高中高中化學總復習版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-結(jié)構(gòu)選考題復習課近三年全國卷考點整理

1、2023全國卷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考題 考點整理（課前作業(yè)）姓名_ 班級_1、（2023全國卷1）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_nm（1分）（填標號）。A404.4B553.5 C589.2D670.8 E.766.5基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_（1分），占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_（1分）。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_（2分）。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型

2、為_（2分），中心原子的雜化形式為_（2分）。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm（2分），與K緊鄰的O個數(shù)為_（2分）。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置（1分），O處于_位置（1分）。2、（2023全國卷2）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_（2分）。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離

3、子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_（2分）；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_（1分）。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_（2分），不同之處為_（2分）。（填標號）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu) D共價鍵類型R中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為_個（1分）。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則N5-中的大鍵應表示

4、為_（1分）。 圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-HCl、_、_。(2分)（4）R的晶體密度為d gcm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為_。(2分)3、（2023全國卷3）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(1分)。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_(1分)，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_(1分)。（2）CO2和

5、CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(1分)和_(1分)。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_(2分)，原因是_(2分)。硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了鍵外，還存在_(2分)。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為_nm(2分)。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448 nm，則r(Mn2+)為_nm(2分)。4、（2023全國卷1）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密

6、度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、 （填標號）(2分)。ABCD（2）與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是 (1分)。（3）是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是 (1分)、中心原子的雜化形式為 (1分)。中，存在 （填標號）(2分)。A離子鍵B鍵C鍵D氫鍵（4）是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born-Haber循環(huán)計算得到。圖（a）圖（b）可知，Li原子的第一電離能為 (2分)，O=O鍵鍵能為 (2分)，晶格能為 (2分)。（5）具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為N

7、A，則的密度為 （列出計算式）(2分)。5、（2023全國卷2）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_(2分)， 基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形(1分)。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是_(2分)。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原

8、因為_。(2分)（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形(1分)，其中共價鍵的類型有_種(2分)；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_(1分)。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_gcm3(2分)；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm(2分)。6、（2023全國卷3）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為_(2分)。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Z

9、n和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)(1分)。原因是_(2分)。（3）ZnF2具有較高的熔點（872 )，其化學鍵類型是_(1分)；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_ _(2分)。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(2分)，C原子的雜化形式為_(2分)。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(1分)。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_gcm3（列

10、出計算式）(2分)。參考答案1、（2023全國卷1）（1）A （1分） （2）N（1分） 球形（1分） K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（2分）V形（2分） sp3（2分） （4）0.315（2分） 12（2分） （5）體心（1分） 棱心（1分）2、（2023全國卷2）（1）（2分）（2）同周期從左至右，原子半徑逐漸減小，吸引電子能力增強，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大（2分） N的2p能級半充滿，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子（1分）（3）ABD（2分） C（2分） 5（1分） （1分） （H3O+）OHN（1分） （NH4+）NHN（1分）（4） （2分）3、（2023全國卷3）

11、（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（1分） O（1分） Mn（1分）（2）sp（1分） sp3（1分）（3）H2OCH3OHCO2H2（2分），H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2分子量較大，范德華力較大（2分）（4）鍵、離子鍵（2分） （5）0.148（2分） 0.076（2分）4、（2023全國卷1）（1）D （1分） C（1分）（2）核電荷數(shù)較大（1分）（3）正四面體（1分） sp3（1分） AB（2分） （4）520（2分） 498（2分） 2908（2分）（5）（2分）5、（2023全國卷2）（1） （2分） 啞鈴(紡錘)（1分） （2）H2S（2分）（3）S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強（2分） （4）平面三角（1分） 2（2分） s