安徽省池州市杏花村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省池州市杏花村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在四個(gè)密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300oC，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是（ ）ABCD反應(yīng)前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反應(yīng)后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3參考答案：AD

2、略2. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（）AMOH是一種強(qiáng)堿B在x點(diǎn)，MOH完全電離C稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)D在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+) 參考答案：答案：D3. 下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是 A裝置中， c為陽(yáng)極，d為陰極 B裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率 C關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置的氣密性D裝置可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略4. 下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AFe3、H、SO、ClO BFe3、Fe2、SO、OHCAl3、Na、SO、HCO3 DK、H、I、MnO參考答案

3、：D5. 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（）A整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C溶液的顏色發(fā)生了變化D反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；離子共存問題【專題】鹵族元素【分析】某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題【解答】解：A共發(fā)生了氯氣氧化S

4、O32、Br2個(gè)氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BSO32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，故B正確；C通過以上分析知，反應(yīng)前溶液呈無色，反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變?yōu)槌壬蔆正確；D由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關(guān)鍵，難度較大6. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O （

5、g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲參考答案：A7. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 參考答案：A8. 常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4) 2SO4兩種濃溶液混合可制得

6、一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2O，下列說法正確的是A1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAB該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3C向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略9. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 A配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸 B除去乙醇中的乙酸C制備Fe(OH)2 D除去CO中的CO2參考答案：C略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)

7、驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是( ) 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌； 用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2； 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4A B C D參考答案：A解析： 氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確； 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯(cuò)誤； 因氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)得氯水的pH，故錯(cuò)誤； 因銀

8、溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，正確； 濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4，正確；故答案選A11. 下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是A 容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上B 滴定管的“0”標(biāo)線刻在管的下端C 托盤天平游碼刻度尺的“0”標(biāo)線刻在尺的右邊D 量筒的最下端刻“0”標(biāo)線參考答案：A略12. 常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是A酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-

9、C甲基橙呈紅色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-參考答案：BC略13. 在下列各種用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是 （ ） A用食鹽腌制食物 B用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹C用汽油洗滌衣物上的油污 D用漂粉精消毒游泳池中的水參考答案：答案：D14. 下列說法正確的是A. 7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.26.021023B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是6.021023C. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目是86.021023D. 用足量NaOH溶液完全吸收1

10、mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.021023 參考答案：C15. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 我國(guó)化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。 (4

11、) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或NH3+CO2

12、+H2ONH4HCO3 NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(3)CO2(4)I 過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl的檢驗(yàn)等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，當(dāng)NaHCO3在煅燒爐中受熱時(shí)分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗(yàn)Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其

13、溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCO4-+NH3=NH4+CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水

14、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含

15、量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是_。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：19. （15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）