2021-2022學年安徽省阜陽市潁東區(qū)第十六中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年安徽省阜陽市潁東區(qū)第十六中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：H2（g）F2（g）= 2HF（g） H=270kJ/mol，下列說法正確的是 A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量 B1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量參考答案：C略2. X、Y、Z、

2、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為 076 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ） A原子半徑：WZYXM B 最高價氧化物對應水化物的酸性：YX C化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵 D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：B略3. 下列說法正確的是A. H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2) 之比為2：1B. ( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42) 之比為2：1C

3、. 一定溫度下，將SO3 (g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO2)與n(O2) 比為2：1D. 相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1參考答案：C略4. 2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是() A該污水呈酸性 B該污水呈堿性 C污水中銅離子有殺菌作用，對水質(zhì)沒有影響 D向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)參考答案：A略5. 有關蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（ ） A向蛋白質(zhì)溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析 B蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色 C

4、蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應 D蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：A略6. 下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是 ANaOH BNaCl CNa2O DHCl參考答案：A略7. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe3+2I- 2Fe2+I2參考答案：A略8. 下列實驗操作導致所讀出數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）() A對滴定管仰視讀數(shù)：18

5、.80 mL B用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH=5 C用量筒量取飽和食鹽水時，俯視讀數(shù)：8.8 mL D中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：38.8參考答案：D略9. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，正確的是參考答案：B10. 配制100 mL O，100 molL-1Na2CO3溶液時，有下列步驟： 溶解 轉(zhuǎn)移 定容 計算 稱量，正確的順序為A B C D參考答案：C11. 某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個CH3，兩個CH2和一個CH ，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有A3 種

6、B4 種 C5 種 D6 種參考答案：B12. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩腐蝕參考答案：C略13. 表1是硝酸銀、硝酸鎂、硝酸鋇、硝酸鎳四種溶液與氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等四種溶液作用的結(jié)果，表中的“”表示沒有沉淀。以上所有水溶液的濃度都是0.01mol/L?，F(xiàn)有一水溶液含Ag+、Mg2+、Ba2+及Ni2+四種陽離子各0.01mol/L。若以NaOH、NaCl、Na

7、2SO4及Na2S溶液作為試劑使之逐一分離，則下列滴加四種試劑的先后順序中，可達到分離目的的是表1AgNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Ni(NO3)2NaOH棕色沉淀白色沉淀綠色沉淀NaCl白色沉淀Na2SO4白色沉淀白色沉淀Na2S黑色沉淀黑色沉淀ANaOH NaCl Na2SO4 Na2S BNa2S NaOH NaCl Na2SO4CNaCl Na2SO4 Na2S NaOH DNaCl Na2SO4 NaOH Na2S參考答案：C14. 在一定溫度下，可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是A、C生成的速率和C分解的速率相等 B、A、B、C的濃度相等C、單位時

8、間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩B D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A略15. 某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)， 通過分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成273 K、100 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 gs1B忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 molL1s1C忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2來

9、表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 molL1s1D用H2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.000 2 mols1參考答案：C10 s時產(chǎn)生的H2為0.002 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H21 1 1 10002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反應掉的m(Zn)0.002 mol65 gmol10.13 gv(Zn) 0.013 gs1v(H) 0.01 molL1s1v(Zn2) 0.005 molL1s1v(H2)0.000 2 mols1。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用如右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：（1）若B為

10、Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象： 。（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E.然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是 （填名稱），C是 （填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式： 。儀器D在此實驗中的作用是 。參考答案：（1） 溶液由渾濁變澄清。（2）濃氨水，AgNO3，CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O2Ag3NH

11、3 防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某1mol鏈烴A，在一定條件下完全裂化成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對H2的相對密度為14.5。通過計算： （1）寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式和名稱； （2）烷烴B和烯烴C可能各是什么？參考答案：組合1234成份CH4、C3H6C2H4、C3H8CH4、C4H8C2H4、C4H10解析：首先計算該混合氣體的平均分子量為14.5 2=29，則該混合氣體必含有分子量小于29的烷烴（CH4）和烯烴（C2H4）除此之外，令外還含有的烴類是碳原子數(shù)少于4的烴。即可得解。18. （10分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學

12、鍵時釋放的能量。如H(g)I(g)HI(g) H =297KJ即HI鍵的鍵能為297KJmol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJmol1）:鍵能鍵能鍵能鍵能HH436HF565CF427CO347HO464HCl432CCl330ClCl243HS339CI218SS255回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固_（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_

13、_；試預測CBr鍵的鍵能范圍_CBr鍵能_。(2)由熱化學方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H= 185KJmol1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_，由熱化學方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)；H=-224.5KJmol1和表中數(shù)值可計算出1mol S2(s)氣化時將_（填“吸收”或“放出”）_KJ的熱量。參考答案：(1)不能 （1分）不能 （1分）與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵,原子半徑越小,共價鍵越強。（2分） 218330 KJmol1 （2分）(2)化學反應的反應熱等于生成物的鍵能之和與反應物的鍵能之和的差 （2分） 吸收（1分）4.5（1分）19. 一溶液中含有Fe3和Fe2，它們的濃度都是0.050 molL1。如果要求Fe3沉淀完全而Fe2不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：KspFe(OH)31.11036 mol4L4KspFe(OH)21.641014 mol3L3(提示：當某離子濃度小于105 molL1時可以認為該離子沉淀完全)參考答案：溶液的pH控制在3.77.8之間。解析：Fe3沉淀完全時，F(xiàn)e3為1