2021-2022學(xué)年湖南省懷化市大江坪中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市大江坪中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫不正確的是A. 用NaHCO3治療胃酸過多：HCO3+H+CO2+H2OB. H2SO4溶液中投入鋅粒：2H+ZnH2+Zn2+C. CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+3OHFe(OH)3參考答案：C【詳解】A. 用NaHCO3治療胃酸過多的實質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)：HCO3+H+CO2+H2O，A正確；B. H2SO4溶液中投入

2、鋅粒生成氫氣：2H+ZnH2+Zn2+，B正確；C. 醋酸難電離，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2，C錯誤；D. 氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合生成氫氧化鐵沉淀：Fe3+3OHFe(OH)3，D正確。答案選C。2. X、Y、Z、M代表四種元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2和Z2共存的溶液時，Y先析出；又知M2的氧化性強于Y2。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY參考答案：A解析金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，形成原電池，X溶解，Z極上有H2放出，則活

3、動性：XZ；電解Y2和Z2共存的溶液時，Y先析出，則氧化性：Y2Z2，還原性：ZY，即金屬的活動性：ZY；氧化性：M2Y2，則活動性：YM。3. 下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ） A溫度相同，體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO C體積相等，密度相等的CO和C2H4 D壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：略B4. 下列各組變化中，前者一定包括后者的是（ ） A.物理變化、化學(xué)變化 B. 氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)參考答案：C略5. 某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中

4、R元素的化合價是（ ）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 參考答案：D略6. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B試題分析：A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；B同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C第A族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元

5、素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強，所以從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單質(zhì)，熔點：金剛石晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。7. 將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵?）A粉筆灰 B冰塊 C食鹽 D色拉油參考答案：C略8. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的

6、是（ ） A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1 mol CuSO4在1100 所得混合氣體X中O2為0.75 molDY可以是葡萄糖參考答案：C試題分析：A、途徑的反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu23NO4H2O，因此硫酸和硝酸的物質(zhì)的量比值為3：2，故說法正確；B、途徑發(fā)生的反應(yīng)是2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，途徑Cu2HSO4(濃)=CuSO4SO22H2O，途徑、均有對環(huán)境有污染的氣體產(chǎn)生，途徑?jīng)]有，故說法正確；C、4CuSO42Cu2OO24SO3，消耗1molCuSO4生成0.25mol

7、氧氣，故說法錯誤；D、這是醛基被新制氫氧化銅懸濁液氧化的過程，葡萄糖中含有醛基，故說法正確。9. 下列說法正確的是A. H2O2的電子式:B. 乙烯的比例模型為：C. 原子核中有10個中子的氧離子:188O2-D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2參考答案：C【詳解】AH2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯誤；BC原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯誤；C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)

8、構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選C。10. 下列化學(xué)用語的書寫正確的是 A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4 CF原子結(jié)構(gòu)示意圖： D四氯化碳的電子式：參考答案：A11. 將物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是A.a b B.a b C.a b D.無法確定參考答案：A略12. 與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.05mol/L(NH4

9、)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液參考答案：B13. 下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（ ）XYZACO2SO2飽和Na2CO3溶液BHCl Cl2飽和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸參考答案：C試題分析：A、應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、氯化氫極易溶于水，B錯誤；C、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)，C正確；D、引入新雜質(zhì)氯化鈉，D錯誤，答案選C。【名師點晴】分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”;（1）“四原則”：一、不增(提純過程

10、中不增加新的雜質(zhì))；二、不減(不減少被提純的物質(zhì))；三、易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四、易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。（2）“三必須”：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三、選最佳除雜途徑；四、除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。14. 下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是（ ）A. 乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體B. 甲烷和乙烷在光照的條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C. 乙烷和乙烯在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)D. 苯可做有機溶劑參考答案：C【詳解】A.乙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有2個C原子，在常溫下是氣體，當(dāng)它在一定條件下發(fā)生加聚反

11、應(yīng)后產(chǎn)生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常溫下呈固體，A正確；B.甲烷和乙烷都屬于烷烴，在光照的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代烷烴，B正確；C.乙烷屬于烷烴，在光照時發(fā)生取代反應(yīng)；而乙烯屬于烯烴，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.苯是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，在常溫下呈液態(tài)，能夠溶解許多有機物，因此可做有機溶劑，D正確；故合理選項是C。15. 下列敘述中錯誤的是 A.還原性：NaMgAl B. 原子半徑：ClSiO C穩(wěn)定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H2CO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定。如利

12、用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞；當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2 mL。請回答下列問題：（1）寫出你認(rèn)為步驟中空格應(yīng)進行的操作 。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar

13、(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)= ，你認(rèn)為此表達式求出的值是否準(zhǔn)確？ （填是或不），主要問題為 （若回答是則此空不填）。（3）步驟中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？ 。參考答案：（共9分）（1） 等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面 。（2） 22400m/（V2-V1） ， 不 ，（1分） 進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中 。（3） 讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出

14、3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則： 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？ 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 若整個反應(yīng)用時5分鐘,則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少?參考答案： 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？9.75g 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？0.3mol 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？0.75mol/L 若整個反應(yīng)用時5分鐘,則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少?0.3mol/L.min18. 有鋅-銅和稀硫酸組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移時，問：（1）負(fù)極金屬質(zhì)量減少多少克？_（2）正極產(chǎn)生的（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體的體積？_

15、參考答案：(1)6.5g (2)2.24L【分析】銅鋅原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算?！驹斀狻浚?）該原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時，負(fù)極鋅片減少的物質(zhì)的量為x。Zn-2e-=Zn2+ 轉(zhuǎn)移電子1mol 2molx 0.2molx=0.1mol。負(fù)極鋅片減少的質(zhì)量為m(Zn)=0.1mol65g/mol=6.5g，故答案為：6.5g。（2）該原電池放電時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2H+2e-=H2，設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有0

16、.2mol電子通過時，銅片上析出氫氣的物質(zhì)的量為y。2H+2e-=H2 轉(zhuǎn)移電子1mol 2moly 0.2moly=0.1mol。正極產(chǎn)生的（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體的體積V(H2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L。19. 有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取6.0g A與8.96L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(反應(yīng)物和氧氣都沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重8.8g?；卮鹣铝袉栴}： （1）求燃燒產(chǎn)物中一氧化碳的質(zhì)量。 （2）求該有機物中所含碳原子、氫原子、氧原子的物質(zhì)的量之比。 （3）請問：根據(jù)題給數(shù)據(jù)能否確定該有機物的分子式？若認(rèn)為不能確定該有機物的分子式，請補充需要的數(shù)據(jù)： ；若認(rèn)為能確定該有機物的分子式，請寫出該有機物的分子式，并說明理由： 。參考答案：（1）m(CO)=m(A)+m(O2)m(CO2)m(H2O) =6.0g+8.96L22.4Lm