吉林省汪清縣第六中學(xué)2014-2015學(xué)年高二理綜（化學(xué)部分）下學(xué)期第一次月考試題

1、PAGE PAGE - 5 -吉林省汪清縣第六中學(xué)2014-2015學(xué)年高二理綜（化學(xué)部分）下學(xué)期第一次月考試題單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共51分）1電子構(gòu)型為的元素是Ads區(qū)元素 B過(guò)渡元素 C主族元素 Ds區(qū)元素2下列分子中，中心原子以sp3雜化且屬于極性分子的是 A.CCl4 B.BF3 C.CO D.NH33下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是 A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s24. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2

2、與BF3 DC2H2與C2H45.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl6.下列說(shuō)法中，正確的是A在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍BN2分子中有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵CN2分子中有兩個(gè)個(gè)鍵、一個(gè)鍵DN2分子中存在一個(gè)鍵、一個(gè)鍵7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是8已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 9下列各組元素，按原子半

3、徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高順序排列的是AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P10一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A+1 B+2 C+3 D-111下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p612依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序

4、數(shù)：RM13下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是A碘單質(zhì) B水C苯 D甲烷14根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 15.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是16下列化合物中含有手性碳原子的是ACEQ Cl2F2 BCH3CH2OH C eq OAL(CHOH,SUP11(),SUP22(CH2OH),SDO11(),SDO22(CH2OH) DEQ CH3eq OAL(CH,SUP11(),SUP22(

5、OH)COOH17按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是AFe B Mg CAs DCu二、填空題(共49分)1（10分）(1)A元素的最高正化合價(jià)是4價(jià)，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是_。(2)B元素在氣態(tài)氫化物中顯3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是_。(3)E原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(4)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2與G3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2的電子排布式是_，G元素的原子序數(shù)是_。2（5分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 。（2）

6、以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有v型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。3. （8分）下表是元素周期律的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。 族周期AAAAAAA0123（1）在 元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是；第一電離能最小的元素是；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是 （2）在 元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 ；形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是 ； （3）形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是；其中心原子采取雜化，空間構(gòu)型為4(12分)氯化鉻酰(CrO3Cl2)在有機(jī)

7、合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式：_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號(hào))。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是_，易溶于水的有_(填序號(hào))5(14分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，

8、該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：(1)A原子的核外電子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是_ ，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)軌道上的電子，其軌道呈_ 形。(4)D原子的電子排布式為_(kāi)，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_ 。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。3、（1）Na Na F (2)Al(OH)3 HclO4 (3) 略 SP3 正四面體（4）分子 略 共價(jià) 原子 二氧化硅 略 (2)非極性(3)直線形CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知CH3OH、HCHO易溶于水 (5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(O