2021-2022學(xué)年安徽省滁州市天長(zhǎng)天長(zhǎng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省滁州市天長(zhǎng)天長(zhǎng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 金屬鈦代替鋼鐵廣泛應(yīng)用于宇宙火箭和導(dǎo)彈中，有“宇宙金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是A原子中均含22個(gè)中子 B在周期表中位置相同，都在第4縱行C分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 D為同一核素參考答案：B2. 將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( ) A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-= Cu2+B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減

2、小，Y溶液中c(Ag+)增大C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 gD. 外電路中電流由銀極流向銅極參考答案：DA、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-= Cu2+，錯(cuò)誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag+ e-=Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯(cuò)誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，即0.64g 64g/mol=0.01 mol，則正極有0.02 mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol108 g/mol=2.16 g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16 g-0.64 g=1.52 g。錯(cuò)誤；D、電極X的材料是銅，

3、為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；故選D。3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：HCO + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2O B大理石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 C氫氧化鎂跟稀硫酸反應(yīng)：OH+ H+ = H2O D碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH+ OH = NH3H2O 參考答案：B略4. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有HD，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子一共有 （ ） A3種 B6種 C9種 D1

4、2種參考答案：C略5. 下列離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42HOHBaSO4H2OB淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD用氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2 = HSO3參考答案：B略6. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3?丁二烯參考答案：D【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是

5、平面形結(jié)構(gòu)，因此1，3丁二烯分子中所有原子共平面，D選。答案選D。7. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是 （ ） Aa的取值范圍為2a4BHA溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)C與pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH7DHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na)c(A)c(OH)c(H)參考答案：CpH2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A對(duì)；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，B對(duì)；與pH12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合

6、溶液，溶液顯酸性，C錯(cuò)；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到NaA溶液，由于A水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D對(duì)。8. 在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是( )ANa2CO3 BNa2CO3和Na2O2 CNaOH DNa2CO3和NaOH參考答案：D略9. 13a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸

7、為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略10. 將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后結(jié)果是 A鐵有剩余B往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色CFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5參考答案：BC略11. 下列敘述正確的是A金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng) B當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí)，沒有產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 DNH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3是氮的固定的一種方法 參考答案：C略12. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A

8、根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=68的溶液一定顯酸性 D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略13. l，5一戊二醛(簡(jiǎn)稱GA)，是一種重要的飽和直鏈二元醛。2的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無刺激、無腐蝕性，對(duì)禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，下列說法中正確的是A戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種 B戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)

9、C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物參考答案：BD略14. .Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略15. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8 N

10、AC. 電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD. 質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、56 g丁烯 (C4H8)為1mol，1個(gè)C4H8中含有10個(gè)單鍵，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為10 NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解精煉銅時(shí)，因陽極粗銅中存在金屬性比銅強(qiáng)的鋅、鐵，也存在金屬性比銅弱的銀、金等，電解時(shí)銀、金不失電子產(chǎn)生陽極泥，若陽極質(zhì)量減少64g，則實(shí)際失電子數(shù)目不等

11、于2NA，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、S2、S4、S6的最簡(jiǎn)式相同，為S，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.1NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置制備氧氣H2O2O2制備氨氣NH4ClNH3制備氯氣HClCl2（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中。（3）某學(xué)

12、習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： 。（4）若用排空氣法收集Cl2，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖。參考答案：（20分）（1）Cl2 NH3 （2）編號(hào)發(fā)生裝置或（3）溶液變藍(lán)色；無尾氣吸收裝置2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。（4）（氣體收集及尾氣處理裝

13、置各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。 （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ； （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體 克； （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)， 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是 ，其物質(zhì)的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式為 。參考答案：（1）21（2分） （2）4.8克（2分）（3）NO、NO2 （1分） 43 （2分） Cu（NO3）26H2O（3分，）18. （4分）如圖所示，通電5min后，第極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度。 參考答案：0.025molL-119. （6分）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸（含SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸），請(qǐng)計(jì)算回答：（1）若98%硫酸表示為SO3?aH2O，