人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教

1、1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷與比較。4理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并判斷 反應(yīng)進(jìn)行的方向。 第二節(jié) 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)12022/7/30 星期六1可逆反應(yīng)在 條件下，既能向 方向進(jìn)行又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng) 與 相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的 保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。相同正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量或濃度22022/7/30 星期六3化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：研究對(duì)象必須是 反應(yīng)。

2、(2)動(dòng)：化學(xué)平衡是 平衡，達(dá)到平衡時(shí)v正v逆 0，即：正、逆反應(yīng)仍在 進(jìn)行。(3)等：正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率，是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)。(4)定：各組分物質(zhì)的量濃度保持 ，反應(yīng)混合物的百分組成 。(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的，改變影響平衡的外界條件，平衡會(huì)發(fā)生 ，達(dá)到新的平衡。 可逆動(dòng)態(tài)繼續(xù)不變不變移動(dòng)32022/7/30 星期六1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè) 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào) 表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K 。3平衡常數(shù)的應(yīng)用和注意事項(xiàng)(1)在不同條件下進(jìn)行的同一可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，正反應(yīng)進(jìn)行

3、的程度 ?？赡娣磻?yīng)濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積K越大越高42022/7/30 星期六3平衡常數(shù)的應(yīng)用和注意事項(xiàng)(1)在不同條件下進(jìn)行的同一可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 。(2)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。(3) 和 的濃度通?？醋鞒?shù)“1”，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。思考：反應(yīng)：3H2N2 2NH3 H2 N2 NH3的化學(xué)平衡常數(shù)相等嗎？越大越高溫度固體純液體提示：化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。52022/7/30 星期六1v正v逆。指

4、的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。2反應(yīng)混合物中各組分的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))保持不變。3反應(yīng)類型分析(如下表所示)對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況，是否達(dá)到平衡。62022/7/30 星期六可能的情況舉例是否已達(dá)平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同時(shí)生成m mol A，即v正v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗

5、了n mol B同時(shí)生成p mol C不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)消耗q mol D不一定平衡72022/7/30 星期六壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)mnpq時(shí)平衡壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)mnpq時(shí)不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)Mr一定，當(dāng)mnpq時(shí)平衡Mr一定，當(dāng)mnpq時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，就是有色物質(zhì)的濃度不變平衡82022/7/30 星期六【例1】 一定條件下可逆反應(yīng)：2N

6、O2(g) 2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部92022/7/30 星期六解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：本質(zhì)：v(正)v(逆)，現(xiàn)象：各組分百分含量不變。解答該題時(shí)，要牢牢抓住兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本

7、標(biāo)志間的關(guān)系，才能全面分析，順利解答。本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析，判斷。中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。不能說(shuō)明。中無(wú)論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。102022/7/30 星期六有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。反應(yīng)前后vg0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)vg

8、0，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：A112022/7/30 星期六(1)化學(xué)平衡研究的對(duì)象：封閉體系的可逆反應(yīng)。只有可逆反應(yīng)才有可能存在化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)“v(正)v(逆)”，是化學(xué)平衡狀態(tài)微觀本質(zhì)的條件，其含義可簡(jiǎn)單地理解為：對(duì)反應(yīng)物或生成物中同一物質(zhì)而言，其生成速率等于消耗速率?！胺磻?yīng)混合物中各組分的濃度不變”是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，是v(正)v(逆)的必然結(jié)果。(3)平衡狀態(tài)直接規(guī)定了在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，也是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果。(4)從化學(xué)平衡的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，如“恒溫、恒容”、“體積可變”、“體積不變”

9、、“全是氣體參加”等。122022/7/30 星期六1在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g)=C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體總質(zhì)量 混合氣體總體積A B C D132022/7/30 星期六解析：由于是定容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)中氣體的密度始終保持不變，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，同理不正確；反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，故不論是否達(dá)到平衡，它們的速率比值總是計(jì)量數(shù)之比，故不正確；由于反

10、應(yīng)物生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，故不正確；綜上所述，選項(xiàng)B符合題意。答案：B142022/7/30 星期六1含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，即為等效平衡。2分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過(guò)對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來(lái)判斷化學(xué)平衡是否等效。152022/7/30 星期六3分類及判斷方法(1)對(duì)于恒溫、恒容條件下，氣體體積有變化的反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其

11、物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。如合成氨反應(yīng)，初始充入1 mol N2和3 mol H2：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)起始量： 1 mol3 mol0(從正反應(yīng)開(kāi)始)等效于： 0 0 2 mol(從逆反應(yīng)開(kāi)始)起始量： a mol b mol c mol162022/7/30 星期六則a 1且b 3時(shí)與原平衡是等效平衡(2)對(duì)于恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。例如： H2(g)I2(g) 2HI(g)1 mol 1 mol

12、 0 mol2 mol 2 mol 1 mol172022/7/30 星期六上述兩種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種情況下H2與I2(g)的物質(zhì)的量比均為11，因此上述兩種情況下建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。(3)對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)(氣體體積有變化的反應(yīng)或氣體體積不變的反應(yīng))如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。注意：三種情況下的等效均指的是平衡混合物中各組分的百分含量保持不變。實(shí)際上三種等效是有差別的，第(1)種情況是絕對(duì)等效(包括濃度、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等都相等)，而在

13、第(2)、(3)種情況下，物質(zhì)的量等存在倍數(shù)關(guān)系。182022/7/30 星期六 【例2】 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g) CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol

14、CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2192022/7/30 星期六解析：在等溫等體積反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，只需投料比例相等，則兩平衡等效。A項(xiàng)逆推后為1.5 mol CO3 mol H2(g)與原平衡等效；B項(xiàng)逆推后，為2 mol CO2 mol H2O(g)，CO比例偏高，則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏高；C項(xiàng)逆推后為0.9 mol CO1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低，則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏低；D項(xiàng)逆推后為1 mol CO2 mol H2O(g)與原平衡等效。答案：B202022/7/30 星期六(1)解答有關(guān)等效平衡問(wèn)題首先應(yīng)弄清楚外

15、界條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，然后再利用有關(guān)結(jié)論。(2)解答有關(guān)這類問(wèn)題關(guān)鍵在于根據(jù)題目的條件建立等效平衡模型，利用等效假設(shè)進(jìn)行有關(guān)問(wèn)題的分析(如轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量等)。212022/7/30 星期六2(1)在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。若向該容器中加入a molN2、b molH2、c molNH3，且a、b、c均0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：

16、_(填“”、“”、“。(1)是恒溫恒壓，(2)是恒溫恒容，可以假設(shè)先讓(1)也保持恒溫恒容，則此時(shí)與(2)平衡相同，再讓其恢復(fù)恒壓，則容器的活塞位置會(huì)改變，相當(dāng)于加壓，則化學(xué)平衡又向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即NH3的濃度增大，即(1)(2)。答案：(1)50%(2)242022/7/30 星期六1應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：濃度商Q252022/7/30 星期六Q(3)判斷可逆反應(yīng)

17、的反應(yīng)熱若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。262022/7/30 星期六2相關(guān)計(jì)算(1)步驟寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2)模式如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度mx mol/L。272022/7/30 星期六 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始(mol/L) ab0 0 變化(mol/L) mx nx

18、px qx平衡(mol/L) amx bnx px qxK(3)說(shuō)明反應(yīng)物：c(平)c(始)c(變)；生成物：c(平)c(始)c(變)；各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。282022/7/30 星期六【例3】 (2009天津理綜，5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2 O2HbCO,37C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)KB人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O

19、2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)292022/7/30 星期六解析：由平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 由平衡移動(dòng)原理可知吸入CO越多，平衡向右移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少；把病人放入高壓氧倉(cāng)中，則平衡向左移動(dòng)，釋放出CO，故可解毒，A、B、D均正確。C項(xiàng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，人智力受損時(shí)：220 0.02，即 ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C302022/7/30 星期六3將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3 (g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)，達(dá)到平衡時(shí)

20、，c(H2)0.5 molL1，c(HI) 4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為()A9 B16 C20 D25解析：根據(jù)題干信息，可知平衡時(shí)：c(NH3)c(HI)2c(H2)4molL10.5 molL125 molL1，由化學(xué)平衡常數(shù)的定義。則平衡常數(shù)Kc(NH3)c(HI)5420。答案：C312022/7/30 星期六 【例1】 等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列敘述不正確的是()A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X) v逆(Z)C達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

21、D當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)322022/7/30 星期六解析： v逆(Z)v逆(X)v正(X)，B項(xiàng)正確；在一定溫度下，平衡常數(shù)K值越大，表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確；平衡后升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，K值增大，C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不變，因此，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D 332022/7/30 星期六(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)恒溫、恒容下的體積不變反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化，如2HI(g) I2(g)H2(g)。(3)全是氣體參加的體積不變反

22、應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g) I2(g)H2(g)。(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。 高分策略342022/7/30 星期六【例2】 (2009浙江理綜)(15分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO2CO 2CO2N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：352022/7/30 星期六時(shí)間/sc(NO)/molL1c(CO)/molL101.001033.6010314.50104

23、3.0510322.501042.8510331.501042.7510341.001042.7010351.001042.70103362022/7/30 星期六請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H_0(填寫(xiě)“”、“”、“”)。(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)_。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是() A.選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積 372022/7/30 星期六(5)研究表明：在使用等

24、質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度/molL1CO初始濃度/molL1催化劑的比表面積/m2g12801.201035.8010382124350124382022/7/30 星期六請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。 392022/7/30 星期六402022/7/30 星期六(1)易失2分，不能聯(lián)系焓熵聯(lián)合判據(jù)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)分析焓變。(4)易失2分，忽略了催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是同程度，對(duì)平衡無(wú)影響。第(1)問(wèn)H判斷失誤，直接影響了對(duì)溫度改變對(duì)平衡移動(dòng)的正確