高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率v K 平衡快慢 方向進行的程度（轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率）模型 恒T恒V 恒T恒P 絕熱容器密閉容器T可變P可變V可變一、反應(yīng)速率1.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A.v(W)3v(Z) B.2v(X)3v(Z)C.2v(X)v(Y) D.3v(W)2v(X)P145 5.在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)010 s的平均反應(yīng)速率v(H2)_；v(HI)_。C一、反應(yīng)速率3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P1461）內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)2）外因2.對于Fe2

2、HCl=FeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”“不變”或“不產(chǎn)生氫氣”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸的體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴加幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；增大壓強：_；將反應(yīng)中的稀鹽酸改為濃H2SO4：_。增大增大增大不變不變增大不變不變不產(chǎn)生氫氣案例12018課標(biāo)全國，28(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_vb(填“大于”

3、“小于”或“等于”)。AB升溫、加壓或加入催化劑增加了B物質(zhì)的量5.對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。.下列說法不正確的是()A.在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B.水樣酸性越強，M的分解速率越快C.在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D.由于Cu2存在，中M的分解速率比快時間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.07

4、0.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010D3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3)有效碰撞合理的取向 足夠的能量活化能：普通分子與活化分子的能量差活化分子 活化分子百分比單位體積活化分子總數(shù)=單位體積分子總數(shù)活化分子百分數(shù)%單位體積活化分子數(shù)越多有效碰撞的次數(shù)越多反應(yīng)速率快一、反應(yīng)速率改變條件單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子的百分數(shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞頻率速率增大濃度增大壓強升高溫度加入催化劑對反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)增多增多增多不變增大增多不變增多增多增大不變增多增多增大增大不變增多增多增大增大單位體積活化分子總數(shù)=單位體積分子總數(shù)活化分

5、子百分數(shù)%6.下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大B.使用合適的催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大C.對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率D.升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B一、反應(yīng)速率4.注：（1）v非均速，c在變（2）不給c，給n（3）固體、純液體（水，濃硫酸）不討論v（4）v比大小 先看溫度 溫度相同，看濃度 歸一法：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì) 比值法：除自己系數(shù)0.238.反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s

6、1v(D)0.45 molL1s1。上述反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。按照比值法：v(A)0.45 molL1s1；v(B)0.2 molL1s1；v(C)0.2 molL1s1；v(D)0.225 molL1s1，一、反應(yīng)速率4.注：（5）測速率 選4 P189.為探究Fe3和Cu2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖(a)、圖(b)所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A.圖(b)中的A為分液漏斗B.圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率C.圖(a)實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率D.若圖(a)實驗中反應(yīng)速率為，則Fe3對H2O2分解的催化效果

7、一定比Cu2好D控制變量一、反應(yīng)速率4.注：（6）速率常數(shù)k 一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。P148只與溫度有關(guān)計算平衡常數(shù)不一定K=v=kc反10.順1，2二甲基環(huán)丙烷和反1，2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)k(正)c(順)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：(1)已知：T1溫度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1_；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2_；溫度T1_T2(填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_。3小于B7/3 小于放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.