2021-2022學(xué)年河北省保定市太保營中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市太保營中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. U(鈾)常見化合價有4和6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2UXOYNO2O2反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是 ()A+4 B+6 C +6和+4 D+4和0參考答案：B略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NAB常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為

2、2molC高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個電子D常溫下，100mL1molLl鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成0.05 molH2參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】ANO2和NO含有的氧原子數(shù)目不同； B水中有氫原子；Cn=計算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；D鈉能與水或酸反應(yīng)【解答】解：A22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目小于2NA，故A錯誤； B水中有氫原子，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量大于2mol，故B錯誤；Cn=計算得到物質(zhì)的量=0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算

3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3FeFe3O48e，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，故C正確；D鈉能與水或酸反應(yīng)，4.6 g鈉反應(yīng)能生成0.1 molH2，故D錯誤故選C【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題3. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A向50 mL 1 molL1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O2+6I = 3I2+2H2OCa mol FeBr2溶液中通入a m

4、ol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O參考答案：C略4. 下列實驗正確的是參考答案：D略5. 如圖所示，下列敘述正確的是 AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅參考答案：A略6. （2004廣東卷）8.下列敘述正確的是（ ） A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答

5、案：C略7. NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2 進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A. a 為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子流向：a 電極用電器b 電極溶液a 電極C. 一段時間后，b 極附近HNO3濃度增大D. 電池總反應(yīng)為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3參考答案：D通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極用電器b電極，錯誤；C項，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近H

6、NO3濃度減小，錯誤；D項，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。8. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A乙烯可作為水果的催熟劑B地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂C煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率D發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】A乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑； B地溝油中

7、含有大量的有害物質(zhì)，在堿性條件下水解可以用來制肥皂；C安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，是為了減少硫的化合物的排放；D石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性【解答】解：A乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確； B地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂，故B正確；C安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯誤；D石灰可使病菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到環(huán)境消毒作用，故D正確故選C【點評】本題考查常見有機物的性質(zhì)，涉及乙烯、油脂、空氣污染以及消毒劑等，題目難度不大，注意化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系9. 下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體一定為SO2的是（ ）能使澄清石灰水變渾濁

8、 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明 C D參考答案：C略10. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) Aa點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd點對應(yīng)的溶液中：K+、NH

9、4+、I、HCO3參考答案：B【分析】Aa點溶液顯堿性，NaOH過量；Bb點恰好生成偏鋁酸鈉；Cc點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；Dd點為氯化鋁溶液【解答】解：Aa點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3，不能共存，故A錯誤；Bb點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；Cc點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，故C錯誤；Dd點為氯化鋁溶液，Al3+、HCO3相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子的共存，明確圖象中各點對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子

10、之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大11. 下列說法正確的是AHClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知還原性：B C D，反應(yīng) 2C + D2 = 2D +C2和反應(yīng) 2C + B2 = 2B +C2都能發(fā)生D具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B12. （1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈

11、酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是A、HIO是強酸 B、HIO3是強酸C、HMnO4是強電解質(zhì) D、HIO是弱酸參考答案：A13. 某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中

12、陰離子種類不變。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )A溶液中難以確定Al3+的存在與否B原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42C步驟中可以確定Fe2+、NO3的存在，不能確定其它離子的存在D步驟中的白色沉淀為2種鋇鹽參考答案：B14. 下列說法中，不正確的是A使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)C同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D淀粉、纖維素、蔗

13、糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略15. 中華人民共和國食品安全法已公布，將于今年6月1日起實施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長時間保鮮參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題（1）同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液

14、C澄清石灰水 D鹽酸（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如TU裝置進(jìn)行實驗為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計算經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 參考答案：（1）BC；（2）KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；2H2SO3+O2=2H2SO4【考點】常見氣體的檢驗【分析】（1）設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣

15、體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；測定廢氣A中SO2的含量，為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質(zhì)量增大【解答】解：（1）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境，設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，所以A中為高錳酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，故答案為：BC；（2）為了保證實驗

16、成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案為：KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，導(dǎo)致測定氣體質(zhì)量增大，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4【點評】本題考查了物質(zhì)組成的實驗探究方法和過程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (09全國卷2，27）某溫度時，在2L

17、密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催

18、化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是： _ _ _參考答案： 【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運用，注意圖像和有關(guān)計算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解aX + bYcZ 開始 1.00 1.00 0轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/Lmin。（4）X的轉(zhuǎn)化率等于0.

19、45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。18. （計12分）現(xiàn)有某一反應(yīng)體系，反應(yīng)物為K2Cr2O7、HCl (濃)，生成物為KCl、CrCl3、CL2、 H2O1. 配平此氧化還原反應(yīng)：_K2Cr2O7+_HCl (濃)=_CrCl3+_ H2O+_KCl+_Cl22. 此反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_，被氧化的元素是_。3. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol, 試計算發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，氧化產(chǎn)物的體

20、積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：1、14、2、7、2、3、 ：K2CrO7 氯元素或Cl ：3.36L19. 【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個重大的課題（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、 和結(jié)晶池，建鹽田必須在 處建立（填字母）A離江河入?？诒容^近的地方B氣候干燥、多風(fēng)、少雨C潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟所用裝置為 （填字母） 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗?zāi)M步驟：粗鹽溶解 過濾 NaCl溶液在步驟

21、A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步驟C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗鹽溶液 中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為 步驟是在 氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有 （4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；除去硫酸根離子；除去鈣離子、

22、鋇離子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考點】海水資源及其綜合利用【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；步驟：粗鹽溶解 過濾 NaCl溶液A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收【解答】解：（1）海水曬