2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第四章非金屬及其化合物：第2講　富集在海水中的元素-氯　鹵素

1、第2講富集在海水中的元素氯鹵素復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識 建 構(gòu)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.了解鹵素性質(zhì)的相似性、遞變性，鹵素單質(zhì)的制備、鹵素離子的檢驗(yàn)。一、氯氣 1.物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性特性毒性黃綠色刺激性比空氣大能溶于水易液化有毒2.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性原子結(jié)構(gòu)：Cl2是活潑的非金屬單質(zhì)，能氧化許多金屬、非金屬以及具有還原性的物質(zhì)。(2)歧化反應(yīng)(3)氯水的成分和性質(zhì)組成物質(zhì)：氯氣、水、鹽酸、次氯酸組成微粒：多重性質(zhì)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)聞氣體氣味方法是用手

2、在集氣瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔()(2)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2()(3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，表現(xiàn)氯氣的漂白性()(4)新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)()(5)工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水()(6)氯水可以用于消毒()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)二、次氯酸和次氯酸鹽1.次氯酸2.“84”消毒液(漂白液)3.漂白粉【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)氯水可以用于消毒，是因?yàn)槁人泻写温人?)(2)氯水放置數(shù)天后，pH將變小()(3)用pH試紙測定氯水的pH(

3、)(4)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()(5)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCOeq oal(,3)()(6)“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的方程式：MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O。2.實(shí)驗(yàn)裝置3.制取過程【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)

4、誤的打“”。(1)MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14()(2)足量MnO2和40 mL 10 molL1濃鹽酸共熱可生成0.1 mol Cl2()(3)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿()(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2()(5)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶()(6)一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置尾氣處理裝置()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)四、鹵素的性質(zhì)和鹵素離子的檢驗(yàn)1.單質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2

5、與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2H2OHXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2、I2例外)。2.單質(zhì)的遞變性性質(zhì)F2Cl2Br2I2變化規(guī)律狀態(tài)氣體氣體液體固體熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色單質(zhì)淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色逐漸加深水溶液淺黃綠色橙色黃色有機(jī)溶劑橙紅色紫紅色氧化性與氫氣化合由易到難逐漸減弱對應(yīng)鹵離子(X)的還原性單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)逐漸增強(qiáng)3.氟、溴、碘性質(zhì)的特殊性氟氟元素?zé)o正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，

6、F的還原性最弱；2F22H2O=4HFO2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中溴Br2易揮發(fā)；Br2易溶于有機(jī)溶劑；盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘淀粉遇I2變藍(lán)色；I2易升華；I2易溶于有機(jī)溶劑4.鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液沉淀法未知液eq o(,sup7(滴加AgNO3,溶液和稀硝酸)生成eq blc(avs4alco1(白色沉淀，則有Cl,淡黃色沉淀，則有Br,黃色沉淀，則有I)(2)置換萃取法未知液eq o(,sup17(加適量新制,飽和氯水),sdo15(振蕩)eq o(,sup7(加入CCl4（下層）,或汽油（上層）),

7、sdo5(振蕩)有機(jī)層呈eq blc(avs4alco1(紅棕色或橙紅色，表明有Br,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I)(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液eq o(,sup7(加入適量新制飽和氯水（或雙氧水）),sdo5(振蕩)eq o(,sup7(淀粉溶液),sdo5(振蕩)藍(lán)色溶液，表明有I【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要加少量水進(jìn)行水封，不用橡膠塞()(2)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I()(3)為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫

8、色()(4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(5)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3()(6)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【典例1】 為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是()A.實(shí)驗(yàn)說明新制氯水中含有H、HClOB.實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)為：HCOeq oal(,3)HClO=ClOC

9、O2H2OC.實(shí)驗(yàn)說明新制氯水中存在Cl，發(fā)生的反應(yīng)為：ClAg=AgClD.實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl22Fe2=2Cl2Fe3答案B解析新制氯水的主要成分有Cl2、H、HClO、Cl等，紫色的石蕊試液變紅，有H存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水有Cl，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確。氯水應(yīng)用中的常見誤區(qū)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無漂白性。因此，氯

10、水要現(xiàn)用現(xiàn)配。反應(yīng)Cl2H2OHClHClO中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。Cl2有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。題組一氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe

11、2Cl答案D解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但不能證明氧化性：Br2I2，A錯(cuò)誤；c處先變紅，說明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后褪色，說明氯氣與水生成的HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)中和NaOH的原因，C錯(cuò)誤；e處變紅說明Cl2將Fe2氧化為Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，證明還原性：Fe2Cl，D正確。題組二氯水中的平衡關(guān)系及多重性質(zhì)2.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，eq f(c（H）,c（ClO）)減小B.

12、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案C解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使B項(xiàng)所述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2021山西太原模擬)某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是()A.圖

13、1表示氯水pH隨時(shí)間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化答案C解析氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，2HClOeq o(=,sup7(光)2HClO2，弱電解質(zhì)HClO分解得到強(qiáng)電解質(zhì)HCl，使溶液中氫離子濃度增大，溶液pH不斷減小，A錯(cuò)誤；Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl，HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H和Cl，因此溶液中氯離子濃度不斷增大，B錯(cuò)誤；Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H和Cl，因此氯水久

14、置后溶液中自由移動的離子的濃度不斷增大，使溶液的電導(dǎo)率不斷增大，C正確；Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)會不斷增大，當(dāng)其完全分解后O2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，后又會逐漸減少直至不變，D錯(cuò)誤。題組三其他含氯化合物的性質(zhì)與探究4.某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.2 molL1 NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生0.2 molL1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅0.2 molL1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷錯(cuò)誤的是()A.

15、實(shí)驗(yàn)：發(fā)生的反應(yīng)為AgClOH2O=AgCl2OHB.實(shí)驗(yàn)：無色氣體為O2C.實(shí)驗(yàn)：還原性強(qiáng)弱順序：Fe2ClD.實(shí)驗(yàn)：ClO與Al3的水解相互促進(jìn)答案A解析A項(xiàng)沒有還原劑，不可能將ClO還原為Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)生成HClO，光照分解產(chǎn)生O2，會產(chǎn)生氣泡，正確。氯水中Cl2H2OHClHClO平衡移動的應(yīng)用氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)

16、減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水需避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考點(diǎn)二氯氣及含氯化合物的實(shí)驗(yàn)室制法【典例2】 (2021河南許昌質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A.該實(shí)驗(yàn)無需在燒瓶中添加沸石防止暴沸B.用該裝置可收集到純凈的氯氣C.a、b兩種溶液分別為飽和食鹽水和濃硫酸D.尾氣吸收裝置中生成的鹽有NaCl、NaClO答案B解析二氧化錳為固體，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A正確；裝有NaOH溶液的燒杯與集氣瓶相連，燒杯中的水蒸氣會揮發(fā)進(jìn)入集氣瓶中，得不到純凈的氯氣，故B錯(cuò)誤；干燥氣體時(shí)要最后一步干燥，a中盛放飽和食鹽水，b中

17、盛放濃硫酸，故C正確；尾氣處理發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，生成的鹽有NaCl、NaClO，故D正確。與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)流程裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證氯氣無漂白作用，而濕潤的紅布條之所以褪色是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性物質(zhì)反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色F濃硫酸G鐵粉產(chǎn)生棕褐色煙H濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入G中的玻璃管INaOH溶液吸收多余的氯氣題組一氯氣的制備與性質(zhì)探究1.(2021河北邯鄲模擬)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下

18、反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A.和處B.只有處C.和處D.、處答案D解析KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加熱，因此正確；Cl2為黃綠色、易溶于水、有毒性的氣體，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，因此不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長進(jìn)短出，因此不正確；氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，為了充分反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部，且反應(yīng)需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應(yīng)有出氣管和尾氣處理裝置，因此不正確。故選D。2.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知

19、，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CaCl22H2SO4eq o(=,sup7()2CaSO42Cl22H2O，他們設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_(填字母)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，裝置E的作用是_。(4)請幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：_。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請?jiān)賹懗鲆环N制備方法： _(用化學(xué)方程式表示)。答案(1)b(2)溶液變藍(lán)色(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3吸收多余的Cl2，防止污

20、染空氣(4)取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O或KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O解析(1)從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置。(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)：2KICl2=2KClI2，淀粉遇碘變藍(lán)色。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，裝置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣。(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗(yàn)證SOeq

21、 oal(2,4)的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)的存在選用稀鹽酸和氯化鋇溶液。(5)實(shí)驗(yàn)室通過裝置a制備氯氣，可以用高錳酸鉀或氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O或KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。題組二含氯化合物的制備3.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2H2O2=2ClOeq oal(,2)O22HC.工業(yè)上可

22、將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收答案B解析冷卻結(jié)晶得到的固體需過濾、洗滌固體表面吸附的離子、干燥，A項(xiàng)正確；反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，正確的離子方程式為2ClO2H2O22OH=2ClOeq oal(,2)O22H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入空氣可以使ClO2與溶液充分接觸，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)三鹵素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2021陜西安康市第一次聯(lián)考)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是()A.氧化性由強(qiáng)到弱：Cl2Br2I2F2 B.還原性：HFHClHBrHIC.單質(zhì)顏色按F2、Cl2、Br2、I2順序加深D.密度：F2Cl2

23、Br2Cl2Br2I2，故A錯(cuò)誤；還原性：HFHClHBrHI，故B正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深，故C正確；密度：F2Cl2Br2I2B.久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D.向無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl答案D解析溶液變藍(lán)，說明發(fā)生了反應(yīng)Cl22I=2ClI2，A項(xiàng)正確；氯水中的次氯酸見光易分解，促進(jìn)了氯氣與水反應(yīng)，溶液最終變?yōu)橄←}酸，B項(xiàng)正確；SO2的漂白性是利用其與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的性質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)

24、正確；操作過程中加入稀鹽酸，引入了Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑答案D解析IBr中I為1價(jià)，Br為1價(jià)。1個(gè)I原子和1個(gè)Br原子構(gòu)成1個(gè)IBr分子，A項(xiàng)正確；因?yàn)镮Br的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B項(xiàng)正確；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先

25、與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr和HIO再與堿反應(yīng)，總化學(xué)方程式為2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C項(xiàng)正確；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故這個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()答案B解析該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置可說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故D不合理。8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下

26、列有關(guān)ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是()A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)14B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOeq oal(,3)ClOeq oal(,2)H2OC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)答案C解析A項(xiàng)，酸性條件下ClOeq oal(,2)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫出離子方程式：4H5ClOeq oal(,2)=Cl4ClO22H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2

27、易溶于水，不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，殺菌效果更好，正確。9.從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟的離子方程式：2BrCl2=2ClBr2C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟包含萃取、分液和蒸餾答案C解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正確；步驟利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)和反應(yīng)均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol 氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴

28、水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。10.實(shí)驗(yàn)室中從海帶里提取碘的部分流程如圖所示，下列說法中正確的是()A.步驟灼燒海帶需要用蒸發(fā)皿B.步驟主要操作為分液C.步驟在進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D.步驟可以加入酒精作萃取劑答案C解析海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；步驟需要進(jìn)行過濾操作，B錯(cuò)誤；步驟是I被氧化成I2，需要加入氧化劑，氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C正確；酒精易溶于水，不能出現(xiàn)分層，因此從碘水中萃取碘單質(zhì)，不能使用酒精，D錯(cuò)誤。11.有同學(xué)采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)開始點(diǎn)燃

29、_處的酒精燈，再點(diǎn)燃另一處酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)C裝置的_端與a相連，為了更好地發(fā)揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入_(填物質(zhì)名稱)。(3)在上述裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，改進(jìn)的方法是_。(4)本實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是_。(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_。答案(1)A2Cl2C2H2Oeq o(=,sup7()4HClCO2(2)c濃硫酸或氧化鈣(3)將E中的導(dǎo)管改成倒扣的漏斗(4)反應(yīng)停止后，關(guān)閉K時(shí)，貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對

30、環(huán)境造成污染(5)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升解析(1)為了防止裝置中空氣中的氧氣與炭粉反應(yīng)，應(yīng)該先通氯氣；由生成物可知D中反應(yīng)物為C、H2O、Cl2；(2)C裝置是為了向D裝置中提供水蒸氣，所以燒杯中的液體溫度越高越好；(5)生成的氯氣使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，高于外界大氣壓。12.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_

31、。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。答案(1) (2)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由

32、于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。實(shí)驗(yàn)過程，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。 能力提升練13.四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為25 ，沸點(diǎn)為136.4 。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A.中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止處的加熱，后停止處的加熱D.

33、該設(shè)計(jì)存在不足，如、之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入的裝置答案A解析已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止處加熱，后停止處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)，故C正確；因四氯化鈦極易水解，所以應(yīng)在裝置和之間增加一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入的裝置，故D正確。14.(2021青島期末)高氯酸(HClO4，沸點(diǎn)90 )可用于醫(yī)藥工業(yè)方面。工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的工藝流程如下：下列說

34、法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)器反應(yīng)產(chǎn)物中有HClO4、ClO2、NaHSO4B.反應(yīng)器中是還原劑SO2將氧化劑ClO2還原為ClOeq oal(,2)C.若用pH計(jì)測定0.1 molL1 NaHSO4溶液pH1，則說明NaHSO4為弱電解質(zhì)D.操作為蒸餾答案C解析由題給流程可知，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉、二氧化氯、高氯酸和水，所得溶液冷卻過濾得到硫酸氫鈉晶體和高氯酸溶液，高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯酸純品；在反應(yīng)器中制得的二氧化氯氣體在堿性條件下與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、亞氯酸鈉和水，所得溶液經(jīng)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥得到亞氯酸鈉粗品。由分析可知，A正確；由分析可知，

35、在反應(yīng)器中二氧化硫?yàn)檫€原劑，二氧化氯為氧化劑，二氧化氯被二氧化硫還原為亞氯酸根，故B正確；硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；由高氯酸的沸點(diǎn)90 可知，高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯酸純品，故D正確。15.二氧化氯(ClO2)是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑，某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來探究其漂白性(裝置不可重復(fù)使用)。已知：常溫下，亞氯酸鈉(NaClO2)與氯氣反應(yīng)的生成物之一為二氧化氯；常溫常壓下，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備干燥、純凈的氯氣：氣體發(fā)生裝置是_(填字母)，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)制備二

36、氧化氯：導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍_npj。(3)寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(4)裝置E的作用是_。(5)二氧化氯還會與H2O2和NaOH的混合溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是NaClO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。答案(1)AMnO24H2Cleq o(=,sup7() Mn2Cl22H2O(或B2MnOeq oal(,4) 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O)(2)zmxybcrs (3)Cl22NaClO2=2ClO22NaCl(4)吸收二氧化氯中的氯氣(5)2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O解析(1)若用MnO2作氧化劑制備Cl2，則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選取裝置A

37、，因該反應(yīng)需加熱；若用KMnO4作氧化劑，則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選取裝置B，因該反應(yīng)不需要加熱。反應(yīng)的離子方程式分別為MnO24H2Cleq o(=,sup7() Mn2Cl22H2O、2MnOeq oal(,4) 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(2)制備ClO2的過程：制備Cl2，除去Cl2中HCl雜質(zhì)，用裝置C中的濃硫酸進(jìn)行干燥，用裝置G中的NaClO2與Cl2反應(yīng)生成ClO2和NaCl，用裝置E中的CCl4除去多余的Cl2，用裝置F收集ClO2，用裝置I吸收有毒尾氣，裝置I還起到防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中的作用。故導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍zmxybcrsnpj。 (3)裝置G中制備

38、ClO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。(4)裝置E中的CCl4可吸收ClO2中的Cl2，起到凈化ClO2的作用。(5)由題意可知，反應(yīng)物為ClO2、NaOH、H2O2，產(chǎn)物之一是NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及原子守恒可知，其余的產(chǎn)物為O2、H2O，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O。熱點(diǎn)強(qiáng)化練5含氯化合物的制備和性質(zhì)探究1.氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析試劑和有機(jī)合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3COOHCl2eq o(,sup7(PCl3),sdo5(90100 )CH2ClCOOHHCl，

39、已知：PCl3易水解。學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究，下列說法正確的是()A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2B.的作用為除去Cl2中的HClC.中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸D.中出現(xiàn)白色沉淀說明有HCl生成答案C解析中若用濃鹽酸與MnO2混合制取Cl2需要加熱條件，而用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣不需要加熱，裝置圖沒有加熱裝置，所以試劑X是濃鹽酸，試劑Y是KMnO4，A錯(cuò)誤；用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2中含有水蒸氣，由于PCl3易水解，所以Cl2在進(jìn)入反應(yīng)制取CH2ClCOOH之前需要干燥處理，則中試劑為干燥劑濃硫酸，B錯(cuò)誤；乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱95 制取得到氯乙酸，

40、同時(shí)還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸，它們是沸點(diǎn)不同的液體化合物，因此中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸，C正確；未反應(yīng)的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在中都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能根據(jù)中出現(xiàn)白色沉淀判斷有HCl生成，D錯(cuò)誤。2.(2021浙江永嘉校級模擬)消毒劑ClO2在抗擊新冠病毒疫情中發(fā)揮重要作用。純凈ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，廣泛用于自來水的消毒。工業(yè)制備的流程如圖，下列說法正確的是()A.ClO2是一種安全、無毒、穩(wěn)定的綠色消毒劑B.HCl發(fā)生器中應(yīng)使用光照條件C.該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有Cl2和NaClD.當(dāng)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

41、 mol e時(shí)，生成ClO2和Cl2的總物質(zhì)的量為4 mol答案C解析電解NaCl溶液生成氫氣和NaClO3，H2與Cl2在HCl發(fā)生器中反應(yīng)生成HCl，HCl與NaClO3反應(yīng)生成ClO2同時(shí)生成NaCl，NaCl循環(huán)使用，用空氣吹出、冰水噴淋形成ClO2溶液，再加液體吸附劑形成穩(wěn)定ClO2產(chǎn)品。A項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，加液體吸附劑才能形成穩(wěn)定ClO2產(chǎn)品，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，光照時(shí)，氫氣與氯氣混合會發(fā)生爆炸，不能作為工業(yè)生產(chǎn)條件，所以HCl發(fā)生器中不能使用光照條件，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由流程圖可知，Cl2和NaCl即是產(chǎn)物又是原料，則流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有Cl2和NaCl，故正確；D項(xiàng)，

42、ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：4HCl2NaClO3=2ClO2Cl22NaCl2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol Cl2和2 mol ClO2，則生成ClO2和Cl2的總物質(zhì)的量為3 mol，故錯(cuò)誤。3.ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是()A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2 mol eC.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：2ClOeq oal(,3)12H10e=Cl26H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1 mol Cl

43、O2需要補(bǔ)充56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體答案D解析根據(jù)流程圖可知道：食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3)、氫氣，NaClO3和HCl反應(yīng)生成ClO2、氯氣和氯化鈉，b氣體為氯氣，a氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2，電解的離子方程式為：Cl3H2Oeq o(=,sup7(電解)ClOeq oal(,3)3H2，氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移4 mol e，故B錯(cuò)誤；ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為NaClO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，陰極是ClOeq oal(,3)得到電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為ClOeq oal(

44、,3)2He=ClO2H2O，故C錯(cuò)誤；NaClO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，化學(xué)方程式為2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O，每生成1 mol ClO2需要消耗1 mol NaClO3，同時(shí)生成0.5 mol 氯氣，結(jié)合電子守恒氯化鈉電解槽內(nèi)反應(yīng)為Cl3H2Oeq o(=,sup7(電解)ClOeq oal(,3)3H2，每生成1 mol NaClO3，同時(shí)生成3 mol 氫氣，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生成1 mol ClO2需要補(bǔ)充2.5 mol 氯氣，故D正確。4.某同學(xué)通過以下流程制取 NaClO2晶體：已知：ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，NaClO2在溫度高于60 時(shí)易分解， NaClO2 飽和溶液在低于38 時(shí)析出NaClO23H2O，高于38 時(shí)析出 NaClO2。下列說法不正確的是()A.步驟中工業(yè)上常用H2C2O4代替Na2SO3B.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO22OHH2O2=2ClOeq oal(,2)O22H2OC