2022-2023年化學一輪復習教案：第三章金屬及其化合物：第4講　金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用

1、第4講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用復 習 目 標知 識 建 構1.了解銅及其重要化合物的性質及其在生產(chǎn)、生活中的應用。2.了解金屬活動性順序，合金的概念及其重要應用。3.了解金屬冶煉在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。一、銅及其重要化合物1.銅（1）物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。（2）化學性質寫出上圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：在潮濕的空氣里銅表面逐漸形成一層綠色的銅銹，化學方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3；銅絲在硫蒸氣中反應：2CuSeq o(=,sup7()Cu2S；銅與濃硫酸共熱的化學方程式：Cu2H2SO4

2、（濃）eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O；銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O；銅與濃硝酸反應的離子方程式：Cu4H2NOeq oal(,3)=Cu22NO22H2O；銅與FeCl3溶液反應的離子方程式：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。 2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應（H）CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應CuOH2eq o(=,sup7()CuH2OCu2OH2eq o(=,sup7()2CuH2O轉化關系4CuOeq o(=,sup7(高溫)2Cu2OO23.氫氧化

3、銅（1）物理性質：藍色難溶于水的固體。（2）化學性質及應用反應的化學方程式：Cu（OH）2eq o(=,sup7()CuOH2O；反應的離子方程式：Cu（OH）22H=Cu22H2O。4.銅鹽（1）Cu2（OH）2CO3名稱為堿式碳酸銅，屬于堿式鹽，是銅綠、孔雀石的主要成分?；瘜W性質（寫出反應方程式）（2）CuSO4和CuSO45H2OCuSO4是白色粉末，遇水變藍色，反應為CuSO45H2O=CuSO45H2O，可用于檢驗水的存在。CuSO45H2O俗稱藍礬、膽礬，是藍色晶體，受熱時分解又變?yōu)榘咨?，反應為CuSO45H2O eq o(=,sup7() CuSO45H2O?！九幸慌小?判斷下列

4、說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。（1）將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕（）（2）CuO是黑色固體，與水反應生成Cu（OH）2 （）（3）Cu2O遇硝酸會被氧化成Cu2（）（4）銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物（）（5）無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水（）（6）CuSO45H2O失去結晶水屬于物理變化（）答案 （1）（2）（3）（4）（5） （6）二、合金金屬材料的利用1.合金2.常見的金屬材料（1）金屬材料的分類（2）幾種常見的合金【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。（1）鋁合金的熔點比純鋁的高（）（2）合金材料中不可能含有非金屬元素（）（3

5、）大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大（）（4）高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強（）（5）地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金（）（6）鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬（）（7）合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學性質（）答案 （1）（2）（3）（4）（5） （6）（7）三、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬在自然界中的存在2.金屬的冶煉（1）金屬冶煉的實質金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即：Mnne=M（M表示金屬）。（2）金屬冶煉的方法金屬活動性順序與金屬冶煉方法實例：MgCl2(熔融)eq o(=,sup7(電解)MgCl23.鋁熱反應

6、實驗裝置 實驗現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。實驗結論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱，反應的化學方程式為2AlFe2O3eq o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe原理應用制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬，如鉻、錳、鎢等；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等?！九幸慌小?判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。（1）工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應（）（2）電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al（）（3）電解氯化鎂溶液可制取金屬鎂（）（4）用焦炭和空氣反應產(chǎn)生

7、的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物（）（5）金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來（）（6）金屬不論是否活潑都比較難冶煉，鋁熱反應可以冶煉難熔金屬（）答案 （1）（2）（3）（4）（5）（6）考點一銅及其重要化合物的性質和應用【典例1】 下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸對；對；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對；對；有D

8、藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無答案D解析稀鹽酸可以與堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3反應，而且稀鹽酸不與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2（OH）2CO3，、有因果關系，選項A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，選項B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒有因果關系，選項C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，選項D正確。銅及其常見化

9、合物的顏色物質顏色物質顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O藍色Cu2O磚紅色Cu2（OH）2CO3綠色Cu2S黑色Cu（OH）2藍色題組一銅及其化合物的性質1.（2021陜西漢中一模）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某物質X，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，請問X不可能是（）A.Fe2（SO4）3 B.HClC.H2O2 D.KNO3答案B解析銅能和Fe2（SO4）3反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，所以銅能在Fe2（SO4）3溶液中溶解，故A不選；稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入HCl，銅仍然不溶解，故B選；C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入H2O2，過氧化氫具有氧化性，發(fā)現(xiàn)

10、銅粉逐漸溶解，故C不選；向稀硫酸中加入硝酸鉀后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應，所以加入硝酸鉀后能溶解銅，故 D不選。2.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到實驗目的的是（）A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠Cu2（OH）2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析應將反應后液體加入水中，A項錯誤；Cu與Cl2在常溫下不反應，需要加熱才能發(fā)生反應，B項錯誤

11、；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干能促進CuCl2的水解而得不到CuCl2固體，C項錯誤。題組二銅及其化合物的制備3.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）冶煉銅的主要流程如圖所示：下列說法正確的是（）A.由黃銅礦到冰銅的反應中，氧化劑是空氣，還原劑是CuFeS2B.氣體A中的大氣污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收C.將熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明熔渣B 中的鐵元素顯3價D.由泡銅到粗銅的反應為吸熱反應答案B解析由黃銅礦到冰銅的反應中，Cu元素的化合價降低，則CuFeS2為氧化劑，A錯誤；A中的大氣污染物主要是二氧化硫，可以用NaOH溶液或氨水

12、吸收，B正確；將熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明浸泡液中含3價的鐵元素，但不能肯定熔渣中一定含3價的鐵元素（也可能是Fe2在浸泡過程中被空氣中氧氣氧化所致），C錯誤；由泡銅到粗銅的反應是鋁熱反應，為放熱反應，D錯誤。4.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是（）A.相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B.途徑發(fā)生的反應可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體D.1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為0

13、.75 mol答案B解析A項，途徑有污染氣體NO生成，不能更好地體現(xiàn)綠色化學思想，錯誤；C項，膽礬晶體不能通過蒸干得到，應對CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，過濾得到，錯誤；D項，根據(jù)2CuSO4eq o(=,sup7(高溫)Cu2OSO2SO3O2可知，1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X中O2為0.5 mol，錯誤。銅的冶煉“兩方法”濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu。高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）：2CuFeS24O2eq o(=,sup7(800 )Cu2S3SO22FeO（爐渣）2Cu2S3O2eq o(=,sup7(1 200 )2Cu2O2

14、SO22Cu2OCu2Seq o(=,sup7(1 200 )6CuSO2粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag 、Zn、Fe、Au等雜質，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2，用純銅棒作陰極即可得精銅?？键c二合金金屬材料的利用【典例2】 （2021河南許昌市濟源平頂山質檢）中國青銅器在世界上享有極高聲譽。所謂青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的，顏色呈青色，故名青銅。青銅器在外界環(huán)境影響下所形成的腐蝕產(chǎn)物，由內(nèi)向外為CuCl、Cu2O，再向外是CuCO33Cu（OH）2或CuCl23Cu（OH）2，或兩者

15、都有的層疊狀結構。下列說法中錯誤的是（）A.青銅屬于銅的一種合金，具有較高硬度B.加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時所需溫度C.青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)青色D.青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關答案C解析青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的，因此青銅屬于銅的一種合金，具有較高硬度，A正確；合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，因此加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時所需溫度，B正確；青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)紅色，C錯誤；在潮濕的空氣中銅易被氧氣氧化，因此青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關，D正確。題組一合金的性質及應用1.C919大型飛機的制造采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的

16、說法不正確的是（）A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案D解析鋁鋰合金中的鋁既能與酸反應，又能與堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。2.我國超級鋼研究居于世界領先地位。下列說法錯誤的是（）A.鋼是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng).根據(jù)鋼材的含碳量不同，可分為碳素鋼和合金鋼C.合金的硬度可以大于它的純金屬成分D.超級鋼具有強度高，韌性大等特殊性能，常用于汽車、航空和航天等領域答案B解析鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，廣泛應用于生活的各個方面，故A正確；根據(jù)含碳量的高低可以將碳素鋼分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼；但合金鋼是在普

17、通碳素鋼基礎上添加適量的一種或多種合金元素而構成的，不能按含碳量分類，故B錯誤；合金的硬度一般大于它的純金屬，如純鐵較軟，而鋼鐵的硬度較大，故C正確；超級鋼具有強度高，韌性大等特殊性能，汽車、航空和航天由于需要受到高壓的刺激，所以適合使用超級金屬，故D正確。題組二金屬的冶煉方法3.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（）選項金屬冶煉原理AFeFe2O32Aleq o(=,sup7(高溫)2FeAl2O3BHg 2HgOeq o(=,sup7()2Hg O2CMgH2MgOeq o(=,sup7()MgH2ODCuCu2SO2eq o(=,sup7(高溫)2CuSO2答案C解析鎂比較活潑，不能用熱

18、還原法制取。4.（2021河南三門峽模擬）下列金屬的冶煉方法與工業(yè)上冶煉鋁相同的是（）A.2NaCleq o(=,sup7(電解)2NaCl2B.FeCuSO4=FeSO4CuC.Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2D.2Ag2Oeq o(=,sup7()4AgO2答案A解析工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法相同，A項正確；濕法煉銅屬于置換反應，與冶煉鋁的方法不同，B項錯誤；工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁的方法不同，C項錯誤；工業(yè)上用熱分解法冶煉金屬銀，與冶煉鋁的方法不同，D項錯誤。題組三金屬礦物的開發(fā)利用5.（2021四川攀枝花一模）工業(yè)

19、上以鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3，含有少量Al2O3）為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是（）A.中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.中需加入過量稀硫酸C.中發(fā)生了鋁熱反應D.中陰極反應生成1 mol Cr時，消耗7 mol H答案B解析中FeOCr2O3、Al2O3與碳酸鈉反應生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，Cr、Fe元素化合價升高被氧化，所以需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，故A正確；NaAlO2與適量的稀硫酸反應生成Al（OH）3沉淀，與過量稀硫酸反應生成Al2（SO4）3，所以中稀硫酸不能過量，故B錯誤；中鋁和Cr2O3反應生成Cr和Al2O3，為鋁熱反應，故C正確；中陰

20、極反應式Cr2Oeq oal(2,7)12e14H=2Cr7H2O，生成1 mol Cr時，消耗7 mol H，故D正確。題組四鋁熱反應及應用6.鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應解答下列問題：（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有（填字母）。A.KCl B.KClO3C.MnO2 D.Mg（2）用等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與Al粉進行鋁熱反應。引發(fā)鋁熱反應的操作是_。產(chǎn)物中單質是（寫名稱）。（3）取少量（1）中鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能

21、”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是（用離子方程式說明）。答案（1）BD（2）加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃鐵（3）不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2解析（1）做鋁熱反應的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃。（2）在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應，所以產(chǎn)物中單質為Fe。（3）反應后固體混合物中若有Fe2O3，因發(fā)生反應：Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e3轉化為Fe2

22、，加KSCN溶液不會變紅。微專題9工藝流程圖簡讀【知識進階】 1.工藝流程題過程解讀2.工藝流程題中的條件控制工藝操作（結果）目的評價（或操作名稱）方法措施研磨（粉碎）增大接觸面積，加快反應（溶解）速率煅燒（焙燒）礦物分解、燃燒，轉化為易溶于酸、堿的物質水浸利用水溶性把物質進行分離酸浸（堿浸）利用物質與酸（堿）反應除掉雜質或把目標物質轉化為可溶性離子控制條件調節(jié)溶液pH使某些金屬離子沉淀，控制物質的溶解控制溫度加快反應速率，促進平衡移動；物質的溶解、析出、揮發(fā)等增大某反應物用量增大另一反應物的轉化率（產(chǎn)率）；提高反應速率，縮短反應時間某種試劑的選擇是否帶入雜質、是否影響產(chǎn)品的純度分離提純不相溶

23、液體分液相溶性液體蒸餾難溶性固體過濾易溶性固體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶趁熱過濾防止溫度降低，某物質析出冰水洗滌減少晶體的溶解損失乙醇、有機溶劑洗滌減少晶體的水溶性損失【專題精練】 1.（2021四川瀘州一診）鋁灰主要含有Al2O3、Al，以及少量Si和Fe的氧化物，下邊是利用鋁灰制備凈水劑Al2（SO4）318H2O的工藝流程，回答相關問題：已知：金屬離子濃度為0.1 molL1時生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8（1）氣體x的分子式是，酸浸充分后溶液中的金屬陽離子是。（2）操作和用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（

24、3）加過量KMnO4溶液的目的是。（4）棕色沉淀含MnO2。操作加入MnSO4反應的離子方程式是_，判斷該反應完成的現(xiàn)象是。（5）操作調pH的范圍是。答案（1）H2Al3、Fe2、Fe3（2）漏斗（3） 把Fe2全部氧化為Fe3（4）2MnOeq oal(,4)3Mn22H2O=5MnO24H溶液紫紅色褪去（5）2.83.4解析（1）鋁灰主要含有Al2O3、Al，以及少量Si和Fe的氧化物，加入稀硫酸，會反應生成氫氣，故x是氫氣；酸浸充分后溶液中的金屬陽離子是Al3、Fe2、Fe3；（2）操作和都是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）根據(jù)金屬離子濃度為0.1 molL1時生成氫氧化

25、物沉淀的pH，要除去Fe2、Fe3，應該把Fe2氧化為Fe3，才不影響氫氧化鋁的沉淀，加過量KMnO4溶液的目的是把Fe2全部氧化為Fe3； （4）根據(jù)圖示可得2MnOeq oal(,4)3Mn22H2O=5MnO24H，該反應可以除去過量的高錳酸鉀，判斷該反應完成的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；（5）過量KMnO4溶液的目的是把Fe2氧化為Fe3，要使Fe3沉淀完全，而不能沉淀鋁離子，故調pH的范圍是2.83.4。2.（2021陜西渭南一模）高純硫酸錳在電池材料領域有重要用途。以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量鐵和鋁的氧化物）、硫鐵礦（主要成分為FeS2）、鈦白廢酸（主要成分為H2SO4）為原料

26、制備MnSO4H2O的工藝流程如圖：（1）“酸浸”時，為提高錳的浸出率，可采取的措施是，“酸浸”過程中鈦白廢酸不宜過量太多，原因是_。（2）已知部分金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表：開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.93.2Al33.44.7Mn28.110.1Fe279.5要除去Fe3和Al3，需要調節(jié)溶液的pH的范圍為。加入CaCO3也可以將濾液中的Fe3轉化為Fe（OH）3而除去，該反應的化學方程式為_。若石灰乳用量過大，則MnSO4H2O的產(chǎn)量會（填“增加”、“減少”或“無影響”）。（3）“操作X”為蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、烘干。答案（1）將硫鐵礦和軟錳礦粉碎 避免后續(xù)反應中消

27、耗更多的石灰乳（2） 4.7，8.1）Fe2（SO4）33H2O3CaCO3=2Fe（OH）33CaSO43CO2減少（3）冷卻結晶 解析（1）“酸浸”時，提高浸出率的方法有：適當增加酸的濃度、適當升高溫度、粉碎處理、攪拌、延長酸浸時間；鈦白廢酸過量時，H的量增多，使消耗石灰乳的量增多，造成不必要的浪費；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3完全沉淀時的pH為3.2，Al3完全沉淀時的pH為4.7，Mn2開始沉淀時的pH為8.1，在除去Fe3和Al3而不影響Mn2的情況下，pH應控制在4.7，8.1）范圍內(nèi)；CaCO3電離出的COeq oal(2,3)與Fe3完全雙水解，濾液中Fe3以Fe2（SO4）3

28、形式存在，其化學反應方程式為Fe2（SO4）33H2O3CaCO3=2Fe（OH）33CaSO43CO2；石灰乳用量過大，會導致Mn2與其反應生成Mn（OH）2沉淀而使Mn2的量減少，所以MnSO4H2O產(chǎn)量減少；（3）從MnSO4溶液中得到MnSO4H2O的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。1.（2020課標全國）宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料主要成分為Cu（OH）2CuCO3，青色來自藍銅礦顏料主要成分為Cu（OH）22CuCO3。下列說法錯誤的是（）A.保存千里江山圖需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石

29、、藍銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu（OH）2CuCO3中銅的質量分數(shù)高于Cu（OH）22CuCO3答案C解析Cu（OH）2和CuCO3在高溫時均易分解，字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構成，容易受潮，因此保存千里江山圖需控制溫度和濕度，A項正確；孔雀石和藍銅礦顏料中的Cu元素均為2價，處于Cu元素的最高價態(tài)，因此孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化，B項正確；Cu（OH）2和CuCO3均能與強酸發(fā)生反應，C項錯誤；Cu（OH）2中Cu的質量分數(shù)為65.3%，CuCO3中Cu的質量分數(shù)為51.6%，因此Cu（OH）2CuCO3中銅的質量分數(shù)高于Cu（OH）22CuCO3中銅的質量分數(shù)，D項正確。2.（高考

30、題組合）下列有關敘述錯誤的是（）A.（2020浙江7月選考）膽礬的組成為CuSO45H2OB.（2018天津卷）商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.（2020江蘇卷）室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D.（2020浙江7月選考）工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅答案C解析膽礬為五水合硫酸銅晶體，A正確；后（司）母戊鼎屬于銅合金，B正確；Cu與濃HNO3反應生成NO2, C錯誤；黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化鐵和二氧化硫，D正確。3.（2021全國甲卷）膽礬（CuSO45H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO（雜質為氧化鐵及泥沙）為原料

31、與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有（填標號）。A.燒杯 B.容量瓶C.蒸發(fā)皿 D.移液管（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是。（3）待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3H2O調pH為3.54，再煮沸10 min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.54的目的是，煮沸10 min的作用是。（4）結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量

32、為m1，加入膽礬后總質量為m2。將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為（寫表達式）。（5）下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的是（填標號）。膽礬未充分干燥坩堝未置于干燥器中冷卻加熱時有少量膽礬迸濺出來答案（1）AC（2）CuOH2SO4eq o(=,sup7()CuSO4H2O不產(chǎn)生SO2（硫酸利用率高）（3）過濾干燥除盡鐵和抑制CuSO4水解破壞Fe（OH）3膠體，易于過濾（4）eq f(80（m2m3）,9（m3m1）)（5）解析（1）CuO與稀H2SO4在燒杯中進行反應，為了得到膽礬，需要對

33、溶液進行蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶液，故選AC。（2）CuO與稀H2SO4反應的化學方程式是CuOH2SO4eq o(=,sup7()CuSO4H2O；與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是不會產(chǎn)生污染空氣的SO2，硫酸的利用率高。（3）CuO與稀H2SO4加熱反應后，溶液中存在Fe3和Cu2，加NH3H2O調節(jié)溶液pH為3.54，目的是使Fe3沉淀并抑制Cu2水解，再煮沸10 min的目的是使Fe3全部轉化為Fe（OH）3沉淀，防止有Fe（OH）3膠體生成影響膽礬的純度，且便于過濾除去。具體操作步驟是將濾液加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，最終得到膽礬。（4）由題意知，結晶水的質量

34、為m2m3，硫酸銅的質量為m3m1，設膽礬的化學式為CuSO4xH2O，根據(jù)分子個數(shù)比等于物質的量之比，則xeq f(f(m2m3,18),f(m3m1,160)eq f(80（m2m3）,9（m3m1）)。（5）膽礬未充分干燥，會使測定的水的質量偏高，則會導致結晶水數(shù)目測定值偏高，符合題意；坩堝未置于干燥器中冷卻，會使測定的水的質量偏低，則會導致結晶水數(shù)目測定值偏低，不符合題意；加熱時有少量膽礬迸濺出來，會使測定的水的質量偏高，則會導致結晶水數(shù)目測定值偏高，符合題意。 基礎鞏固練1.（2022浙江溫州模擬）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊嚴，工藝精巧，足以代表高

35、度發(fā)達的商代青銅文化。下列有關說法錯誤的是（）A.青銅的熔點低于純銅B.古代濕法煉銅的原理是置換反應C.現(xiàn)代電解精煉銅時，粗銅作陽極D.青銅器表面的銅綠是銅的一種氧化物答案D解析青銅是合金，形成合金后熔點降低，則青銅的熔點低于純銅，故A不選；古代濕法煉銅的原理是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應，故B不選；現(xiàn)代電解精煉銅時，粗銅作陽極失去電子被氧化，故C不選；青銅器表面的銅綠是堿式碳酸銅，是銅的一種堿式鹽，故D選。2.下列關于銅的化合物的說法正確的是（）A.藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C.用稀鹽酸除去銅銹的離子

36、方程式為CuO2H=Cu2H2OD.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為“藍色固體”答案A解析A項，膽礬（CuSO45H2O）受熱轉變?yōu)镃uSO4為化學變化，正確；B項，常溫下銅與氯氣不反應，無現(xiàn)象，錯誤；C項，銅銹的成分為Cu2（OH）2CO3，與稀鹽酸反應的離子方程式Cu2（OH）2CO34H=2Cu23H2OCO2，錯誤；D項，CuSO4溶液eq o(,sup7(NaOH溶液)Cu（OH）2eq o(,sup7()CuO，CuO為黑色固體，錯誤。3.2020年賀歲紀念幣共2枚，其中銀質紀念幣1枚，雙色銅合金紀念

37、幣1枚，均為中華人民共和國法定貨幣。下列關于銅合金的敘述不正確的是（）A.銅合金和單質銅一樣，具有良好的導電性、導熱性和延展性B.銅合金的硬度比單質銅大C.銅合金的熔點比單質銅低D.該紀念幣能完全溶解于稀硫酸中答案D解析合金有別于成分金屬的特性是熔點低、硬度大，共性是具有金屬的物理通性，但是化學性質沒有改變，D項錯誤。4.利用黃銅礦冶煉的主要原理為8CuFeS221O2eq o(=,sup7(高溫)8Cu4FeO2Fe2O316SO2，下列有關判斷合理的是（）A.避免污染，排放的尾氣用98.3%的濃硫酸吸收B.CuFeS2中鐵顯2價，該反應中只有Cu被還原C.檢驗爐渣中含2價鐵的試劑是鹽酸、K

38、SCN溶液和氯水D.冶煉銅的廢料可以冶煉鐵和制硫酸答案D解析濃硫酸不能吸收SO2，A項錯誤；該反應中銅、氧元素化合價降低，被還原，B項錯誤；在3價鐵存在下檢驗2價鐵，應用酸性高錳酸鉀溶液，C項錯誤；爐渣含有氧化鐵和氧化亞鐵，可以冶煉鐵；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D項正確。5.某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（）A.由可知，中溶液呈藍色是Cu2與水分子作用的結果B.由可知，Cu2與Cl可能會結合產(chǎn)生黃色物質C.由可知，Cl的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響D.由可知，CuCl2溶液一定為綠色答案D解析由可知，硫酸銅遇水變藍，所以中溶液呈藍色是Cu2與水分子作用的結果，故A正

39、確；由可知，氯化鈉固體表面氯離子濃度較大，固體表面為黃色，所以Cu2與Cl可能會結合產(chǎn)生黃色物質，故B正確；增大了氯離子濃度，所以Cl的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響，故C正確；由溶液為藍色可知， CuCl2溶液不一定為綠色，故D錯誤。6.銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制，焙燒時發(fā)生反應2CuFeS2O2eq o(=,sup7(高溫)Cu2S2FeSSO2，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.焙燒時硫元素全部轉化為二氧化硫B.在焙燒時氧化劑只有氧氣C.粗銅精煉時用粗銅作陰極D.Cu2S可用于火法煉制銅答案D解析焙燒時還生成金屬硫化物，部分硫元素轉化為二氧化

40、硫，A錯誤；焙燒時銅元素由2價降低為1價，硫元素由2價升高到4價，氧氣中氧元素由0降低為2價，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，B錯誤；粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連，則粗銅為陽極，C錯誤；火法煉銅的原理為Cu2SO2eq o(=,sup7(高溫)2CuSO2，則Cu2S可用于火法煉制銅，D正確。7.（2020山東青島一模改編）氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：eq x(aal(硫化銅,精礦)eq o(,sup7(焙燒),sdo5()eq o(,sup7(硫酸浸出),sdo5()eq x(溶液)

41、eq o(,sup7(Na2SO3、NaCl),sdo5()eq x(沉淀)eq o(,sup7(鹽酸、乙醇洗滌),sdo5()eq x(氯化亞銅)下列說法中錯誤的是（）A.步驟焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收B.步驟所用硫酸濃度越大浸出速率越快C.步驟離子方程式：2Cu22ClSOeq oal(2,3)H2O=2CuClSOeq oal(2,4)2HD.步驟用乙醇洗滌的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化答案B解析步驟焙燒硫化銅，產(chǎn)生的有毒氣體SO2可用堿液吸收，A正確；步驟所用硫酸濃度過大，會對后續(xù)加入Na2SO3還原Cu2產(chǎn)生干擾，B錯誤；在硫酸銅中加入Na2SO3和NaCl，傾出清液

42、，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Cu2SOeq oal(2,3)2ClH2O=2CuClSOeq oal(2,4)2H，C正確；由題中信息可知，氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，因此，步驟用乙醇洗滌的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空氣中的氧氣氧化，D正確。8.對廢棄物的再利用，不僅能夠減少污染，還能有效的節(jié)約資源，實現(xiàn)“變廢為寶”。為實現(xiàn)某合金廢料（主要成分為Al和部分金屬單質的合金，還含有少量氧化物）的再利用，設計流程如下：下列敘述錯誤的是（）A.從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、CuB.X可能是NaOH或H2SO4C.操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷

43、卻結晶、過濾、洗滌、干燥D.濾渣1一定含有Fe和Cu答案B解析由流程可知，從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、Cu，故A正確；X為NaOH，不可能為硫酸，故B錯誤；由溶液得到含結晶水的晶體，則操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故C正確；由于Fe、Cu與NaOH不反應，可知濾渣1一定含有Fe和Cu，故D正確。9.實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A.合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境B.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2C.加入鋅粉反應的離子為Cu2D.

44、“過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結晶、高溫灼燒得到ZnO答案D解析合理處理廢棄舊電池中的銅帽，既有利于保護環(huán)境，又實現(xiàn)了資源的再利用，A項正確；在酸性條件下，O2能將銅氧化為Cu2，通常需要加熱，反應的化學方程式為2Cu2H2SO4O2eq o(=,sup7()2CuSO42H2O，B項正確；加入適量鋅粉，發(fā)生的反應為ZnCu2=CuZn2，C項正確；過濾后直接將溶液蒸發(fā)結晶得到硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時，硫酸鈉不分解，D項錯誤。10.氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2，廣泛用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備

45、CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（）A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B.途徑2中200 時反應的化學方程式：Cu2（OH）2Cl2eq o(=,sup7()2CuO2HClC.X是HCl，其作用是抑制加熱CuCl22H2O過程中可能發(fā)生的水解反應D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式：2Cu4HSOeq oal(2,4)=2Cu2SO22H2O答案D解析途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉化為HCl，回收循環(huán)利用，A項正確；Cu2（OH）2Cl2加熱到200 生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學方程式為Cu2（OH）2Cl2eq o(=,sup7()2CuO2HCl，B項正

46、確；X氣流用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，C項正確；CuCl微溶于水，不能寫成離子形式，且由已知信息可知CuCl在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成Cu和Cu2，則CuCl與稀硫酸反應的離子方程式應為2CuCl=CuCu22Cl，D項錯誤。11.鋁熱反應的化學方程式為2AlFe2O3eq o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/6602 0541 5351 462沸點/

47、2 4672 9802 750（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是_。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，當觀察到的現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁。（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的（填序號）。A.濃硫酸 B.稀硫酸C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液答案（1）該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁可與生成的鐵熔合在一起，形成合金（2）NaOH溶液有氣泡生成（3）B解析（1）鋁熱反應放出大量的熱，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出，金屬鋁熔點比金屬鐵低，當生成的鐵熔化，金屬鋁也已經(jīng)熔化并與液態(tài)鐵形成合金。（2）鋁與NaO

48、H溶液反應，產(chǎn)生H2。（3）濃硫酸使鐵、鋁鈍化，稀硝酸會產(chǎn)生NO，污染環(huán)境，NaOH溶液不能溶解鐵。12.銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為探究銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽。對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。請回答下列問題：（1）綠色固體中含有的元

49、素是_。（2）加熱后試管中剩余的黑色物質是_。（3）假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是，加熱分解的化學方程式為_。（4）上述實驗步驟中的反應的離子方程式為_。（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是_。（6）如果將B、C兩裝置對調，能否達到實驗目的（填“能”或“不能”），為什么？_。答案（1）Cu、H、O、C（2）CuO（3）Cu2（OH）2CO3Cu2（OH）2CO3eq o(=,sup7()2CuOH2OCO2（4）FeCu2=CuFe2（5）防止空氣中的CO2進入廣口瓶（6）不能因為對調后無法說明反應中有水生成解析根據(jù)無水硫酸銅變藍，可知反應中有水生成，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有C

50、O2生成，根據(jù)黑色固體溶于稀H2SO4，插入鐵絲后有紅色物質析出，可知黑色物質應是CuO。若該綠色固體是純凈物，根據(jù)組成元素和各元素的化合價分析該物質應是堿式鹽，化學式可能是Cu2（OH）2CO3。（5）該實驗裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰，目的是防止空氣中的CO2進入廣口瓶，干擾實驗。（6）若將B、C對調，氣體先通過石灰水，則無法證明綠色物質分解時是否有水生成。 能力提升練13.（2021山東濟南模擬）工業(yè)上高溫冶煉鉬的化學反應過程為2MoS27O2eq o(=,sup7(高溫)2MoO34SO2；MoO32NH3H2O=（NH4）2MoO4H2O；（NH4）2MoO42HCl=H2MoO4

51、2NH4Cl；H2MoO4eq o(=,sup7(高溫)MoO3H2O；用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。下列說法正確的是（）A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.H2MoO4是一種強酸D.利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為332答案D解析生成物SO2對環(huán)境污染嚴重，不可直接排放，A錯誤；中MoO3與堿反應生成鹽（NH4）2MoO4和水，符合酸性氧化物的定義，故MoO3不屬于堿性氧化物， B錯誤；由反應可知，H2MoO4是一種不溶性酸，故H2MoO4不可能是強酸， C錯誤；1 mol H2、1 mol CO 和1 m

52、ol Al作還原劑時，失去的電子分別為2 mol 、2 mol 和3 mol，則還原等量的MoO3時，轉移電子數(shù)相同，此時消耗的n（H2）n（CO）n（Al）332，D正確。14.（2021山東煙臺二模）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.ZnFe2O4與硫酸反應的離子方程式：ZnFe2O48H=Zn22Fe34H2OB.加入ZnO的目的是調節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3C.加過量的ZnS可除去溶液中的Cu2是利用了Ksp（ZnS）Ksp（CuS）D.為增大反應速率，“凈化”和“凈化”均應在較高的溫度

53、下進行答案D解析流程分析如下：ZnFe2O4與硫酸反應生成Zn2、Fe3、H2O，離子方程式為ZnFe2O48H=Zn22Fe34H2O，A正確；加入ZnO的目的是調節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3生成Fe（OH）3沉淀，B正確；加過量ZnS可除去溶液中的Cu2，是利用了Ksp（ZnS）Ksp（CuS），C正確；“凈化”中的H2O2在溫度較高時會分解，該反應需要控制溫度不能太高，D錯誤。15.用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是（填字母）。A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎C.

54、充分攪拌 D.適當增加硫酸濃度（2）濾渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_。（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是_。（4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3轉化為Fe（OH）3。則加入的試劑A可以是（填化學式）：“趕氨”時，最適宜的操作方法是。（5）“沉錳”（除Mn2）過程中有關反應的離子方程式為_。（6）濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（填化學式）。答案（1）A（2）2MnO2Cu2S8H=S2Cu22Mn24H2O（3）Fe3可催化Cu2S被MnO2氧化（4）CuO或Cu（OH）2加熱（5）Mn2HCOeq oal

55、(,3)NH3=MnCO3NHeq oal(,4)（6）（NH4）2SO4解析（1）輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質S，濾液中含有Fe3、Mn2、Cu2，調節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅。酸浸時，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進行攪拌都可以提高浸取率，延長浸取時間并不能提高速率。（2）“浸取”時：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反應的離子方程式是：2MnO2Cu2S8H=S2Cu22Mn24H2O。（3）若先除

56、鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，說明Fe3在浸取時起催化作用，即Fe3可催化Cu2S被MnO2氧化。（4）加入的試劑A應用于調節(jié)溶液pH，促進鐵離子的水解，但不能引入雜質，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅，氫氧化銅等，因氨氣易揮發(fā)，加熱可促進揮發(fā)，則可用加熱方法。（5）“沉錳”（除Mn2）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為Mn2HCOeq oal(,3)NH3=MnCO3NHeq oal(,4)。（6）濾液主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體。熱點強化練4工藝流程中的熱點金屬1.（2021江西贛州高三上學期期末）以輝銅礦（主要成分為Cu2

57、S含少量SiO2）為原料制備硝酸銅晶體的流程如圖示：（1）為提高“浸取”步驟的浸出率可采取的措施有（寫一條）；寫出“浸取”步驟主要的化學反應方程式_。（2）“礦渣”至“回收S”過程操作步驟為、過濾、蒸餾。（3）濾液M中主要的陽離子的檢驗的方法為。（4）“過濾2”后的濾渣中的主要成分有。（5）“保溫除鐵”過程中加入CuO的作用是_。（6）“蒸發(fā)濃縮”時加入HNO3溶液的原因為_。答案（1）粉碎輝銅礦石或提高溫度（加熱）或增加FeCl3的濃度Cu2S4FeCl3=2CuCl24FeCl2S（2）溶解（3）取少量濾液于試管中，加入適量的鐵氰化鉀，溶液出現(xiàn)藍色沉淀（或取少量濾液于試管中，先加KSCN，

58、無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水變?yōu)榧t色）（4）Cu、Fe （5）調節(jié)pH，除去Fe（OH）3（6）抑制Cu2的水解 解析（1）“浸取”是使Cu2S和FeCl3反應得到Cu2，粉碎輝銅礦石、提高溫度（加熱）、增加FeCl3的濃度，均可提高Cu2S的轉化率，提高浸出率；“浸取”步驟是Cu2S和FeCl3反應生成CuCl2、FeCl2、S，化學反應方程式為：Cu2S4FeCl3=2CuCl24FeCl2S；（2）濾渣中含有S和SiO2，S能溶于苯，加入苯的目的是萃取濾渣中的S，所以“礦渣”至“回收S”過程操作步驟為溶解、過濾、蒸餾；（3）濾液M中主要的陽離子是Fe2，檢驗Fe2的方法為：取少量濾液于試管中

59、，加入適量的鐵氰化鉀，溶液出現(xiàn)藍色沉淀或取少量濾液于試管中，先加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色；（4）在溶液中加入鐵，鐵和Fe3、Cu2反應生成Fe2、Cu，所以濾渣中有Cu，然后過濾、保溫除鐵，說明濾渣中含有Fe，所以濾渣的主要成分為Fe、Cu；（5）“保溫除鐵”過程中加入CuO，是為了調節(jié)pH使Fe3轉化為Fe（OH）3沉淀，從而除去溶液中的Fe3；（6）“蒸發(fā)濃縮”時，由于溫度升高，會促進Cu2水解生成Cu（OH）2，所以加入HNO3溶液的目的是為了抑制Cu2水解。2.（2021甘肅蘭州一診）CoCl2是一種性能優(yōu)越的電池前驅材料，可用于電鍍。含鈷礦中Co元素主要以Co

60、2O3、CoO形式存在，還含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等雜質，制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體。已知：焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。MgF2難溶于水。CoCl26H2O熔點86 ，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120 時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：Co3Fe3Cu2Co2Fe2Zn2Mg2開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.69.6完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.211.1請回答：（1）實驗室中進行操作時所需的玻璃儀器有