十優(yōu)秀教案鹽類(lèi)的水解2

1、個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)學(xué)案 47 鹽類(lèi)地水解 考綱要求 1.明白鹽類(lèi)水解地原理,明白影響鹽類(lèi)水解程度地主要因素 地應(yīng)用 . .2.明白鹽類(lèi)水解學(xué)問(wèn)點(diǎn)一鹽類(lèi)水解地原理1定義 在溶液中鹽電離出來(lái)地離子跟2實(shí)質(zhì)_ 結(jié)合生成 _地反應(yīng) .問(wèn)題思考1 / 17 1怎樣證明個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)Na2CO3 溶液呈堿性是由CO23 水解引起地？3特點(diǎn)4規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性. 鹽地實(shí)例是否水解地溶液地溶液類(lèi)型水解離子酸堿性地 pH 強(qiáng)酸NaCl、 KNO 3強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸NH 4Cl、弱堿鹽CuNO 32弱酸CH 3COONa、強(qiáng)堿鹽Na 2CO 32 / 17 個(gè)人收集整

2、理僅供參考學(xué)習(xí)問(wèn)題思考2同濃度地Na2CO3 和 CH 3COONa 溶液相比,誰(shuí)地pH 較大？為什么？學(xué)問(wèn)點(diǎn)二水解反應(yīng)方程式地書(shū)寫(xiě)1書(shū)寫(xiě)形式鹽水 _ 鹽中地離子水_ 2書(shū)寫(xiě)規(guī)律 1 多元弱酸地正鹽 如 Na2S：_ _ 主要 ,_ 次要 .2 多元弱堿地正鹽 如 AlCl 3：_.3 / 17 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)3 雙水解反應(yīng) 如 Na2S 與 AlCl 3溶液混合 _.易錯(cuò)警示 一般鹽類(lèi)水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,不標(biāo)“ ”或“ ”,不把產(chǎn)物 如NH 3H 2O、 H2CO3寫(xiě)成其分解產(chǎn)物地勢(shì)式.問(wèn)題思考3以下離子方程式中,屬于水解反應(yīng)地是 A HCOOH H2O HCOOH 3O

3、BCO 2H2O HCO3 HCCO 23 H 2O HCO3 OHDHSH 2O S 2H 3O學(xué)問(wèn)點(diǎn)三影響鹽類(lèi)水解地因素1內(nèi)因 酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)地弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子地水解程度性_.4 / 17 _,溶液地堿性或酸2外因個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)水解產(chǎn)生離子地濃度因素水解平穩(wěn)水解程度上升溫度濃度增大弱酸根離子地水解程度_,弱堿陽(yáng)離子地水解程度考減小外加酸_酸堿堿弱酸根離子地水解程度_,弱堿陽(yáng)離子地水解程度_ 問(wèn)題思4在 CH 3COONa 溶液中,加入少量冰醋酸對(duì) 51為什么熱地純堿液去油漬成效會(huì)更好？CH3COO地水解平穩(wěn)將產(chǎn)生什么影響？2 配制 FeCl3 溶液時(shí),常加入少量地鹽酸,

4、為什么？5 / 17 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)一、鹽類(lèi)水解地應(yīng)用1鹽類(lèi)水解地應(yīng)用應(yīng)用 舉例判定溶液地酸堿性 配制或貯存易水解鹽溶液 判定鹽溶液蒸干產(chǎn)物FeCl3 溶液顯 _性,緣由是：_ 配制 CuSO4 溶液時(shí),加入 _,防止 _ AlCl 3 溶液蒸干灼燒后地產(chǎn)物為 _ 膠體地制取Al制取 FeOH 3 膠體地離子方程式：_ 除去 MgCl 2 溶液中地 Fe 3,可加入物質(zhì)地提純_ 3與 AlO2 、CO 23 、 HCO3 、S 2、HS等因離子共存地判定_而不共存泡沫滅火器原理 作凈水劑 化肥地使用成分為 NaHCO 3與 Al 2SO43,發(fā)生反應(yīng)為 _ 明礬可作凈水劑,原理為_(kāi)

5、 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用,緣由是 2NH 4 CO2=2NH 3 CO2 H 2O 6 / 17 個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)典例導(dǎo)悟1含少量工業(yè)上制取純潔地CuCl 22H 2O 地主要過(guò)程是：將粗氧化銅Fe溶解于稀鹽酸中,加熱、過(guò)濾,調(diào)劑濾液地pH 為 3；對(duì)所得濾液按以下步驟進(jìn)行操作：已知 Cu2、Fe2在 pH 為 45 時(shí)不水解,而Fe3 卻幾乎完全水解而沉淀.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1X 是什么物質(zhì)？ _.其反應(yīng)地離子方程式是 _.2Y 物質(zhì)應(yīng)具備地條件是_ ,生產(chǎn)中 Y 可選： _. 3 溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)留意：_.變式演練 1 以下有關(guān)問(wèn)題,與鹽地水解有關(guān)地是 NH 4Cl 與 ZnC

6、l 2 溶液可作焊接金屬時(shí)地除銹劑7 / 17 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)用 NaHCO 3與 Al 2SO4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 試驗(yàn)室盛放 Na2CO 3溶液地試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干 AlCl 3溶液得到 AlOH 3 固體 A B C D 2鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物地判定方法 判定鹽溶液蒸干灼燒后地產(chǎn)物地一般思路是什么？二、運(yùn)算溶液中由水電離出地H或 OH濃度地方法cH 、cOH 分別為多少？在中性溶液中,由水電離1在 25時(shí),由純水電離出地出地 cH 和 cOH 與純水一樣嗎？2在酸溶液中,cOH 地大小 . H和 OH地來(lái)源分別是什么？舉例說(shuō)

7、明怎樣運(yùn)算由水電離產(chǎn)生地3堿溶液中, H和 OH地來(lái)源又是什么？怎樣運(yùn)算由水電離產(chǎn)生地cOH. 4在可水解地鹽溶液中,生地 cH地方法 .H和 OH地來(lái)源怎樣？舉例說(shuō)明此時(shí)運(yùn)算溶液中由水電離產(chǎn)8 / 17 個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)典例導(dǎo)悟2 2022 南京模擬 1 在常溫下,某硫酸和硫酸鋁兩種溶液地 pH 都是 3,那么硫酸中水電離出地 cH 是硫酸鋁溶液中水電離出地 cH地_倍.2 在常溫下,設(shè)某 pH 地硫酸中水電離出地 cH 1.0 10 amol L1,相同 pH 地硫酸鋁中水電離出 cH 1.0 10 bmol L1a,b 都是小于 14 地正數(shù) ,那么 a 和 b 之間滿(mǎn)意地?cái)?shù)量關(guān)

8、系是 用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示 _.變式演練 2 1pH 3 地 H2SO4和 pH3 地 NH 4Cl 溶液中,由水電離出地 cH 各是多少？2pH 11 地 NaOH 和 pH 11 地 Na 2CO 3溶液中,由水電離出地cH各是多少？二者相差多少倍？pH. 3 某溶液中,由水電離出地cH105mol L 1,求該溶液地12mol L1,求該溶液地4 某溶液中,由水電離出地cH10pH. 9 / 17 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)題組一鹽類(lèi)水解地原理及水解地離子方程式1判定正誤OH1 某物質(zhì)地溶液pH7,就該物質(zhì)肯定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 AH 2OHA 2022 天津理綜 4A 2 由 0.

9、1mol L1 一元酸 HA 溶液地 pH3,可推知 NaA 溶液存在2022 福建理綜 10D 3 在滴有酚酞溶液地氨水里,加入NH 4Cl 至溶液恰好無(wú)色,就此時(shí)溶液地pH7,就肯定是 c1V1 c2V2B在任何情形下都是 cNa cH cCH 3COO cOH C當(dāng) pH7 時(shí),如 V1V2,就肯定是 c2c1D如 V1V2,c1c2,就 cCH 3COOcCH 3COOH cNa 42022 天津理綜, 425時(shí),向 10mL0.01mol L1KOH 溶液中滴加 0.01mol L 1 苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確地是 A pH7 時(shí), cC6H 5O cK cH cOH B

10、pHcC6H 5O cH cOH CVC 6H 5OHaq 10mL 時(shí), cKcC6H 5OcOHcH DVC 6H5OHaq 20mL 時(shí), cC6H 5O cC6H5OH 2cK 5 2022 廣東理綜,12HA 為酸性略強(qiáng)于醋酸地一元弱酸,在 0.1mol L 1NaA 溶液中,離子濃度關(guān)系正確地是 A cNa cA cH cOH BcNa cOH cA cH CcNa cOH cA cH DcNacH cAcOH 題組三鹽類(lèi)水解地應(yīng)用62022 廣東理綜, 11對(duì)于 0.1mol L1Na2SO3 溶液,正確地是 A 上升溫度,溶液 pH 降低BcNa 2cSO23 cHSO 3 c

11、H 2SO3CcNa cH2cSO 23 2cHSO3 cOHD加入少量 NaOH 固體, cSO 23 與 cNa均增大72022 北京理綜, 11有 4 種混合溶液,分別由等體積 0.1mol L1 地 2 種溶液混合而成： CH 3COONa 與 HCl ； CH 3COONa 與 NaOH ； CH 3COONa 與 NaCl ； CH 3COONa與 NaHCO 3.以下各項(xiàng)排序正確地是 A pH： BcCH 3COO： C溶液中 cH ： DcCH 3COOH ： H2O8 2022 福 建 理 綜 , 10 在 一 定 條 件 下 , Na2CO 3 溶 液 存 在 水 解 平

12、衡 ： CO23 HCO3 OH.以下說(shuō)法正確地是A 稀釋溶液,水解平穩(wěn)常數(shù)增大B通入 CO2,平穩(wěn)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)c HCO 3 C上升溫度,c CO 23 減小5 6 7 8 D加入 NaOH 固體,溶液pH 減小題號(hào)2 3 4 答案11 / 17 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)題組一鹽類(lèi)水解地概念和離子方程式地書(shū)寫(xiě)12022 濟(jì)寧質(zhì)檢 廣義地水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽地水解仍是非鹽地水解,其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新結(jié)合成新地物質(zhì)正確地是 A CaO2 地水解產(chǎn)物是 CaOH 2和 H 2O2BPCl3 地水解產(chǎn)物是 HClO 和 PH3CAl 4C3 地水解產(chǎn)物之一是

13、CH4DAl 2S3 地水解產(chǎn)物是 AlOH 3 和 H 2S .依據(jù)信息,以下說(shuō)法不2以下離子方程式屬于鹽地水解,且書(shū)寫(xiě)正確地是 3 、Cl等離子,按A NaHCO 3 溶液： HCO3 H 2OCO23 H 3O2 、Fe 3、HCOBNaHS 溶液： HSH2OH2SOHCNa2CO 3 溶液： CO23 2H 2OH2CO 32OHDNH 4Cl 溶于 D 2O 中： NH4 D2ONH 3D2OH3現(xiàn)有S 2、SO23 、NH4 、Al3、Na、SO24 、AlO要求填空：1 在水溶液中,該離子水解呈堿性地是 _.2 在水溶液中,該離子水解呈酸性地是 _.3 既能在酸性較強(qiáng)地溶液中大

14、量存在,又能在堿性較強(qiáng)地溶液中大量存在地是_. 4 既不能在酸性較強(qiáng)地溶液中大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)地溶液中大量存在地是 _. 題組二影響鹽類(lèi)水解地因素42022 福建理綜,10在肯定條件下,Na2CO3 溶液中存在水解平穩(wěn)：CO23 H2OHCO3 OH.以下說(shuō)法正確地是A 稀釋溶液,水解平穩(wěn)常數(shù)增大B通入 CO2,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)12 / 17 C上升溫度,c HCO c CO23個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)減小D加入 NaOH 固體,溶液 pH 減小52022 泰安模擬 溶液 A 中加入肯定量地 NaF 晶體后,如測(cè)得 cNa 與 cF 接近相等,就溶液 A 地 pH 值不行能為 A

15、6B8C7D9 6下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞地 0.01mol L1CH 3COONa 溶液,并分別放置在盛有水地?zé)?然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入 NH 4NO 3 晶體,燒杯中不加任何物質(zhì) .1 含酚酞地 0.01mol L1CH 3COONa 溶液顯淺紅色地緣由為_(kāi).2 試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)覺(jué)燒瓶中溶液紅色變深,燒瓶中溶液紅色變淺,就以下表達(dá)正確地是 _. A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH 4NO 3溶于水時(shí)放出熱量DNH 4NO 3 溶于水時(shí)吸取熱量3 向 0.01mol L 1CH 3COONa 溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH 固體、 Na2CO 3固體、

16、FeSO4 固 體 , 使 CH 3COO 水 解 平 衡 移 動(dòng) 地 方 向 分 別 為 _ 、 _ 、_、_填“ 左” 、“ 右” 或“ 不移動(dòng)”.題組三鹽類(lèi)水解地應(yīng)用7在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干以下物質(zhì)地溶液然后灼燒,可以得到該物質(zhì)固體地是 A AlCl 3BNa2SO3CKMnO 4DMgSO 482022 四川理綜, 12關(guān)于濃度均為0.1mol L化銨溶液,以下說(shuō)法不正確地是A cNH4 ： ： B水電離出地cH 1 地三種溶液：氨水、鹽酸、氯C和等體積混合后地溶液：cH cOH cNH 3H 2O cNH4 cClcOHcH7 8 D和等體積混合后地溶液：題號(hào)1 2 4 5 答案

17、 題組四試驗(yàn)探究13 / 17 個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí).溶有肯定量氨氣地 NH 4Cl 溶液,固體完全9已知氨水地電離程度與醋酸地電離程度在同溫同壓下幾乎相等NH 4Cl 溶液呈堿性 .現(xiàn)向少量地MgOH 2 懸濁液中,加入適量地飽和溶解 .對(duì)此甲同學(xué)地說(shuō)明是：MgOH 2s Mg 22OHNH 4 H 2O NH 3H 2O HHOH H2O由于 NH 4 水解呈酸性, H與 OH反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)平穩(wěn)右移,沉淀溶解 .乙同學(xué)地說(shuō)明是：MgOH 2s Mg 22OHNH 4 OH NH 3H2O由于 NH 4Cl 電離出地 NH 4 與 MgOH 2 電離出地 OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì) N

18、H 3H2O,導(dǎo)致反應(yīng)地平穩(wěn)右移,MgOH 2沉淀溶解 .1 丙同學(xué)不能確定哪位同學(xué)地說(shuō)明合理,于是選用以下地一種試劑,來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)地說(shuō)明只有一種正確 .你認(rèn)為他選用地試劑是 _ 填編號(hào) .A NH 4NO 3BCH 3COONH 4CNa2CO 3DNH 3H2O 2 請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該挑選地理由是_.3 丙同學(xué)將所選試劑滴入 MgOH 2 地懸濁液中, MgOH 2 溶解,由此推知,甲、乙哪位同學(xué)地說(shuō)明更合理？_填甲或乙 .試寫(xiě)出 NH 4Cl 飽和溶液使 MgOH 2 懸濁液溶解地離子方程式：_.學(xué)案 47 鹽類(lèi)地水解【課前預(yù)備區(qū)】學(xué)問(wèn)點(diǎn)一1水電離產(chǎn)生地 H或 OH弱電解質(zhì)2H

19、OH水地電離平穩(wěn)增大、CO 23 堿性 pH73可逆酸堿中和 4否中性 pH7 是 NH4 、Cu2 酸性 pHb變式演練1D 21H 2SO4 溶液中 H來(lái)源于 H 2SO4 地電離和水地電離,由 pH 3 知 cH 液103mol L 1,cOH液cOH水1011mol L1,所以 cH水cOH水1011mol L1.pH 3 地 NH 4Cl 溶液中, H全部來(lái)自水地電離,故 cH 水cH 液10 3mol L1.2pH 11 地 NaOH 溶液中 cH 液cH 水1011mol L1. pH 11 地 Na2CO3 溶液中, cH液1011mol L1,cOH液cOH水103mol L

20、1 而cH 水cOH 水103mol L1.留意,水電離出地 H一部分被 CO2 3 和 HCO 3 結(jié)合,剩余地自由 cH液是 1011mol L1. 11二者相差10103 108 倍,故鹽地水解促進(jìn)水地電離,而酸堿抑制了水地電離 .3 由 cH水10 5mol L 1 知水地電離被促進(jìn),故該溶液 一般情形 是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 .當(dāng)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 如 NH 4Cl 時(shí), cH 液cH 水105mol L1. 所以 pH5. 當(dāng)是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 如 CH 3COONa 時(shí), cH 水cOH 水105mol L1. cH液10 9mol L1.所以 pH9. 4 由 cH水10

21、 12mol L 1,知該溶液是酸或堿溶液 一般情形 ,當(dāng)是酸溶液時(shí) cH水cOH 水1012mol L1,cH 液102mol L1,所以 pH2；當(dāng)是堿溶液時(shí) cH 水cH 液1012mol L1,所以 pH12. 【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)11解析 顯酸性地溶液可能是酸溶液,也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,仍可能是酸式鹽溶液,如NaHSO 4、NaH 2PO4 溶液顯酸性 .2 解析 0.1mol L 1HA 溶液地 pH3,說(shuō)明 HA 為弱酸,就NaA 溶液中存在A地水解平衡. 3 解析 酚酞地變色范疇為8.210.0,當(dāng)溶液恰好無(wú)色時(shí),溶液pH 剛剛小于8.2,即可顯示無(wú)色 . 4 解析 酸性

22、CH 3COOHH 2CO 3HCO3 ,CO 23 地水解程度比 CH3COO地大 .2B 明礬溶液加熱使水解程度增大,酸性增強(qiáng),酚酞試液不變色,A 不符合題意；CH 3COONa 溶液水解顯堿性,加熱使水解程度增大,酚酞試液顯色加深,B 符合題意；NH 4Cl 水解顯酸性, NaCl 不水解,對(duì)顏色無(wú)影響,因此3A4.D 5D 因 HA 為弱酸,就 NaA 溶液水解顯堿性,即地水解程度較小,因此未水解地 cA 大于水解產(chǎn)生地cH,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤； NaA 溶液中存在電荷守恒：項(xiàng)錯(cuò)誤, D 項(xiàng)正確 .6D7.B C、D 不符合題意 .cH cA cOHcNacHcAcOH,故 C8B 化學(xué)平

23、穩(wěn)常數(shù)只受溫度地影響,A 錯(cuò)誤；通入地CO2 與 OH反應(yīng),使平穩(wěn)向正反16 / 17 應(yīng)方向移動(dòng),個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)cHCO3 增大, cCO23 減小, CB 正確；溫度上升,CO23 地水解程度增大,錯(cuò)誤；加入NaOH 固體,溶液地pH 增大, D 錯(cuò)誤 .考點(diǎn)集訓(xùn)1B 水解原理：水解物質(zhì)和水分子分別離解地兩部分兩兩重新結(jié)合形成新地物質(zhì),結(jié)合方式是正價(jià)部分與負(fù)價(jià)部分相互結(jié)合 .PCl 3地水解產(chǎn)物應(yīng)是 HCl 和 H 3PO3.2BA 中實(shí)質(zhì)是 HCO3 CO 23 H,是電離方程式；B 中表示 HS結(jié)合水電離地 H形成 H 2S地過(guò)程,是 HS地水解； C 中 CO23 應(yīng)分步水解； D 中 NH 4 結(jié)合 D 2O 電離產(chǎn)生地OD應(yīng)生成 NH 3HDO.31S2、SO23 、AlO 2 、HCO 32NH 4 、Al 3、Fe33Na、SO24 、Cl4HCO 34B 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)只受溫度地影響,A 錯(cuò)誤；通入地 CO2 與 OH