2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市練村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市練村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是A牛頓 B道爾頓 C阿佛加德羅 D門(mén)捷列夫參考答案：D略2. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極B把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：BA、電池放電電流是從電池的正極到負(fù)極的，是指從電池外部；電池充電時(shí)，

2、電流也是從正極到負(fù)極,，故A正確；B、銅的還原性小于鐵的，即鐵的化學(xué)性比銅活躍，故B錯(cuò)誤；C、這個(gè)是典型的鐵銅原電池,鐵活潑性大于銅，小于氫，在硫酸溶液中，鐵失去電子，電子會(huì)轉(zhuǎn)移到銅上與氫離子結(jié)合生成氫氣，形成氣泡放出.，故D正確；故選B。3. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若甲為C，則乙可能是COB若甲為S，則丁可能是H2SO4C若甲為Na，則丙可能是Na2O2D若甲為Fe，則丁可能是Fe（OH）3參考答案：D解：A碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2C

3、O3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；CNa能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4. 溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是 A穩(wěn)定性 B透明度C分散質(zhì)微粒大小D能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C5. 下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是 A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCa22H2O2CO2 C稀硫

4、酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HOHH2OD氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42 BaSO4參考答案：C略6. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClC. BaCO3+ H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl參考答案：CA、離子反應(yīng)方程式為Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、離子反應(yīng)是Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫(xiě)成離

5、子，離子反應(yīng)是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故D錯(cuò)誤。7. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H+OH?=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2OC. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O參考答案：DA氫氧化鈉和硫酸都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故A不選；B氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為：H+OH-=H2

6、O，故B不選；C氫氧化鉀和HCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故C不選；D氫氧化銅屬于難溶物，寫(xiě)化學(xué)式，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答。不能用離子方程式H+OH-H2O表示，說(shuō)明酸是弱酸或堿是難溶性弱堿，或者生成物中還有其它難溶性物質(zhì)。8. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng) ： OHH+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中： Cu

7、+ Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO32H+Ca2+H2CO3?參考答案：A略9. 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. H、Na、SO32、Cl B. Na、Ba2、OH、HCO3C. Ca2、Fe2、NO3、Cl D. K、Mg2、OH、SO42參考答案：CA、H與SO32反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、OH與HCO3發(fā)生反應(yīng)OH+ HCO3= CO32+H2O，而生成的CO32又可以與Ba2結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、四種離子之間均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D、Mg2與OH結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故

8、D錯(cuò)誤。故選C。10. 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( ) A石灰水 B含有塵埃的空氣 C霧 D氫氧化鐵膠體參考答案：A略11. 若由乙醇制取時(shí)，最簡(jiǎn)便的流程則要經(jīng)過(guò)下列的一些反應(yīng)，取代；加成；氧化；還原；消去；酯化；中和；縮聚。其反應(yīng)順序正確的是 AB CD 參考答案：A12. 已知X和Y 是兩種單質(zhì)，它們之間能發(fā)生反應(yīng)： X+Y=X2+Y-。下列敘述中正確的是X被氧化 X是氧化劑 Y-是還原產(chǎn)物 X2+具有氧化性 Y-具有還原性 Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A. B. C. D. 參考答案：C由單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)，X+YX2+Y2-，可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，X化合價(jià)升高元

9、素被氧化，故正確；X化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，不是氧化劑，故錯(cuò)誤；Y化合價(jià)降低元素被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故正確；X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，故正確；Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，故正確；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，故正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ACu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- +

10、 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 D氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-參考答案：C14. 2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德??？说热豢茖W(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是：（ ）A催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率C催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。參考答案：D略15. 雙選題下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是() 參考答案：AC解析：A項(xiàng)，NH4Cl受熱時(shí)分解為

11、NH3和HCl，但在管口及導(dǎo)管中NH3、HCl又會(huì)重新化合為NH4Cl，得不到NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3放出的熱量同時(shí)使氨水溫度升高，降低了NH3的溶解度，正確；C項(xiàng)，裝置錯(cuò)誤，應(yīng)使試管口略向下傾斜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃氨水加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2ONH3H2O，放出氨氣，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A100mL量筒 B托盤(pán)天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填入編號(hào)）（2）下列

12、操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號(hào)）A定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)B定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E量取濃硫酸時(shí)仰視量筒F將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)參考答案：1. EGCHF 2.BDE 考點(diǎn)：溶液的配制 分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實(shí)驗(yàn)儀器；（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線(xiàn)，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol

13、/LVmL=1.0mol/L100mL解得V=5.6mL，故應(yīng)選擇10mL量筒；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；（2）A定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；F將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)是正常的，對(duì)濃度無(wú)影響，故F錯(cuò)誤故選

14、BDE點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是，消耗的HNO3的物質(zhì)的量是。（2）乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4）。則消耗的HNO3物質(zhì)的量是mol。為消除污染，將生成的氣體通入NaO

15、H溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質(zhì)的量是mol。若欲使生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要34%的雙氧水 g.參考答案：（1）a/128 a/32 （每空1分）（2）a/32+b/22.4 a/64 100a 18. 計(jì)算題（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）12g的碳單質(zhì)在一定量的O2中充分反應(yīng)，當(dāng)碳完全反應(yīng)后,氣體通入足量的澄清石灰水中，剩余的氣體的體積為11.2L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則原來(lái)O2的物質(zhì)的量為多少？參考答案：解：由題意可知：n(C)=1mol 11.2L氣體為O2，則CO2為1mol,原氧氣為1.5mol.11.2L氣體為CO，則CO2為0.5mol,CO也為0.5mol，原氧氣為0.75mol.19. 將4.34gNa、Na2O、Na