2021-2022學年江蘇省鹽城市陳集中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省鹽城市陳集中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略2. 2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更

2、美好”。大會提倡低碳、節(jié)能、環(huán)保，下列措施中不符合該主題的是（ ）A世博園區(qū)公共交通使用的是純電動汽車B日本館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能C為了方便游客園區(qū)發(fā)放一次性塑料袋 D世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中和NOx反應生成無毒氣體參考答案：C略3. 在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （ ）A在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(

3、H+)C在C點，c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D點，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：答案：A4. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3參考答案：Am（Al）m（NaOH）=2740；mAl（OH）3m（NaOH）=7540；m（AlCl3）m（NaOH）=33.37540；m（Al2O3）m（NaOH）=5140。所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。5. 化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確

4、的是A明礬與漂白粉常用于自來水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的B為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰C海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法D酸雨就是pH 7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的zxxk參考答案：C略6. 下列敘述中，正確的是（ ）A在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3 D用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg參考答案：B略7. NA表示阿伏

5、加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0B在標準狀況下，4.48 L氧單質(zhì)含有的氧原子數(shù)目為0.4NAC在含有NA個CH3COO的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NAD0.1 mol N5+ 微粒中含有的電子數(shù)為3.5 NA 參考答案：C8. （2005全國卷）8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應X+2Y2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A.469 B.329 C.239 D.169參考答案：D 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，結(jié)合方程式可以知道，反應生成的Q和R的質(zhì)量比為182

6、2，也就是，1.6 g X與Y完全反應后，生成了4.4 g R，同時生成了4.4 g=3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為：3.6 g+4.4 g1.6 g6.4 g。所以，參加反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：=169。9. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（） A向白醋中滴入石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色 B把白醋加入豆?jié){中，豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C把貝殼浸泡在白醋中，白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：D略10. 設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.

7、0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NAC50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標況下，HF為液體；B、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成；C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；D、合成氨的反應為可逆反應【解答】解：A、標況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=0.5mol，故含有1molCH鍵即NA

8、個，故B正確；C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故C錯誤；D、合成氨的反應為可逆反應，故不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故D錯誤故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11. 下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是 A金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性 B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體 C金屬元素在不同化合物中化合價均相同 D金屬元素的單質(zhì)均為電的良導體參考答案：D12. 生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A天然弱堿性水呈堿性的原因是其中

9、含有較多的Mg2、Ca2等離子 B食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯 C保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D地溝油分子中碳原子數(shù)過多，相對分子質(zhì)量過大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一參考答案：D略13. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應，下列說法不正確的是 A CuFeS2中只有硫元素被氧化B 每生成1mol SO2，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子C 該反應中有兩種物質(zhì)作氧化劑D CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1參考答案：D試題分析

10、：ACu元素由+2價降低為+1價，S元素由2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol=6mol，故B正確；C反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，故C正確；DCu元素由+2價降低為+1價，S元素由2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯誤故選D14. 常溫下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1

11、CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A點所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)c(H+)B點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)參考答案：D15. 已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合

12、溶液中，溶液變藍下列判斷不正確的是( )A化合物KCrO2中Cr元素為+3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性：Cr2O72-I2參考答案：C試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B、由反應可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、實驗中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯誤；D、由中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素

13、的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-I2，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點122.4，在25和95時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ；操作為 。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是

14、。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達到130時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含Cl-干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 10 -3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結(jié)果為 。（保留兩位有效數(shù)字）。參考答案

15、：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：（1）若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是 若OAAC時，OA段發(fā)生反應的離子方程式是 （3）若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程） 參考答案：1. Na2CO3 OH+H+=H2O，CO32+H+HCO33. 若A點數(shù)值為8

16、0，C點數(shù)值為260，OAAC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其

17、物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點：離子方程式的有關(guān)計算專題：元素及其化合物分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應，然后和碳酸鈉之間反應，反應的量之間的關(guān)系可以由反應得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，以此解答解答：解：（1）NaOH溶液中緩

18、慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3，OA段的反應：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，AC段的反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故答案為：Na2CO3；若OAAC時，則反應的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應的離子方程式為：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3，故答案為：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，OAAC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+