2021-2022學(xué)年山東省威海市名校中考化學(xué)四模試卷含解析

1、 2021-2022 學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共 15 小題，共 30 分）1某食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO ）為載體，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩緩揮發(fā)，在食品周圍形成2一定濃度的氣體保護(hù)層，下列說(shuō)法不正確的是B起保鮮作用的物質(zhì)是酒精D酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大2工業(yè)酒精中含有甲醇，關(guān)于甲醇的下列敘述正確的是（） A將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與

2、足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)BC一定壓強(qiáng)下，氧氣的溶解度受溫度影響的變化曲線等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D硫酸溶液稀釋過(guò)程中 pH 的變化曲線6鋅在干燥空氣中很穩(wěn)定，在潮濕空氣中，容易發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式可以表示為：4Zn + 2O + 3H O + X =223Zn(OH) + ZnCO 。則 X 的化學(xué)式為 （ ）23ACBCO7下列說(shuō)法正確的是( )A物質(zhì)的量表示約 6.0210 個(gè)微粒的集合體B1mol 氧氣的質(zhì)量為 32g/molC等質(zhì)量的 N 和 CO 的原子個(gè)數(shù)比為 1:1 D1molCO 中含有 2mol 氧22） C鎂是金屬元素、氯是非金屬元素9居里夫人在

3、1898 年從幾噸的含鈾廢料中提煉出 0.3g 鐳。已知鐳元素的核電荷數(shù)為 88，相對(duì)原子質(zhì)量為 226，則鐳原子的核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A226B88C138D31）ABCDFeCl 和 HCl 混合液中加入 NaOH 溶液3一定質(zhì)量紅磷在盛空氣的密閉容器中燃燒一定量的 Ba（OH） 溶液中加入稀 H SO224等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸放置在空氣中 42C一個(gè)西達(dá)本胺分子中含有一個(gè)氧分子D西達(dá)本胺中 C、H、F、N、O 元素的質(zhì)量比為 22:19:1:4:2） 2Fe O 2Fe 3COA3CO232 H SO =CaSO 2H O22442 2HCl FeCl 2H OC Fe O2322D 2

4、H O22213下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()加熱高錳酸鉀；將硝酸鉀飽和溶液升高溫度；將等濃度的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中至固體完全消失；在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入過(guò)量的火堿溶液。ABCD）23243315構(gòu)建模型是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（） D該化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律二、填空題（本大題共 1 小題，共 6 分）16我們生活在一個(gè)豐富多彩的物質(zhì)世界中，人類的生產(chǎn)、生活和化學(xué)密不可分。用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空?？捎糜谑称犯稍飫┑难趸颻；發(fā)酵粉成分之一的小蘇打_。鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造示意圖如圖所

5、示，回答下列問(wèn)題：鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能；鉛蓄電池放電過(guò)程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶22442資料一：考古工作者從安陽(yáng)的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石主要成分是堿石碳酸銅Cu (OH) CO ，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在 1000左右。223資料二：西漢劉安著淮南萬(wàn)畢術(shù)中記載“曾青得鐵則化為銅”?！霸唷笨赡苁橇蛩徙~一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅。關(guān)于“曾青”和孔雀石的說(shuō)法中，正確的是_。A 前者屬于鹽，后者的主要成分是堿B 前者屬于酸，后者

6、的主要成分是堿C 前者和后者的主要成分都屬于氧化物 D 前者和后者的主要成分都屬于鹽以孔雀石為原料的冶煉過(guò)程中，用現(xiàn)代化高溫223222高溫CuO+CO2CO2A B D 已知有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在(2)的四個(gè)反 應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有(填序號(hào)，下同)_，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_。資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫(xiě)出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式：_，_。二、銅及其化合物的應(yīng)用堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。堿式碳酸銅由 Na CO 10H O 與 CuSO 5H O 反應(yīng)制備，原理：232422CuSO +

7、2Na CO +H O=Cu (OH) CO +2Na SO +CO 。稱 取 14.0gCuSO 5H O、16.0gNa CO 10H O，用研缽分別423222324242232研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”。將混合物迅速投入 200mL 沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過(guò)濾，用水洗滌，至濾液中不含 SO 為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠24色晶體。組成測(cè)定：有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用 Cu(OH) CuCO 表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式是 mCu(OH) nCuCO ，2323不同來(lái)源的堿式碳酸銅的 m、n 值需要具

8、體測(cè)定。熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出 m 和 n 的比值。三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n_，若量氣管中所盛液體是水，則該測(cè)定值比理論值_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(已知該狀況下，二氧化碳密度為 1.964g/L)CO 體積/mL20.5420.54218（8 分）氯化鈉在工農(nóng)業(yè)上具有廣泛的用途。測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 100g 氯化鈉溶液樣品，加入足量硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后得到 28.7g 白色沉淀。反 應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；該氯化鈉溶液的溶質(zhì) 質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)是_ 。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。 B 先在右盤(pán)紙片上加砝碼和移動(dòng)游碼，后在左盤(pán)紙片上加氯化鈉若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氯化鈉溶液。需要 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)g（精確到 0.1g）;19（8 分）某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標(biāo)注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少23242224“堿石灰的干燥管”可以用來(lái)干燥氧氣、氫氣等氣體。欲探究該“脫氧劑”是否失效，并測(cè)定 10.0g 樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)。（假設(shè)所有操作沒(méi)有損失）步驟 1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟 2：稱取 1

10、0.00g 樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為 8.32g。步驟 3：按如圖裝置，將得到的 8.32g 固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為 0.11g。步驟 4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為 1.20g。通過(guò)分析以上各步驟得到氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)克；小鐵認(rèn)為 0.11g差值即為 H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為 3.08g。小華提出在裝置的 a 導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，否則所測(cè)鐵的質(zhì)量_（偏大、偏小或無(wú)影響）（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）小魯將步驟 3 的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取 10.00g

11、樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為 0.1g，由此計(jì)算得出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 （精確到0.1）請(qǐng)你認(rèn)真分析題中所給資料，分析用產(chǎn)生 H 的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量是否合理，并說(shuō)明理由_。2 參考答案一、單選題（本大題共 15 小題，共 30 分）1、D【解析】A、淀粉是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，選項(xiàng) A 正確；B、某食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO ）為載體，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩緩揮發(fā)，在食品周圍形2成一定濃度的氣體保護(hù)層，起保鮮作用的是酒精，選項(xiàng) B 正確；C、酒精具有可燃性，屬于易燃物，因此保鮮劑不能與明火接觸，選項(xiàng) C 正確；D、酒精揮發(fā)是物

12、理變化，改變的是分子之間的間隔而不是分子自身的體積，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。故選 D。2、C【解析】A、根據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)圖，1 個(gè)甲醇分子是由 1 個(gè)碳原子、4 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為：CH O，故4選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、甲醇中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為 12，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為 14=4，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為 16，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最大，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、甲醇是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，含有碳元素，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫(xiě)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，

13、考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3、A【解析】A、檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅，故 A 正確；B、氮?dú)?、氫氣都屬于非金屬單質(zhì)，但氮?dú)獠痪哂锌扇夹裕荒茉谘鯕庵腥紵?，?B 錯(cuò)誤；C、氧化鎂、氧化鋁均屬于金屬氧化物，但氧化鎂、氧化鋁都不能溶于水，故 C 錯(cuò)誤；D、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則會(huì)降低肥效，故 D 錯(cuò)誤。故選 A。4、A【解析】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，正確；B、汽油能溶解油污，洗滌劑對(duì)油污有乳化作用，錯(cuò)誤；C、溶液具有穩(wěn)定性，密封一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁，錯(cuò)

14、誤；D、溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 接觸面積大，反應(yīng)速率快，錯(cuò)誤。故選 A?！军c(diǎn)睛】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。5、B【解析】A、等質(zhì)量形狀不同的大理石分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀的大理石反應(yīng)的時(shí)間短，故正確；B、由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖象應(yīng)該是一條下降的曲線，故錯(cuò)誤；C、鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速度要快一些（圖象更陡一些），同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，故正確；D、由于硫酸稀釋時(shí)酸性會(huì)不斷減弱，故其pH 會(huì)不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會(huì)呈中性，即溶液的pH 只能永遠(yuǎn)的接近 7 但不會(huì)達(dá)到 7，故正確。故選 B。6、C【解

15、析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為 Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為 Zn 4；H，6；O，7；比較分析可知 X 中含有 C 和 O 元素，其原子個(gè)數(shù)分別為 1 和 2，故 X 的化學(xué)式為 CO2故選 C7、C【解析】A、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比，6.0210 個(gè)微粒的集合體約是 1mol，故選項(xiàng) A 不正確；23B、1mol 氧氣的質(zhì)量為 32g ，故選項(xiàng) B 不正確；C、等質(zhì)量的 N 和 CO 的原子個(gè)數(shù)比為 1:1，故選項(xiàng) C 正確；2D、1molCO 中含有 2m

16、ol 氧元素，故選項(xiàng) D 不正確。2故選：C。8、D【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可直觀的看出鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12，因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即 12=2+x+2，x=8，故 A 正確B、據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖可得到氯元素的原子序數(shù)為 17，故 B 正確C、金屬元素的最外層電子數(shù)4，非金屬元素的最外層電子數(shù) 4，由鎂原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出鎂元素 是金屬元素，氯元素是非金屬元素；另外鎂是金字旁，氯是氣字頭，所以鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素，故 C 正確D、鎂原子的最外層電子數(shù)是 2，易失去最外層的 2 個(gè)電子而形成+2 價(jià)的陽(yáng)離子，氯原子最外層電子數(shù)是 7，易得

17、到 1個(gè)電子而形成1 價(jià)的陰離子，所以鎂元素和氯元素形成化合物的化學(xué)式為 MgCl ，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤2故選 D【點(diǎn)評(píng)】該題考查的是元素周期表的應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，只要熟練掌握這部分知識(shí)，靈活運(yùn)用就可以了，是基礎(chǔ)題9、C【解析】試題分析：在同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)10、C【解析】A、氫氧化鈉滴入到鹽酸與氯化鐵的溶液中時(shí)會(huì)先與鹽酸反應(yīng)后與氯化鐵反應(yīng)，故一開(kāi)始氯化鐵的質(zhì)量不變后減小至 0，故正確；B、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，裝置內(nèi)的氣壓增大，然后減小，最后小于開(kāi)始狀態(tài)，故正確；C、Ba（OH）

18、 溶液中逐滴加入稀 H SO 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著稀硫酸的加入，水的質(zhì)量不斷增加，錯(cuò)224誤。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，故正確。故選 C。11、A【解析】A西達(dá)本胺中碳、氫、氟、氮、氧元素的質(zhì)量比為：（1222）：（122）：19：（144）：（162）=264：22：19：56：32，可見(jiàn)其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；B有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)、甚至幾十萬(wàn)，而西達(dá)本胺的相對(duì)分子質(zhì)量為：1222+119+19+144+162=390，不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯(cuò)誤；C分子是由原子構(gòu)成的，一個(gè)西達(dá)本胺分子中含有 2 個(gè)氧原子

19、，不含氧分子，故錯(cuò)誤；D西達(dá)本胺中碳、氫、氟、氮、氧元素的質(zhì)量比為：（1222）：（122）：19：（144）：（162）=264：22：19：56：32，故錯(cuò)誤。故選：A。12、B 【解析】本題主要考察化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)知識(shí)【詳解】高溫A 選項(xiàng)，3COFe O2Fe3CO223B 選項(xiàng)，Ca(OH) H SO =CaSO 2H O,故選 B22442C 選項(xiàng)，F(xiàn)e O 6HCl=2FeCl 3H O2332電解D 選項(xiàng)，2H O2H O 222【點(diǎn)睛】正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 1.反應(yīng)原理 2.反應(yīng)條件 3.沉淀符號(hào)，氣體符號(hào) 4.配平13、A【解析】溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶液質(zhì)量【

20、詳解】加熱高錳酸鉀高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的質(zhì)量不斷增大，固體質(zhì)量不斷減小，而錳元素的質(zhì)量不變，當(dāng)反應(yīng)完全，則錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故正確；將硝酸鉀飽和溶液升高溫度，硝酸鉀的飽和溶液變成了不飽和溶液,此時(shí)無(wú)晶體析出,溶劑的質(zhì)量也無(wú)變化，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確；將等濃度的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中至固體完全消失，等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，故正確；在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入過(guò)量的火堿溶液，氫氧化鈉溶液是逐滴滴加的，等于開(kāi)始NaOH 是少量，硫酸和硫酸銅過(guò)量，少量的氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅，那氫氧化銅又會(huì)與過(guò)

21、量的硫酸反應(yīng)，重新生成硫酸銅，這個(gè)過(guò)程實(shí)際等于氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)，實(shí)際上，氫氧化銅的形成要在一定高的PH 值時(shí)才會(huì)形成，所以，氫氧化鈉先和硫酸中和，降低溶液中 +濃度，既 PH 值不斷升高，以形成氫氧化銅，故正確。H故選 A。14、B【解析】A、食鹽溶液顯中性，鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉屬于鹽，其水溶液顯堿性，故 A 錯(cuò)誤。B、鈉鹽都可溶于水，NaCl、Na CO 、Na SO 、NaNO 、NaHCO 均能溶于水，故 B 正確；232433C、復(fù)分解反應(yīng)必須有氣體、沉淀或水生成，故 C 錯(cuò)誤； D、酚酞與堿性溶液變紅色，但溶液呈堿性的不一定是堿，例如碳酸鈉溶液是鹽溶液但呈堿性，故 D 錯(cuò)

22、誤。故選 B。15、B【解析】22A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為 1：2，故錯(cuò)誤；B、由上述反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)符合“多變一”的化合反應(yīng)特征，也符合物質(zhì)和氧參與反應(yīng)的氧化反應(yīng)特征，故正確；二、填空題（本大題共 1 小題，共 6 分）H OCaO化學(xué)增大合成Ca（OH） +H SO CaSO +2H O2 2 4 4 22（1）氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，是最清潔的能源，化學(xué)式為 H ；水是最常用的溶劑，化學(xué)式為 H O；生石灰是22氧化鈣的俗稱，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用做食品干燥劑；化學(xué)式為CaO；小蘇打常做制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉成分之3（2）鉛蓄電池也是化學(xué)電池，在

23、充電時(shí)，消耗電能，得到化學(xué)能，故充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；由鉛蓄電池的總反應(yīng) PbO +2H SO +Pb2PbSO +2H O 可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH 不斷增大；從材料分類角度看，2244222442DCu (OH) CO +2H SO =2CuSO +CO +3H O2232442244偏大2223四大基本反應(yīng)：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，稀硫酸和孔雀石反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳和水?！驹斀狻?232(2)以孔雀石為原料的冶煉過(guò)

24、程中，涉及的化學(xué)反應(yīng)是孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 高溫 Cu OH CO2CuO+CO +H O，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為23222高溫高溫2CuO+C2Cu+CO ，一氧化碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為CuO+COCu+CO，22高溫CO +C2CO，故選 D。二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學(xué)方程式為2(3)已知有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在(2)的四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)均為置換反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有，不屬于氧化還原反應(yīng)的有。(4)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，稀硫酸和孔雀石反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳和

25、水，化學(xué)方程式為 Cu OH CO +2H SO =2CuSO +CO +3H O，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為23244222Fe +CuSO =FeSO +Cu。44二、混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“嗞嗞”聲的原因是反應(yīng)中有 CO 氣體生成。2孔雀石受熱易分解，故撤離熱源的目的是防止 Cu (OH) CO 受熱分解。22344.82+44.80+44.783根據(jù)三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，二氧化碳條件的平均值mL=44.80mL，物質(zhì)的量為0.0448L=0.002mol22.4L/mol mCu OH nCuCO (m+n)CuO + mH O+ nCO3222(98m+124n)nmol0

26、.542g0.002mol98m+124nnmol=0.542g0.002mol故該樣品中 m:n=3:2 ，若量氣管中所盛液體是水，二氧化碳溶于水，n 值偏小，則 m 值偏大，故該測(cè)定值比理論值偏大。NaCl+AgNO =NaNO +AgCl 18、11.7%31.2B66.7燒杯33【解析】溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?（1）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO =NaNO +AgCl33設(shè)氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 xNaCl + AgNO = NaNO + AgCl 3358.5x143.528.7g58.5 143.5=x28.7gx=11.7g11.7g100%=11.7%氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。100g（2） 500mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%的氯化鈉溶液（密度 1.04