2021-2022學(xué)年四川省雅安市坪壩中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省雅安市坪壩中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是( ) A根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較三種單質(zhì)的金屬性C根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí)，說明常溫下鋁不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解氯化氫的某些物理性質(zhì)參考答案：C略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、

2、陽離子的總數(shù)為0.3NAB1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NAC2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD1L含NA個(gè)Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子1mol陰離子來分析；B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；D、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解【解答】解：A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，

3、而鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子1mol陰離子，故0.2mol鈉離子0.1mol陰離子，即含有的陰陽離子的總數(shù)為0.3NA個(gè)，故A正確；B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH218O與D2O均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個(gè)，故C正確；D、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)含NA個(gè)Al3+時(shí)，溶液NO3物質(zhì)的量大于3 mol，濃度大于3mol/L，故D正確故

4、選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：A略4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD向AlCl3溶液中加

5、入過量氨水：Al33OHAl(OH)3參考答案：C略5. 已知反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C. 中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是( ) A、容量瓶中原來含有少量蒸餾水B

6、、燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容C、溶解濃H2SO4的燒杯沒有洗滌 D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線參考答案：B略7. 元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則X為 A當(dāng)n=1時(shí)，X可能是C B當(dāng)n=1時(shí)，X可能是N2C當(dāng)n=2時(shí)，X可能是S D當(dāng)n=2時(shí)，X可能是Fe參考答案：AD8. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性；NaMg B.酸性：H2SO4H2SiO3C.穩(wěn)定性HCI HBr D.同濃度溶液的堿性：Na2CO3 NaHCO3參考答案：D本題考查的是元素周期律的應(yīng)用。選項(xiàng)A同周期元素

7、金屬性逐漸遞減，故正確；選項(xiàng)B元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，同周期元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以 S 的非金屬性強(qiáng)于 Si，正確；選項(xiàng)C元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，故正確；選項(xiàng)D相同濃度情況下，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液。是因?yàn)樘妓徕c水解對應(yīng)的“碳酸氫根”弱于碳酸氫鈉水解對應(yīng)的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，堿性更強(qiáng)，但與元素周期律無關(guān)，故錯(cuò)誤。9. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。AA與C可

8、形成離子化合物BA的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑：ABCDB的氧化物可能含有共價(jià)鍵參考答案：D略10. KNO3和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A40時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0時(shí)，可析出晶體B20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.6%Ca點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純參考答案：D略11. 下列說法正確的是 A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越

9、強(qiáng)參考答案：A略12. 化學(xué)常生活密切聯(lián)系，下列說法不正確的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B. 生產(chǎn)陶瓷的原料主要是黏土C. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑D. 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：A13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB25時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA HYPERLINK / D常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略14

10、. 氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成氮?dú)夂退?，若反?yīng)使用的是NH和NO，則所得氮?dú)獾哪栙|(zhì)量gmol約為：（） A2900 B2886 C2914 D2960參考答案：答案：B15. 參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：圖K5304氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖K5304所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需 NaCl_g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)不用其他試劑，檢查

11、NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_ _。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。參考答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35 (3340 均可)(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽（1）取該堿式鹽301 g，加入20 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至450 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶

12、液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重174 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式參考答案：（1）161（2）Al2Mg6（OH）16CO34H2O略18. （12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A堿石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷 E燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B，D_，E。(均填編號(hào))(4)

13、氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：_。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？_。參考答案：（12分）(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2分）(2)A、B、E （3分）(3) （3分）(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說明含Cl；通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨（2分）(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中（2分）略19. (12分)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol。（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。（3）達(dá)喜的化