2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市位邱中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市位邱中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（ ）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略2. 對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣 A B

2、 C D 參考答案：A略3. 下列說法中正確的是()A. 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 B. 非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 參考答案：D略4. 下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A. 酸性：H2SO3H2CO3B. 還原性：S2ClC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3 CH4D. Cl2從KI溶液中置換出I2參考答案：A【詳解】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A選；B. 硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2Cl，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)

3、B不選；C. N非金屬性強(qiáng)于C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3 CH4，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C不選；D. 氯的非金屬性強(qiáng)于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選。答案選A。5. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D反應(yīng)中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€碳碳雙鍵參考答案：B解析A項(xiàng)，反應(yīng)生成溴苯，不溶于水，與水分層，錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)生成硝基苯，不是烴，錯誤；D項(xiàng)，苯分子中無碳碳雙鍵，錯誤。6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅

4、常數(shù)，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB. 1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC. 0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；B. 1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；C. 0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；D. 32 g O

5、2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質(zhì)的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。7. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A第A族的元素都是堿金屬元素B稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：C8. 下列物質(zhì)與其用途相符合的是 Na2CO3發(fā)酵粉 AgBr制膠卷，感光紙 AgI人工降雨 I2預(yù)防甲狀腺腫大 金屬鎂信號彈Na2O2 漂白織物A B C D參考答案：A9. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+

6、2Cl-B金屬鈉和水的反應(yīng)：Na2H2O H2Na+2OH- CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-2H2O 參考答案：C略10. 下列是有關(guān)生活中對醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）A醋酸溶液可一定程度上治療手足癬 B熏醋可一定程度上防治流行性感冒 C醋可以除去水壺上的水垢 D用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：C略11. 如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識得出該修正液的某些性質(zhì)。小明的推測中不合理的是（）A. 修正液是一種膠體，均一透明B. 修

7、正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)C. 修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D. 修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A試題分析：A、修正液是有機(jī)物的混合物，修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃，它不是膠體，不透明，用完后請及時(shí)蓋上帽，嚴(yán)禁食用，說明修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)，它對紙張無腐蝕作用，答案A符合題意12. 下列化合物中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的是ACaCl2 B H2S CNaOH DNa2O2參考答案：C略13. 下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，正確的是參考答案：A14. 參考答案：D略15. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是ACu2+

8、BFe2+ CFe3+ DH+參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：（1）濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是 （填化學(xué)式）（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過

9、濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步驟c：重復(fù)“步驟b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要 、 該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為 mg/片 （請寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）SiO2； （2）SO42；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）玻璃棒；250 mL容量瓶；56【分析】燒

10、渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2； （2

11、）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，則陰離子為SO42；故答案為：SO42；（3）濾渣為氫氧化鋁，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250 mL容量瓶；MnO45Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4）=50.0100mol/L20.00103L=103 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=103 mol10=102mol，1片補(bǔ)

12、血劑樣品中：n（Fe2+）=103mol，m（Fe2+）=103mol56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液250mL。計(jì)算： 溶液中CuCl2的物質(zhì)的量； 溶液中Cu2和Cl的物質(zhì)的量濃度。參考答案：現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液250mL。計(jì)算： 溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；0.2mol（3分） 溶液中Cu2和Cl的物質(zhì)的量濃度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略18. （5分）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16H