BNa2O2、 NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2CO3參考答案：C略5. 某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A在燒杯中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al6e2Al3，正極反應(yīng)式為：6H2O6e6OH3H2B在燒杯中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極ks5uC在燒杯中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O2e2OHH2D在燒杯中，固體最終完全溶解

6、，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略6. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2molB1 molC0.5molD0.25mol參考答案：D略7. 溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)。下列有關(guān)做法與此不相符的是A關(guān)停CO2排放量大的化工企業(yè)，切斷CO2的源頭B利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料C開發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴D鼓勵(lì)購(gòu)買小排量汽車，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車參考答案：A略8. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 圖

7、甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D. 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線參考答案：A試題分析：A.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯(cuò)誤。B.反應(yīng)開始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，正確。C.將電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，正確。D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，正確。9. 下列各組離子

8、在溶液中，能大量共存無色的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C10. 向20mL 0.05molL?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是Ax=20時(shí)，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Bx=20時(shí)，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Cx=60時(shí)，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)Dx=60時(shí)，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)0，改

9、變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大 C向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大D常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液體中測(cè)溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴到放在表面皿上的pH試紙上制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中制乙烯時(shí)，為防止暴沸，向反應(yīng)液中加入碎瓷片滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，馬上注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后在空氣中冷卻，再稱量分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A. B. C. D.

10、參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）鋇鹽生產(chǎn)中會(huì)排出大量的鋇泥主要含有、等。某化工廠主要生產(chǎn)、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，其原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為 （填化學(xué)式）；“中和”會(huì)使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（“中和”引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是 。參考答案：（共16分）（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Fee(NO3)3 + 4H2O (4分)（2）防止反應(yīng)速率

11、過快、濃硝酸易揮發(fā)和分解（每空2分，凡合理答案均可）（3）BaCO3 (2分) Fe3+、H+(4分)（4）減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染 (2分，凡合理答案均可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請(qǐng)回答下列闖題：(1)F的分子式為 ，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是 、 。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB ；WF 。(3)寫出以下化學(xué)方程式：l molA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為 B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為 (4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：能

12、發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有兩個(gè)羥基；同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 參考答案：18. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1)