2.2.2雜化軌道理論-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的空間構(gòu)型第2課時 雜化軌道理論寫出碳原子的核外電子排布圖思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2 ？【思考交流】C1s22s22p2H1s1H1s1H1s1H1s1原子軌道重疊CH4不可能得到正四面體形能量相同，方向不同 甲烷分子中碳原子的4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-H 鍵，呈正四面體形。原子軌道雜化雜化軌道在外界條件影響下，中心原子能量相近的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新的軌道的過程。原子軌道雜化后形成的一組新的原子軌道，叫做雜化軌道?！救蝿?wù)一：雜化軌道理論】BF3分子的形成sp2雜化【任務(wù)一：雜化軌道理論

2、】sp2sp2雜化B： 1s22s22p1 沒有3個成單電子FFFBBeCl2分子的形成sp雜化【任務(wù)一：雜化軌道理論】Be：1s22s2 沒有單個電子spsp雜化180ClClBe中心原子 外界條件 能量相近的軌道雜化軌道理論要點雜化前后的變與不變 變：軌道的成分、能量、形狀、方向 不變：原子軌道的數(shù)目軌道成鍵時更有利于軌道間的重疊 滿足最小排斥，最大夾角分布價層電子對互斥（VSEPR）模型雜化軌道分類雜化軌道 每個軌道的成分 軌道間夾角( 鍵角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 10928H2O原子軌道雜化 O原子

3、：2s22p4 有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應(yīng)當是90。為什么？2s2p2 對孤對電子雜化排斥力：孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對成鍵電子對-成鍵電子對NH3和H2O的VSEPR模型跟CH4一樣也是四面體形，因此它們的中心原子也是采取了sp3雜化。10928107105【任務(wù)一：雜化軌道理論】中心原子的雜化類型與VSEPR模型的關(guān)系。雜化軌道用于形成鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對。雜化軌道數(shù) 價層電子對數(shù) 中心原子孤電子對數(shù)+中心原子鍵電子對數(shù)【歸納小結(jié)】雜化類型判斷：A的價電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型 對

4、于ABm型分子或離子，雜化軌道數(shù) 價層電子對數(shù)234spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形或V形正四面體、三角錐形或V形3.填寫下表：代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型鍵角CO2_CH2O_CH4_SO2_NH3_H2O_234344spsp2sp3sp2sp3sp3180 120 120 120 109.51051073.下列中心原子的雜化軌道類型和分子空間結(jié)構(gòu)不正確的是A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B. 中N原子sp3雜化，為正四面體形C.H2S中S原子sp雜化，為直線形D.SO2中S原子sp2雜化，為V形 試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子

5、的成鍵情況。未參與雜化的p軌道可用于形成鍵CH2=CH2未參與雜化的p軌道可用于形成鍵CH CH大 鍵 C6H6 sp2雜化大 鍵 C6H6 sp2雜化以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化軌道類型4個鍵：沒有形成鍵，采取sp3雜化，如CH4、CCl4等；雙鍵，3個鍵：形成一個鍵，采取sp2雜化，如CH2=CH2等；三鍵，2個鍵：形成兩個鍵，采取sp雜化，如CHCH、CO2等。2.在 中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是A.sp2、sp2 B.sp3、sp3C.sp2、sp3 D.sp、sp3解析雜化軌道數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子的鍵個數(shù)。中間的碳原子上的孤電子對數(shù)為0，鍵個數(shù)為3，則雜化方式是sp2雜化；兩邊的碳原子上的孤電子對數(shù)為0，鍵個數(shù)為4，則雜化方式是sp3雜化。中心原子的雜化類型與VSEPR模型的關(guān)系。雜化軌道用于形成鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對。雜化軌道數(shù) 價層電子對數(shù) 中心原子孤電子對數(shù)+中心原子鍵電子對數(shù)形成鍵的電子只能位于未雜化的原子軌道上?！練w納小結(jié)】物質(zhì)價電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444sps