高中化學人教版高中必修1第二章化學物質(zhì)及其變化-15試卷講評課教案（嚴海林）

1、課題：2023學年半期考試試卷講評授課教師：嚴海林 授課時間： 授課班級：高一.4班 授課類型： 試卷講評課一、教材分析本套試題是成都七中20232023學年高一上期半期考試題，試題涵蓋了必修1第一、二章全部內(nèi)容，重點包括化學基本實驗、物質(zhì)的量的相關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。其中物質(zhì)的量是高中化學計算的基礎(chǔ)，貫穿于整個高中化學的學習；氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高中化學元素化合物學習的理論基礎(chǔ)和基本工具，是學習必修1第三、四章的金屬及其化合物和非金屬及其化合物時最常見的分析方法。試題既是對前半期所學內(nèi)容的基本檢測，也為本學期后兩章的繼續(xù)學習做好鋪墊，還是本次考試半期考試值得借鑒的重要內(nèi)容。二、

2、學情分析經(jīng)過兩個月的學習，本班學生對上述四個方面的內(nèi)容有了初步的理解和掌握，在近幾次的考試檢測中也有所體現(xiàn)。但在氧化還原反應(yīng)常見規(guī)律及應(yīng)用以及與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式等方面還有一定的問題。特別說明：這些內(nèi)容均超出了成都市教科院對高一學生提出的基本要求，鑒于我校的生源情況和考試的基本需求，我們備課組經(jīng)過充分討論認為在學生能夠接受的前提下，可以適當提高教學標高，同時也要注意分散教學難點，有利于學生充分吸收。三、教學目標1通過重讀教材、討論、交流及教師點撥，掌握本套試題的基本內(nèi)容；2通過深度思考、教師講解，進一步掌握與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫方法和氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用。四、教學重難點與量有關(guān)的

3、離子反應(yīng)方程式的書寫方法和氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用。五、教學方法小組討論、實驗演示、講練結(jié)合六、教學過程活動一：反思交流 掌握必備知識（10分鐘）活動目標活動形式活動內(nèi)容及結(jié)果掌握本套試題中必備知識，糾正典型錯誤重讀教材書寫思考交流交流展示1.重讀教材第7頁圖1-4，指出16題B錯誤的原因。B由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶2.寫出碳酸氫鈉的電離方程式： 、 。指出2題B錯誤的原因。BLNaHCO3溶液中含有 個HCO3-3.思考交流：5題D為什么不對？從硫酸銅溶液中獲得膽礬晶體的正確操作是 。4思考、交流并完成下面小題。（3）KClO4 是

4、助氧化劑，反應(yīng)過程中與 Na 作用生成KCl和 Na2O，請用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：KClO4+8Na = KCl+4Na2O若已知 Na 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 。活動二：重點突破 提升分析能力（20分鐘）活動目標活動形式活動內(nèi)容及結(jié)果掌握與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用獨立完成展示交流分析過程思考聽取講解歸納小結(jié)思考書寫交流1.按要求完成下列離子方程式：（1）向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： （2）向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液： （3）向2molCa(HCO3)2溶液中加入3molNaOH溶液： 上述反應(yīng)中先發(fā)生

5、的中和反應(yīng)是 ，反應(yīng)之后生成大量的 ，如果溶液中直接含有酸根陰離子（如SO42-），則這些離子 （填“分步”或“同時”）參與反應(yīng)。（4）向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中，逐滴加入1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入 Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是ABCD【小結(jié)】（1）有多種離子參加時，先判斷反應(yīng)是否有先后順序，若有先后順序，需要注意第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是否會繼續(xù)反應(yīng)。（2）弱酸的酸式鹽與堿反應(yīng)時，先 后 。強酸的酸式鹽與堿反應(yīng)時，各離子 反應(yīng)。（3）寫過量問題離子方程式時，不足量的物質(zhì)要 反應(yīng)，把其化學計量數(shù)定位“ ”，并保

6、證其各組成成分都按照 參與反應(yīng)?！緫?yīng)用】請指出12題中A、B、C和13題B、D錯誤的原因。【過渡】如果這些離子之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，那該如何分析呢？我們接著分析第23題。2. 查閱資料知氧化性Cl2Br2Fe3+I2，按要求回答下列問題：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+ I2 （填“能”或“不能”）發(fā)生；此反應(yīng)中氧化性：Fe3+ I2，還原性：I- Fe2+。（2）由Cl2Br2Fe3+I2可知，其低價態(tài)微粒Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性順序為 。（3）若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。（4）向1molFeBr2溶液中通入Cl2，完成離子反應(yīng)方程式：Cl2為少量

7、時 Cl2為過量時 *Cl2為1mol時 歸納總結(jié)觀察記錄討論交流【小結(jié)】（1）氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物（強弱規(guī)律）。（2）一種氧化劑遇多種還原劑時，還原性 的物質(zhì)先反應(yīng)（優(yōu)先規(guī)律）。（3）若與量有關(guān)，不足量的物質(zhì) 反應(yīng)?！就黄啤?3題中的原有困惑是否解決了呢？（1）觀察試劑顏色并填空：FeCl3溶液 ，溴水 。（2）向FeCl3溶液中滴加1-2滴KSCN溶液，溶液顯 色，向Br2溶液中滴加1-2滴KSCN溶液，溶液顯 色，再加入適量CCl4，現(xiàn)象為 。（3）討論分析為什么不用酸性高錳酸鉀溶液？活動三：檢測反饋 發(fā)展學科素養(yǎng)（10分鐘）活動目標活動形式活動內(nèi)容及結(jié)果檢測學習效果鞏固規(guī)律應(yīng)用發(fā)展

8、學科素養(yǎng)定時檢測自我糾錯總結(jié)提升資料表明氧化性強弱為MnO4-Cl2Br2Fe3+I2。（1）現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質(zhì)。寫出一個包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應(yīng)方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。該反應(yīng)中，氧化劑是 ，1mol該氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)目為 ，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。（2）下列選項中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 AAg+、K+、Cl-、NO3- BFe3+、Na+、I-、Cl-C某無色溶液：MnO4-、SO42-、H+、K+DH+、K+、Cl-、Br-（3）按要求完成離子方程式：向F

9、eI2溶液中通入少量Cl2： ；向FeI2溶液中通入過量Cl2： 。七、教學流程圖教師介紹試題完成情況，學生明確本節(jié)課學習任務(wù)學生通過重讀教材、書寫、思考、交流，掌握必備知識學生通過練習、交流、展示和教師的講解，歸納總結(jié)出與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫方法，同時完成試題中的12、13、14三道題學生通過思考、練習、討論和教師的引導、點撥，掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用，并通過觀察實驗進行分析討論，完成23題學生通過定時檢測，當堂反饋對本套試題難點部分掌握情況，鞏固規(guī)律和方法，發(fā)展“模型認知”等化學學科核心素養(yǎng)八、板書設(shè)計（主板書） 試卷講評一、糾正錯誤，掌握必備知識二、重點突破，提升關(guān)鍵能力

10、三、思維建模，發(fā)展學科素養(yǎng)（副板書）Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCa2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O + CO32-2Ca2+3OH-+3HCO3-=2CaCO3+3H2O + CO32-1mol H+ Cl- 1mol Mg2+ 1mol SO42-1mol OH- + 1mol OH- + 1mol OH-2Fe2+4Br-+Cl2 =2Fe3+2Br2+2Cl-九、教學反思試卷講評課不只是要求教師講，也需要對學生的學習行為進行評價，還要對學生沒有達成的目標進行有針對性的突破。試卷講評課中學生仍然是學習的主體，教師是組織者、引導者，也是關(guān)鍵位置的點撥者，所以試卷講評課應(yīng)該有三個重要環(huán)節(jié)：基礎(chǔ)知識通過回歸教材、查閱筆記、自我反思、同學互助等手段實現(xiàn)；重要方法和關(guān)鍵能力通過深