2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律：第2講　元素周期表和元素周期律

1、第2講元素周期表和元素周期律復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。一、元素周期表1.原子序數(shù)(1)概念：原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素的編號(hào)。(2)關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2.元素周期表編排原則3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(2)族族的劃分個(gè)數(shù)元素周期表中有18個(gè)縱列，共有16個(gè)族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)最外層電子

2、數(shù)分類主族共有7個(gè)，包括第A、A、A、A、A、A、A族副族共有7個(gè)，包括第B、B、B、B、B、B、B族族包括第8、9、10三個(gè)縱列0族占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He為2)常見族的別稱族族元素別名第A族(除氫外)堿金屬元素第A族堿土金屬元素第A族氧族元素第A族鹵族元素0族稀有氣體元素(3)金屬區(qū)和非金屬區(qū)分區(qū)圖示分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(4)元素周期

3、表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱列元素，都是金屬元素。鑭系：元素周期表第6周期第B族中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第7周期第B族中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。超鈾元素：在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。4.元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)?！九幸慌小?判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)最外層電子數(shù)相同的元素，不一定在同一主族()(2)除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序

4、數(shù)()(3)堿金屬元素是指第A族的所有的元素()(4)元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素()(5)鐵元素位于元素周期表的第四周期第B族()(6)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)二、元素周期律1.元素周期律2.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)負(fù)化合價(jià)最高正價(jià)8相同，最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的

5、金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性、還原性氧化性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)酸性：H2SO3H2CO3，所以非金屬性：SC()(2)酸性：HClH2S，所以非金屬性：ClS()(3)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱()(4)第二周期

6、元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7()(5)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(6)N和As屬于第A族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用【典例1】 下列各圖為周期表中一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是()答案B解析2號(hào)元素位于第一周期、9和10號(hào)元素位于第二周期，2和10號(hào)元素位于同一族且屬于0族，所以其原子序數(shù)相差8，故A正確；3、4、5號(hào)元素屬于第二周期元素，12號(hào)元素屬于第三周期元素，同一族相鄰元素原子序數(shù)相差8，但周期表中4號(hào)和5號(hào)元素不相鄰，故B錯(cuò)誤；21號(hào)元素屬于第B族元素，和第A

7、族相鄰，第三周期和第四周期中第A族、第A族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差8，第四周期和第五周期第A族、第A族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差18，故C正確；第二周期和第三周期同一族相鄰元素原子序數(shù)相差8，第三周期和第四周期，第A族到第A族元素，其同一族相鄰元素原子序數(shù)相差18，故D正確。直接相鄰的“ ”型、“ ”型、“ ”型原子序數(shù)關(guān)系題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.下列敘述不正確的是()A.Ca原子核外有4層電子，Ca位于第四周期B.元素周期表中只有短周期與長(zhǎng)周期C.每個(gè)短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D.短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)答案C解析Ca原子核外電

8、子排布為2、8、8、2，有4層電子，所以鈣元素位于第四周期，A項(xiàng)正確；元素周期表中第一、二、三周期為短周期，第四、五、六、七周期為長(zhǎng)周期，B項(xiàng)正確；第一周期只有H、He兩種元素，均為非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期中，同周期元素(稀有氣體元素除外)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，從而導(dǎo)致原子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。題組二原子序數(shù)與元素位置的關(guān)系2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A.5x10B.5xC.5x14D.5x16答案A解析3.科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第1

9、15號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號(hào)元素在第六周期B.113號(hào)元素在第七周期A族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期答案B解析元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第B族，則115號(hào)元素在第七周期第A族，故A錯(cuò)誤；元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第B族，則113號(hào)元素在第七周期第A族，故B正確；115號(hào)和113號(hào)元素都在第七周期，均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；镅元素為95號(hào)元素，在第七周期的錒系，镅元素和115號(hào)元素在同一周期，故D錯(cuò)誤。題組三元素周期表的應(yīng)用4.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是(

10、)A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可作催化劑的合金材料C.在A、A族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料答案A解析元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律，為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在A、A族中，故C錯(cuò)誤；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二元素周期律

11、及其應(yīng)用【典例2】 (2021河南鶴壁模擬)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文“”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A項(xiàng)因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，正確；B項(xiàng)氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項(xiàng)HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，但HCl不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能證明元素的非金屬

12、性ClC，錯(cuò)誤；D項(xiàng)根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg 、Ag 、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)，強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣

13、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)題組一元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑：AsClPB.熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC.還原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案C解析原子半徑大小順序是AsPCl，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的還原性：As3S2Cl，故C正

14、確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯(cuò)誤。2.(2021天津一模)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H3BO3O2C.沸點(diǎn)：H2SS答案C解析C和B在同一周期，B在A族，C在A族，C的電負(fù)性更大，最高價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性，C大于B，可以用元素周期律解釋，A正確；O和S在同一主族，O在第二周期，S在第三周期，O2的半徑小于S2，所以O(shè)2更難失去電子，還原性不如S2，可以用元素周期律解釋，B正確；水的沸點(diǎn)高于H2S的原因是水分子之間會(huì)形成氫鍵，分子間結(jié)合更緊密，所以沸點(diǎn)更高，而H2S不能，形成分子間氫鍵，不能用元素周期律解釋，C

15、錯(cuò)誤；Si和S在同一周期，Si在A族，S在A族，按照元素周期律，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，可以用元素周期律解釋，D正確。題組二微粒半徑的大小比較3.下列粒子半徑大小的比較正確的是()A.NaMg2Al3O2B.S2ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNa答案B解析Na、Mg2、Al3、O2四種微粒都是兩個(gè)電子層，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：Al3Mg2NaO2，故A錯(cuò)誤；S2、Cl三個(gè)電子層，Na、Al3都是兩個(gè)電子層，電子層越多，半徑越大，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：S2ClNaAl3，故B正確；電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以原子半徑：Na

16、MgAlS，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑：CsRbKNa，故D錯(cuò)誤。微粒半徑大小比較的方法題組三元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷4.甲、乙兩種非金屬元素：甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A.只有 B.只有C.D.答案C5.(2021福建福州模擬)下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A.向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色，判斷N和

17、Si的非金屬性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D.Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱答案B解析A項(xiàng)，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：NSi，正確；B項(xiàng)，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再和CuSO4反應(yīng)，不能置換出銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于

18、硅酸，正確；D項(xiàng)，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，可用Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，正確。微專題18“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題策略【知識(shí)進(jìn)階】 1.同一元素的“位構(gòu)性”關(guān)系2.推斷題要點(diǎn)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推要掌握四個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)最高正價(jià)8。(2)性質(zhì)與位置互推要熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推要了解四個(gè)規(guī)律和方法：電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性；同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；正確推斷原子半徑和離子

19、半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的方法；判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱的方法?！緦ｎ}精練】 1.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是()mnpqA.非金屬性：mnB.氫化物穩(wěn)定性：nqD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：pq答案C解析m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)，說明m為氮元素，則n為氧元素，p為硫元素，q為氯元素。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氮和氧比較，氧的非金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B錯(cuò)誤；硫離子

20、和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性ClS，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故D錯(cuò)誤。2.(2022廣東惠州一調(diào))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有3個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案B解析短周期主族元素X、

21、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由“X是地殼中含量最多的元素”，知X為O元素；由“Y原子的最外層有3個(gè)電子”，知Y為Al元素；由“Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料”，知Z為Si元素，由“W與X位于同一主族”，知W為S元素。同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑r(Al)r(Si)r(S)r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的

22、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2021湖南邵陽一模)科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法正確的是()A.X的氫化物均為氣體B.原子半徑：XYC.Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價(jià)鍵D.ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛答案D解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H，則Z為Cl。題給結(jié)構(gòu)中X形成四個(gè)單鍵，Y能形成兩個(gè)單鍵或

23、一個(gè)雙鍵，則X為C，Y為O。碳的氫化物有多種，可以是氣體、液體、固體，A錯(cuò)誤；C的原子半徑大于O，B錯(cuò)誤；H2O2含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；ClO2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D正確。4.(2021大連二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的最低負(fù)價(jià)與W相同，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.Y氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于WB.化合物M中W都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閆WYD.W分別與X、Y、Z不都能形成多種化合物答案B解

24、析X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知，W可以與Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W的最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合其原子序數(shù)小于Na，推出W為O；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z的最外層電子數(shù)為817，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl；Y的最低負(fù)價(jià)與W相同，則Y為S。水分子間能夠形成氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S，A錯(cuò)誤；化合物M的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，由其結(jié)構(gòu)知，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺ClS，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O分別與Na、S、Cl能夠形成的化合物有Na2O、Na2O2，SO2、SO3，Cl2O、ClO2、Cl2O7等，都能形成多種化合

25、物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。高考盲點(diǎn)非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【核心歸納】非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法一利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷(以氯的非金屬性大于硫?yàn)槔f明)即AnBABm，則B比A的非金屬性強(qiáng)。方法二：利用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷(以C的非金屬性大于Si為例說明)即元素“最高價(jià)”氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。說明：關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物則不能用于判斷，如H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，但不能說明S的非金屬性強(qiáng)于C。【遷移應(yīng)用】1.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖?)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)定HF和HCl的沸點(diǎn)比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱B向氯化

26、鈣中滴加氫氧化鈉溶液比較鈣、鈉的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱D向淀粉KI溶液中通入氯氣比較氯、碘的非金屬性強(qiáng)弱答案D解析A.HF和HCl的沸點(diǎn)大小與分子間的作用力有關(guān)，與氟、氯的非金屬性無關(guān)，因此不能通過測(cè)定HF和HCl的沸點(diǎn)來比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱，A不符合題意；B.向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，不能比較出氫氧化鈉和氫氧化鈣的堿性強(qiáng)弱，則不能比較鈣、鈉的金屬性強(qiáng)弱，B不符合題意；C.HCl、H2S均不是Cl、S的最高價(jià)的含氧酸，因此不能通過測(cè)定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH來比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；D.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，

27、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性ClI，D符合題意。2.、三個(gè)小組各自設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)回答：.Cl元素與S元素非金屬性比較裝置中現(xiàn)象：_結(jié)論：_.Cl元素與I元素非金屬性比較裝置中現(xiàn)象：_有關(guān)離子方程式： _結(jié)論：_.S、C、Si元素非金屬性比較燒杯中現(xiàn)象：_燒杯中有關(guān)離子方程式：_結(jié)論：_答案有淺黃色沉淀生成非金屬性ClS上層液體變?yōu)樽霞t色Cl22I=2ClI2非金屬性ClI有白色沉淀生成CO2H2OSiOeq oal(2,3)=H2SiO3COeq oal(2,3)或2CO22H2OSiOeq oal(2,3)=H2SiO32HCOeq

28、 oal(,3)非金屬性SCSi解析.由實(shí)驗(yàn)裝置可知，原理為置換反應(yīng)，Cl2置換出了S，說明Cl元素的非金屬性比S強(qiáng)，現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成；.Cl2通入KI溶液中置換出I2，說明Cl元素的非金屬性比I強(qiáng)，離子方程式為：Cl22I=2ClI2，置換出的I2溶解在苯中，使上層溶液變?yōu)樽霞t色；.比較的原理為利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性；硫酸滴入到圓底燒瓶中與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，CO2再通入到硅酸鈉溶液中生成硅酸，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：CO2H2OSiOeq oal(2,3)=H2SiO3COeq oal(2,3)或2CO22H2OSiOeq oal(2,3)=H2SiO3

29、2HCOeq oal(,3)；說明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，得出非金屬性：SCSi。1.(2021北京卷)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B.堿性：KOHNaOHLiOHC.熱穩(wěn)定性：H2OH2SPH3D.非金屬性：FON答案A解析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3中S為4價(jià)，不是S的最高價(jià)態(tài)，不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)符合題意；由元素的金屬性：KNaLi，可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOHNaOHLiOH，B項(xiàng)不符合題意；根據(jù)非金屬性：OSP，可知?dú)鈶B(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH

30、2SPH3，C項(xiàng)不符合題意；根據(jù)同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性：FON，D項(xiàng)不符合題意。2.(2021天津卷改編)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.X的非金屬性比Q的強(qiáng)B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)答案B解析由原子半徑和最外層電子數(shù)(在周期表中的族序數(shù))的關(guān)系以及原子序數(shù)關(guān)系可知，R是K、Y是Na、X是C、Z是S、Q是Cl。C的非金屬性比Cl弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K與Cl的核外電子排布相同，K的核電荷數(shù)大，

31、半徑小，B項(xiàng)正確；S比Cl的非金屬性弱，H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na的金屬性比K弱，NaOH的堿性比KOH弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2021全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：ZYXWB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物答案D解析由綜合推斷知，W為H、X為N、Y為Al、Z為S。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子

32、半徑越小，所以原子半徑：YZXW，A錯(cuò)誤。H、N可以形成NH3、N2H4等多種化合物，B錯(cuò)誤。Y的氧化物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤。H、N和S可以形成(NH4)2S，該化合物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，D正確。4.(2021全國(guó)乙卷，5)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731 kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑大小順序?yàn)閃XYZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于

33、Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸答案B解析由于X、Y、Z為同周期相鄰元素，因此它們的最外層電子數(shù)之和必然是3的倍數(shù)并且小于15。假設(shè)是12，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為3、4、5，W的最外層電子數(shù)為3，則W與X同族，與題意不符；假設(shè)是9，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為2、3、4，W的最外層電子數(shù)為6，符合題意。由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知，W、X、Y、Z分別是O、Mg、Al、Si。原子半徑：MgAlSiO，即XYZW，A錯(cuò)誤；MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物，B正確；Al是導(dǎo)體，而Si是半導(dǎo)體，Al的導(dǎo)電性大于Si，C錯(cuò)誤；Si的氧化物的水化物為H2SiO3，其酸性弱于碳酸

34、，D錯(cuò)誤。5.(2021浙江6月選考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為3。下列說法不正確的是()A.還原性：ZQ2ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)答案A解析根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為3，可推知，X為Mg，Y為Al，Z為C，M為N，Q為S，R為Cl，據(jù)此分析答題。A.ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；B.Mg和CO2發(fā)生下述反應(yīng)：2MgCO2eq o(=,sup7

35、(點(diǎn)燃)2MgOC，B正確；C.Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2AlFe2O3eq o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe，C正確；D.M為N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3NH3=NH4NO3，D正確。 基礎(chǔ)鞏固練1.(2022廣東四校聯(lián)考)2020年我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.銣元素位于A族B.Rb的金屬性比鈉的弱C.eq oal(85,37)Rb的中子數(shù)為48D.eq oal(85,37)Rb和eq oal(87,37)Rb具有相同的電子數(shù)答案B

36、解析同主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故銣的金屬性比鈉強(qiáng)，B錯(cuò)誤。2.(2022廣東惠州一調(diào))下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是()A.金屬性：NaMgB.非金屬性：OSC.堿性：NaOHMg(OH)2D.酸性：HClH2SiO3答案D解析同一周期主族元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性NaMg，A項(xiàng)能用元素周期律解釋；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：OS，B項(xiàng)能用元素周期律法解釋；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性NaOHMg(OH)2，C項(xiàng)能用元素周期律解釋；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化

37、物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)不能用元素周期律解釋。3.(2021吉林松源模擬)下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱列代表18個(gè)族B.副族元素中沒有非金屬元素C.除第一周期外，其他周期均有18種元素D.堿金屬元素是指第A族的所有元素答案B解析7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱列代表16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，A錯(cuò)誤；副族元素均在長(zhǎng)周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；2、3周期有8種元素，6、7(如填滿)周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯(cuò)誤；堿金屬元素為金屬元素，而第A族元

38、素含H，堿金屬元素是指第A族除H之外的所有元素，D錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.最外層上有2個(gè)電子的元素，一定位于第A族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6答案B解析He最外層有2個(gè)電子，位于0族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；原子序數(shù)為14的元素為Si，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表的第3周期A族，選項(xiàng)B正確；He原子的最外層電子數(shù)為2，除He外稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；第二周期A族元素為C，存在同位素，質(zhì)子數(shù)一定為6，中子數(shù)可能為6、

39、7、8等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是()A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第A族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118答案C解析35號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；位于第四周期第A族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B項(xiàng)合理；第84號(hào)元素位于第六周期A族，為釙元素(Po)，由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是6，C項(xiàng)不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)合理。6.下列說法錯(cuò)誤的是()A.X和Y兩種元素為同一周

40、期第A族和第A族元素，若X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)可能為x1，x11，x25B.短周期元素Z和W組成化合物ZW3，若W的原子序數(shù)為x，Z的原子序數(shù)不可能是x14C.短周期元素Q和M組成化合物Q2M，Q和M所在的族序數(shù)可能為A和第AD.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥答案B解析X和Y兩種元素為同一周期第A族和第A族元素，X的原子序數(shù)為x，則Y位于三、四、六周期的原子序數(shù)分別為x1，x11, x25，A正確；短周期元素Z和W組成化合物ZW3，如PH3，W的原子序數(shù)為1，Z的原子序數(shù)為15，B錯(cuò)誤；短周期元素Q和M組成化合物Q2M，如N2O，Q和M所在的族序數(shù)可能為A和第A

41、，C正確；氟、氯、硫、磷附近的元素均是非金屬元素，可用于研制新型農(nóng)藥，D正確。7.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：CaMgC氧化性：HClOH2CO3非金屬性：ClCD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBrHI非金屬性：BrI答案C解析A項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，金屬性NaMg，正確；B項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，Ca、Mg對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性Ca(OH)2強(qiáng)于Mg(OH)2，金屬性CaMg，正確；C項(xiàng)，非金屬

42、性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，次氯酸中氯為1價(jià)，不是最高價(jià)，且應(yīng)比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HBrHI，則非金屬性BrI，正確。8.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行的歸納推測(cè)合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A已擦干煤油的綠豆粒大的鈉放入水中，劇烈反應(yīng)大小相同的鉀與水，緩慢反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵Al與Cl形成離子鍵CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料A族元素單質(zhì)均可做半導(dǎo)體材料DHCl在1 500 時(shí)分解，HI在230 時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間答案D解析A.K的金屬性比Na強(qiáng)，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇

43、烈，故A錯(cuò)誤；B.Na與Cl形成離子鍵，但Al與Cl形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料，但A族元素的單質(zhì)不都是半導(dǎo)體材料，如Pb為金屬單質(zhì)，是導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；D.同主族非金屬氫化物穩(wěn)定性依次減弱，HCl在1 500 時(shí)分解，HI在230 時(shí)分解，則HBr的分解溫度介于二者之間，故D正確。9.(2022福建泉州質(zhì)監(jiān))X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍，Y、Q同主族且可以形成兩種常見的物質(zhì)QY2、QY3，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，下列說法錯(cuò)誤的是()A.離子半徑：QYZB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：YXC.Y、Z、Q形

44、成的一種化合物可用于凈水D.往石蕊試液中通入QY2，試液先變紅后褪色答案D解析X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍，則X為C，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則Z為Al，Y處于C和Al之間，且能與同族的Q形成兩種常見的物質(zhì)QY2、QY3，則Y為O，Q為S。離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，則離子半徑S2O2Al3，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性大于CH4，B項(xiàng)正確；O、Al、S可形成Al2(SO4)3，其中的Al3在水溶液中水解生成的氫氧化鋁膠體吸附性較強(qiáng)

45、，可以凈水，C項(xiàng)正確；往石蕊試液中通入SO2氣體，試液只變紅，不褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充。下列說法正確的是()A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：XYD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物答案C解析按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤； X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤； X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

46、水化物為H3PO4，則酸性HNO3H3PO4，C正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺NP，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Z的氫化物H2O，D錯(cuò)誤。11.(2021陜西咸陽一模)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01 mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)g在元素周期表中的位置是_。(2)比較d、e、

47、f的簡(jiǎn)單離子半徑大小為_(用離子符號(hào)表示)；y、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是_(用化學(xué)式表示)。(3)下列可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_(填字母)。A.測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHB.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)C.比較單質(zhì)作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少D.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(4)由元素y、z、e組成的劇毒化合物eyz不慎泄露時(shí)，通常用過氧化氫溶液處理，以減少污染，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)第三周期第A族 (2)Al3NaO2HClO4(3)AD(4)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3解析根

48、據(jù)x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，可知x、y、d、f元素分別是H、C、O、Al；根據(jù)z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01 mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系，可知z、e、g、h元素分別是N、Na、S、Cl。(1)g 是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第A族；(2)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大小為Al3NaC，HClO4、H2CO3中酸性較強(qiáng)的是HClO4；(3)氯化鋁溶液的pH小于等濃度氯化鈉溶液的pH，說明氫氧化鋁的堿性比氫氧化鈉弱，證明鈉的金屬性大于鋁，故選A；單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)與金屬性強(qiáng)

49、弱無關(guān)，故不選B；金屬單質(zhì)作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故不選C；金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，根據(jù)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬性強(qiáng)弱，故選D。(4)由元素C、N、Na組成的劇毒化合物NaCN不慎泄露時(shí)，通常用過氧化氫溶液處理，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，則反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。12.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。查閱資料.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。.H2SiO3難溶于水。(1)第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了

50、如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、稀硝酸、硅酸鈉溶液。燒杯C中現(xiàn)象為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論： _。存在問題： _。(2)第二小組設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。寫出A處反應(yīng)的離子方程式： _。B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論： _。存在問題： _。答案(1)溶液變渾濁CO2SiOeq oal(2,3)H2O=H2SiO3COeq oal(2,3)(或2CO2SiOeq oal(2,3)2H2O=H2SiO32HCOeq oal(,3)非金屬性：C

51、Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷(2)Cl22Br=Br22Cl試紙變藍(lán)氧化性：Cl2Br2I2無法判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱解析(1)燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉(或硅酸沉淀和碳酸氫鈉)，反應(yīng)的離子方程式為SiOeq oal(2,3)CO2H2O=H2SiO3COeq oal(2,3)(或2CO2SiOeq oal(2,3)2H2O=H2SiO32HCOeq oal(,3)。實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性：CSi。硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷。(2)

52、A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=Br22Cl。B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2I2。實(shí)驗(yàn)中沒有溴與淀粉碘化鉀溶液的反應(yīng)，無法判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。 能力提升練13.(20211月廣東學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試，16)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是()A.原子半徑：XZ

53、WB.非金屬性：XZWC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案C解析據(jù)圖可知X可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元素，則Z為O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F元素，整個(gè)離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則W為N元素。A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑SNO，即XWZ，故A錯(cuò)誤；B.同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)S，即ZX，故B錯(cuò)誤；C.Y為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應(yīng)從而刻蝕玻璃，故C正確；D.X為S元素，其4價(jià)氧化物對(duì)

54、應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故D錯(cuò)誤。14.(2021河北卷，改編)下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X和Z的最高化合價(jià)均為7價(jià)B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為C.四種元素中，Y原子半徑最小，X原子半徑最大D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物答案D解析由題圖和題意可知，X和Z分別是F、Cl；又Y的原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍且題給化合物中Y、W分別可形成5、3個(gè)共價(jià)鍵，故W、Y分別為N、P。F只有1、0兩種價(jià)態(tài)，沒有最

55、高正價(jià)，A錯(cuò)誤；HCl為強(qiáng)酸，HF為弱酸，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知，四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镻ClNF，即YZWX，C錯(cuò)誤；Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH4Cl，其既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。15.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)元素W位于周期表的第_族，其

56、非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因； _。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1) (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2NH3H2O=HSOeq oal(,3)NHeq oal(,4)(5)Al2O33CN2

57、eq o(=,sup7(高溫)2AlN3CO解析由X原子核外各層電子數(shù)之比為12，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應(yīng)生成NH4HSO3。熱點(diǎn)強(qiáng)化練8“位構(gòu)性”關(guān)系推斷1.(2021陜西漢中一模)W、X、Y、Z 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是()A.原子半徑：YZXWB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

58、：WXZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XZD.W、X 可分別與 Y 形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型一定完全相同答案B解析W、X、Y、Z 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W是O元素；Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z是Cl元素，X、Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是F元素、Y是Na元素。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：NaClOF，故A錯(cuò)誤；H2O、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2OHFHCl，故B正確；F元素沒有正價(jià)，F(xiàn)不能形成含氧酸，故C錯(cuò)誤；O與Na能形成化合物Na2O2

59、、Na2O，Na2O2含的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；Na2O含的化學(xué)鍵為離子鍵；F與Na能形成化合物NaF，所含的化學(xué)鍵為離子鍵；所以含的化學(xué)鍵類型不一定完全相同，故D錯(cuò)誤。2.(2021甘肅蘭州一診)X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25 時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01 mol L1的pH和原子半徑大小的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.M元素一定位于第三周期第A族B.X與Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵和極性鍵C.Z、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD.W的氧化物可能具有還原性、氧化性答案C解析X、Y、Z、W、M 均為常見的短周期主族元素，25

60、時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01 mol L1)的pH，X、Z的0.01 mol L1的最高價(jià)含氧酸的pH2，都為一元強(qiáng)酸，結(jié)合X、Z的原子半徑可知，X為N元素，Z為Cl元素；Y的半徑大于N，且酸性比硝酸弱，則Y為C元素；W的原子半徑大于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，則W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01 mol L1M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，則M為Na。Na元素一定位于第三周期第A族，故A正確；X與Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的化合物氯化銨中含有銨根與氯離子形成的離子鍵和NH極性鍵，故B正確；非金屬性：ClS，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：