2021-2022學(xué)年山西省太原市新華化工廠職工子弟中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省太原市新華化工廠職工子弟中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（） A HNO3溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液參考答案：答案：D2. 下列說法正確的是 （ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6021023個分子所占的體積約是224 L05 mol H2所占體積為112 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為224 L常溫常壓下，28 g CO與N2

2、的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為224 L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A. B C D參考答案：B略3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)

3、生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH為10-13mol/L1L=10-13mol，B錯誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。4. 下列反應(yīng)中，改變

4、反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是( )A銅和硝酸反應(yīng) B二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C試題分析：A銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，A錯誤；B二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，如果CO2過量生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和水，B錯誤；C細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C正確；D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過量生成氫氧化鋁，D錯誤，答案選C。5. 下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO

5、3B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O參考答案：B略6. 下列說法中正確的是 （ ） A從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D有胃潰瘍的病人也

6、可服用小蘇打藥片治療胃酸過多參考答案：B試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯誤；B、8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補，不缺適可而止，故錯誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應(yīng)用氫氧化鋁治療，故錯誤。7. 下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A. 含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO

7、3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA含有較多Fe3+的溶液： HS-不共存； B正確； CpH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。8. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)， 下列有關(guān)說法正確的是()A第步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D從第步到第步的目的是濃縮參考答案：D略9. 在同溫、同壓下,A容器的

8、氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個容器的體積之比是（ ）A.21 B.12 C.23 D.13參考答案：A10. 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （ ）ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 參考答案：C略11. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4

9、層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略12. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）ACl2BSO2CNaOHDC2H5OH參考答案：B考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶于水時化學(xué)鍵被破壞可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)解答：

10、解：A、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化硫是非電解質(zhì)，但二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導(dǎo)電，二氧化硫和水反應(yīng)時，化學(xué)鍵被破壞，故B正確；C、氫氧化鈉溶于水能電離出離子，溶液導(dǎo)電，有化學(xué)鍵斷裂，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不導(dǎo)電，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)13. 下列敘述正確的是 （ ） A相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，說明酸性HA HB B氯化鈉溶于水，在電流

11、的作用下離解成Na+和Cl CNaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 D酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是電解質(zhì)參考答案：D略14. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）A濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4CuSO4 H2D亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol參考答案：A15. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)

12、：Cu與HNO3溶液；Cu與FeCl3溶液；Zn與H2SO4溶液；Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()。A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝

13、置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （

14、13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2倍小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是

15、。參考答案：答案： （1）14（2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891kJ/mol（3）0.33 b5a/418. (7分)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測定時，取01000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為002000 molL的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液2500 mL。已知： + + + +H2O(1)在反應(yīng)的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。(2)若灼燒6 gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出983 kJ熱量，寫出SO2氣體轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式： 。(3)求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，寫出計算過程。參考答案：19. 實驗化學(xué)磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是 。（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2，離子方程式如下：在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。若