安徽省淮南市孔店中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省淮南市孔店中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是ACl BF CK+ DNa+參考答案：AC2. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是 （ ）參考答案：C略3. 從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B. 步驟的目的是從海水中

2、提取MgCl2C. 以上提取鎂的過(guò)程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D. 第步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳Ca(OH)2；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，正確；B. 是為了制取Ca(OH)2，是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；步驟的目的是從海水中提取純凈的無(wú)水MgCl2，故步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C. 貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D. 第步電解熔

3、融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。4. 還原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2molL1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為（）A0價(jià) B+1價(jià)C1價(jià) D2價(jià)參考答案：A解：Na2SO3還原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，XO（OH）2+元素X的化合價(jià)為+5，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2.4103mol（5a）=0.03L0.2molL1（64）解得：a=0故

4、選A5. 配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是 A容量瓶用蒸餾水潤(rùn)洗 B移液時(shí)未洗滌燒杯 C稱量時(shí)砝碼位置放錯(cuò) D向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面參考答案：D6. 根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是編號(hào)事實(shí)結(jié)論A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)111B最簡(jiǎn)式相同的烴要么是同系物要么是同分異構(gòu)體C質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個(gè)數(shù)比一定相同D甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體參考答案：A試題分析：A、鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯不是單雙鍵交替的，故錯(cuò)誤

5、；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C、只能說(shuō)明氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不能說(shuō)明各元素原子個(gè)數(shù)一定相同，故錯(cuò)誤；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，結(jié)構(gòu)不同，但不屬于同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。7. 下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（ ）ANa+、Cu2+ 、SO、OH BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl參考答案：B8. 下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述正確的是（ ）A濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗B取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃

6、儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D聞某些化學(xué)藥品的氣味時(shí)可以使鼻子湊近藥品參考答案：B略9. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A.K2CO32K+CO32 B.KClO3KClO3C.H2CO32HCO32 D.NaHCO3NaHCO3參考答案：C略10. 相同狀況下，相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為_(kāi) _。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為_(kāi)。分別將0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積比為_(kāi) _。參考答案：123 : : 32211. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A

7、碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鎂與稀硫酸反應(yīng)D氧化鈣溶于水參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)，而常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；銨鹽和堿的反應(yīng)；以C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題【解答】解：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，A碳酸鈣受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B乙醇燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C鎂與稀硫酸反應(yīng)，為活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A12. X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X

8、原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXB. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D. 原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX參考答案：A【分析】X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為P元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為O元素，Y為S元素，Z為P元

9、素。A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性PSO，即ZYX，故A正確；B.Y為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性PSO，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性ZYX，故C錯(cuò)誤；D.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PSO，即ZYX，故D錯(cuò)誤。故選A。13. 近幾年朝鮮不斷進(jìn)行核試驗(yàn)，重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料。下列說(shuō)法正確的是A .氘(D)原子核外有2個(gè)電子 B. H2與D2互為同位素C. H2O與D2O互為同素異形體 D. H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考

10、答案：D14. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝關(guān)于293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177C. 在第A族D. 核電荷數(shù)293參考答案：D【分析】原子符號(hào)中，X為元素符號(hào)、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答。【詳解】A項(xiàng)：中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)116，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：中，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)293116177，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：位于第七周期、第16縱行，為第A族，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)116，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。15. 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A. 純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B. 冰水、蔗糖溶液、氧

11、化鋁、二氧化硫C. 膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D. 重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別?！驹斀狻緼純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，為電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合

12、物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子KAgCa2Ba2陰離子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加B

13、aCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是_；一定不存在離子是_；可能存在的離子是_。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_ molL1。參考答案：(1)K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- (2)CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 (3)1.3 molL1【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)逐步，分析、推理、計(jì)算解答。【詳解】實(shí)驗(yàn)I：加入足量稀鹽酸生成的氣體只能是CO2（0.025mol），原溶液中

14、一定有CO32-（0.025mol），則無(wú)Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有陰離子、必有陽(yáng)離子，故必有 K。白色膠狀沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。實(shí)驗(yàn)II：H2SiO3沉淀分解所得固體為SiO2（0.04mol），則SiO32- 為0.04mol。實(shí)驗(yàn)III：在的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液中無(wú)SO42。(1)綜上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸氣體的離子方程式CO32-2H=H2O + CO2。實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(

15、3)當(dāng)溶液中無(wú)NO3-時(shí)，陽(yáng)離子K+濃度最小。據(jù)電荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子一定同時(shí)存在。因溶液一定電中性，故陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示B2D的形成過(guò)程： 。參考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. 簡(jiǎn)述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分19. 為緩解能源危機(jī)，能