高中化學人教版高中必修1第二章化學物質及其變化-離子方程式的書寫教案

1、第二節(jié)離子反應第2課時教案【教學目的】1、掌握離子方程式的書寫方法； 2、了解離子方程式的意義，掌握離子反應發(fā)生的條件； 3、學會判斷離子方程式的正誤，掌握離子共存問題?！窘虒W重點】離子方程式的書寫方法?！窘虒W難點】 離子方程式的書寫?！窘虒W過程】【復習提問】1、在稀醋酸和稀鹽酸中有哪些粒子？2、分別用濃醋酸和稀氨水做導電性實驗，燈泡都不明亮，但是將二者混合后做導電性實驗，燈泡卻明顯變亮。為什么？3、分別用1mol/L的硫酸和1mol/L的氫氧化鋇溶液做導電性實驗，燈泡都比較明亮，但是將二者等體積混合時，燈泡卻逐漸變暗。為什么？【總結】酸堿中和反應的實質是離子濃度的改變【實驗2-1-】【提問】

2、猜測實驗現(xiàn)象，從電解質電離成離子的角度，總結為什么前者不反應，后者反應了?！究偨Y并板書】離子反應的概念和離子方程式【講述】學生閱讀，總結離子方程式的書寫步驟，重點解釋拆，刪，查【提問】n【引入】所以，除了用化學方程式來表示物質之間的反應外，還可以用離子方程式來表示，下面我們一起來學習離子方程式的書寫方法。我們下面來看AgNO3與CuCl2在水溶液中的反應?，F(xiàn)在請大家寫出這個反應的化學方程式?！靖卑鍟?2AgNO3 + CuCl2 = 2 AgCl + Cu（NO3）2 （注意配平、沉淀符號）【講述】大家方程式中的反應物和生成物，其中AgNO3 、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性鹽，它們

3、都是強電解質，所以它們在水溶液中會完全電離成離子，所以可以用離子的形式來表示它們，所以，這個方程式又可以寫成下式：【副板書】 2Ag+ +2 NO3- + Cu2+ + 2 Cl- = 2 AgCl + Cu2+ + 2NO3-【講述】 從這個式子可以看出，在這個反應中，我們可以看到NO3- 和 Cu2+在反應的前后沒有變化，它們不參加反應，所以我們可以將它們刪去，于是又得到下式：【副板書】2Ag+ + 2 Cl- = 2 AgCl 【講述】又因為式中各項的系數(shù)都為2，所以我們又可將式子簡化為：【副板書】Ag+ + Cl- = AgCl 【講述】最后，我們再檢查一下，這個式子是否符合質量平衡和

4、電荷平衡（即檢查式子兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相同）。經檢查，這個式子符合質量平衡和電荷平衡。所以，該式子正確?！局v述】現(xiàn)在，請大家按照以上的步驟試著寫出AgNO3與NaCl以及Na2CO3與BaCl2反應的離子方程式。請兩位同學上講臺書寫并做一定的講評?！究偨Y】現(xiàn)在請大家根據(jù)前面的例子和這兩個練習，試著用簡單的語言概括出離子方程式的書寫步驟。【提問】請學生回答書寫步驟?！景鍟浚ㄟ呏v解邊板書） （2）書寫步驟：寫（書寫正確，注意配平） 改（強酸、強堿和易溶性鹽改寫成離子形式，難溶、難電離物質（如弱酸、弱堿、水等）、易揮發(fā)性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆，要寫化學式。） 刪 查（

5、是否符合質量守恒、電荷守恒和是否符合實際等）【講述】強調最后一步查的關鍵性。【引入】 我們知道我們可以用化學方程式來表示物質之間的反應，那我們?yōu)槭裁催€要大費周章的來學習離子方程式呢？學習離子方程式到底有什么意義呢？我們在初中學習過酸和堿可以發(fā)生中和反應生成鹽和水，大家請看課本31頁這幾個酸和堿的中和反應的例子，請大家對比它們的化學方程式和離子方程式，它們有什么特點呢？【學生回答】它們的離子方程式相同。【提問】 那么大家能不能就此概括出酸堿中和反應的本質是什么呢？【解答】 從這幾個化學方程式和離子方程式可以看出：酸和堿之間發(fā)生的中和反應的實際是：由酸電離出來的H+和由堿電離出來的OH-結合生成了

6、H2O。可用離子方程式：H+ + OH- = H2O來表示這一系列的反應，所以，由此可見，離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且可以表示同一類型的離子反應。所以，學習離子方程式具有一定的意義：【板書】（3）離子方程式的意義： = 1 * GB3 揭示反應的本質； = 2 * GB3 既可表示某一具體反應，也可表示同一類型的離子反應?！局v述】下面，請大家在來觀察課本31頁的實驗2-2，看看它們有什么現(xiàn)象并寫出它們的離子方程式?！狙菔緦嶒?-3】SO4 2- + Ba2+ = BaSO4 OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = H2O + CO2【講述】以上的三個化學反應

7、，分別生成了沉淀、水和氣體，從四大基本反應類型來說它們是酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生了復分解反應，從電離的角度來說，它們又都是兩種電解質在溶液中相互交換離子的離子反應。所以，離子反應發(fā)生的條件就是復分解反應發(fā)生的條件。所以，離子反應發(fā)生的條件是：生成了沉淀、水或放出氣體?！景鍟浚?）離子反應發(fā)生的條件：生成了沉淀、水或發(fā)出氣體。（具備其一即可）【思考與交流】P31【提問】前面我們我們知道了H+ + OH- = H2O這個離子方程式能表示幾種不同的酸和不同的堿發(fā)生的中和反應，那么這個式子是否能表示所有的中和反應呢？ 下面請大家判斷下面的化學方程式能否用這個式子來表示？若不能應如何寫？【練習】1、C

8、u（OH）2 （S）+ H2SO4 2、Ba（OH）2 + H2SO4 3、澄清石灰水+HCl【解答】1、不能，Cu（OH）2不溶于水，應為Cu（OH）2 + 2H+ =2H2O + Cu2+ 2、不能，應為： Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O ；3、能?！局v述】所以，由此可見，H+ + OH- = H2O這個離子方程式不能表示所有的中和反應，我們要根據(jù)實際情況進行分析?！揪毩暋颗袛嘁韵碌碾x子方程式是否正確 鐵、銅分別和稀鹽酸反應：Fe + H+ = Fe3+ +H2 Cu + H+ = Cu2+ + H2【總結】所以，要判斷離子方程式的書寫是否正確，我們必須檢查離子方程式的書寫是否符合以下幾個條件?！景鍟浚?）離子方程式的正誤判斷：a、是否符合客觀事實；b、是否符合拆寫原則； c、是否遵守質量守衡定律； d、是否遵守電荷平衡原理；e、是否符合陰陽離子個數(shù)配比?！疽搿空n本P32 4題【總結】 從上面的練習中，我們是否能總結出判斷離子是否能夠共存的方法呢？【板書】（6）判斷離子是否能共存： a、是否發(fā)生反應（復分解反應和氧化還原反應） b、是否有隱含條件（顏色、透明度、酸性或堿性溶液）【小結】這節(jié)課我們就學習了書寫離子方程式的意義，了解了離子反