中考化學(xué)考點(diǎn)最全梳理

1、 20/21 21/21中考化學(xué)考點(diǎn)最全梳理考點(diǎn)1空氣的主要成分1、空氣的主要成分（體積分?jǐn)?shù)）氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體（氦氣等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2、空氣中氧氣含量的測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定（紅磷燃燒）實(shí)驗(yàn)點(diǎn)燃（1）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖。（2）反應(yīng)原理：4P+5O2 2P2O5（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，待燃燒停止，整個(gè)裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開(kāi)，會(huì)觀察到燒杯中的水進(jìn)入廣口瓶，大約占剩余體積的1/5。（4）注意事項(xiàng)：廣口瓶中加入少量水可防止集氣瓶底炸裂。檢查整個(gè)裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊。紅磷要足量，以利于將氧氣耗盡。

2、點(diǎn)燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把塞緊橡皮塞，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導(dǎo)致紅磷量不足，同時(shí)也防止瓶中氣體散逸到空氣中去。（5）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵因素：裝置氣密性要好；可燃物易在空氣中燃燒，且生成物不為氣體；可燃物要稍過(guò)量；操作要迅速；反應(yīng)后氣體要冷卻?？键c(diǎn)2空氣對(duì)人類(lèi)生活的重要作用1、氮?dú)?性質(zhì)：氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點(diǎn)比氧氣要低（工業(yè)上利用該性質(zhì)分離液態(tài)空氣制取液氧）；常溫下穩(wěn)定，氮?dú)獠恢С秩紵膊还┙o呼吸，氮?dú)獠粎⑴c人體的新陳代謝。用途：用作保護(hù)氣（焊接、食品、白熾燈泡）等。2、稀有氣體的性質(zhì)和用途性質(zhì)：都是無(wú)色無(wú)味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常

3、穩(wěn)定，稀有氣體在通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光。用途：保護(hù)氣（焊接、燈泡）（體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)），多用途電光源（體現(xiàn)物理性質(zhì)）等。考點(diǎn)3氧氣的主要性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空氣略大（可用向上排空氣法收集），液氧為淡藍(lán)色，固態(tài)氧為淡藍(lán)色雪花狀。2、化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性、助燃性。3、氧氣的用途支持呼吸登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療等；支持燃燒煉鋼、氣焊、氣割、航天等。考點(diǎn)4氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)類(lèi)別具體物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬單質(zhì)Mg在空氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，產(chǎn)物為白色粉末狀固體Fe絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星

4、四射，生成黑色固體物質(zhì)。（集氣瓶預(yù)留少量水，是為了防止濺落的熔融物使集氣瓶底炸裂。）Cu在空氣中加熱紅色固體逐漸變?yōu)楹谏墙饘賳钨|(zhì)C在氧氣中燃燒發(fā)出白光（在空氣中發(fā)出紅光），放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體S在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰），生成有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（集氣瓶可預(yù)留少量水，是為了吸收SO2，防止空氣污染。）P在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴產(chǎn)生化合物CO在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁無(wú)

5、液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁CH4在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁C2H5OH（酒精）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁考點(diǎn)5二氧化碳的主要性質(zhì)和用途1、碳的單質(zhì) 金剛石：a.物理性質(zhì)：純凈的金剛石是無(wú)色、透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質(zhì)，不導(dǎo)電，導(dǎo)熱，無(wú)潤(rùn)滑性。b.用途：用于劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等。石墨：a.物理性質(zhì)：石墨是深灰色

6、、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，導(dǎo)電性優(yōu)良，導(dǎo)熱性良好，有潤(rùn)滑性。b.用途：用于電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等?；钚蕴?、木炭：有吸附作用C60分子：是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。2、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃在常溫下，具有穩(wěn)定性。點(diǎn)燃碳跟氧氣反應(yīng)（可燃性）：a. C+O2 CO2（氧氣充足）；b. 2C+O2 2CO（氧氣不充足）。高溫高溫碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）：a.常見(jiàn)的反應(yīng)：C+2CuO 2Cu+CO2； C + CO2 2CO。b.木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：導(dǎo)出的氣體使澄清石灰水變渾濁；黑色粉末中有紅色固體生成。3、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常

7、情況下，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，可溶于水，干冰易升華?；瘜W(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒，不能供給呼吸，二氧化碳與水反應(yīng)能生成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁。4、二氧化碳的用途滅火：因?yàn)槎趸技炔豢扇加植恢迹瑫r(shí)二氧化碳的密度比空氣大。干冰（固態(tài)二氧化碳）：可用作制冷劑和人工降雨。綠色植物的光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。5、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響二氧化碳含量增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)防止溫室效應(yīng)的措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多的利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等清潔能源；大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。6、一氧化碳的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：通常情況下，是

8、一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：a.可燃性：2CO+O2 2CO2；b.還原性：CO+CuO Cu+CO2；3CO +Fe2O32Fe+3CO2；c.毒性：煤氣中毒由一氧化碳引起。用途：用作氣體燃料；冶煉金屬。考點(diǎn)6實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1、實(shí)驗(yàn)步驟連接儀器，檢查裝置氣密性；添加藥品；預(yù)熱并用酒精燈外焰加熱；收集氣體；（用排水法收集時(shí)）先取出導(dǎo)管，再停止加熱。2、注意事項(xiàng)要用酒精燈外焰加熱；試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導(dǎo)致試管炸裂；導(dǎo)管口不能伸入試管內(nèi)過(guò)長(zhǎng)，防止氣體不易導(dǎo)出；試管外壁要保持干燥；加熱前要先預(yù)熱；待氣泡均勻連續(xù)地冒出時(shí)才能收集，防止收集到的氣體不純（空

9、氣無(wú)法排盡）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管，導(dǎo)致試管炸裂?？键c(diǎn)7實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1、反應(yīng)藥品：稀鹽酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）反應(yīng)。2、反應(yīng)原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO23、發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)不需要加熱，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣的裝置相似。一般情況下，由于制取二氧化碳時(shí)所需反應(yīng)物的量較多，反應(yīng)容器常用錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶等。4、收集裝置：收集二氧化碳可根據(jù)它的性質(zhì)考慮：因?yàn)槎趸伎扇苡谒?，并且部分與水反應(yīng)生成碳酸，故不宜用排水法。又因?yàn)槎趸?/p>

10、碳的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集。5、實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；裝塊狀藥品大理石或石灰石；塞緊雙孔膠塞；由長(zhǎng)頸漏斗加液體至下端管口浸入液面中；收集氣體。6、注意事項(xiàng)：長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)伸入到接近錐形瓶底部，以便形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸散；反應(yīng)器內(nèi)的導(dǎo)管稍露出膠塞即可，不宜太長(zhǎng)，否則不利于氣體導(dǎo)出；不加熱；集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近集氣瓶底部，以利于排凈空氣。7、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)：驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶?jī)?nèi)已充滿二氧化碳。檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳?xì)怏w。8、二氧化碳的工業(yè)制法原理：高溫煅燒石灰石，生成生石灰，副

11、產(chǎn)品是二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：CaCO3CaOCO2考點(diǎn)8自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)1、氧循環(huán)氧氣的消耗：生物的呼吸作用與生物圈中的各種燃燒、腐敗現(xiàn)象都會(huì)消耗氧氣。氧氣的來(lái)源：綠色植物通過(guò)光合作用制造氧氣，釋放到大氣中2、碳循環(huán)二氧化碳的產(chǎn)生：a、生物的呼吸作用及腐敗現(xiàn)象；b、化石燃料及其制品的燃燒與火山爆發(fā)。二氧化碳的消耗：a、綠色植物的光合作用；b、海洋中碳酸鈣沉積形成新的巖石，從而使一部分碳元素較長(zhǎng)時(shí)間貯藏在地層中；c、二氧化碳溶解在水中?？键c(diǎn)9水的組成1、水的組成實(shí)驗(yàn)探究（水的電解實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 連接正極一端的玻璃管中有氣泡緩慢產(chǎn)生，連接負(fù)極一端的玻璃管中有氣泡較快產(chǎn)生；一段時(shí)間后正負(fù)兩

12、極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。氣體檢驗(yàn)（正氧負(fù)氫）：將帶火星的木條伸入連接正極一端產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，則說(shuō)明氣體是氧氣；將連接負(fù)極一端產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，則說(shuō)明氣體是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式（分解反應(yīng)）：2H2O2H2+ O2。2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的；在化學(xué)變化中分子可分原子不可分；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變?？键c(diǎn)10吸附、沉淀、過(guò)濾等凈化水的常用方法1、沉淀（除去水中不溶性的雜質(zhì)）：利用某些物質(zhì)（如明礬）溶于水后生成的膠狀物對(duì)

13、雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)凝聚沉降下來(lái)。這種方法能沉降水中的不溶性雜質(zhì)。2、過(guò)濾（除去水中不溶性的雜質(zhì)）適用范圍：把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，它適用于分離固液型的混合物。 過(guò)濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒。注意事項(xiàng)（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣略低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾后濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損； b、漏斗內(nèi)液面高過(guò)濾紙邊緣； c、儀器不潔凈。3、吸附（除去水中一些可溶性雜質(zhì)，如異味，色素等）常用吸附劑

14、：活性炭 4、凈化程度由低到高依次是靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。5、自來(lái)水廠水凈化處理過(guò)程分析加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降；反應(yīng)沉淀池：沉淀水中不溶性雜質(zhì)；過(guò)濾池：除去水中不溶性雜質(zhì)；活性炭吸附池：吸附可溶性的雜質(zhì)，除去異味、色素等；投藥消毒：如氯氣，殺滅殘存的病毒、細(xì)菌?？键c(diǎn)11溶解現(xiàn)象1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的、透明的混合物。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無(wú)色【如：CuSO4為藍(lán)色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的

15、質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積；d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如油水混合物懸濁液：不溶性固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。如泥水2、溶液的組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。3、影響溶解速率的因素溫度：一般固體物質(zhì)，溶劑溫度越高，溶解速率越快。溶質(zhì)顆粒大?。喝苜|(zhì)顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴(kuò)散到溶劑中的速率越快，溶解速率也越快。攪拌：攪拌或振蕩能加速溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率。4、溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象NaOH固體、濃H2SO4溶解放熱；NaCl溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象?？键c(diǎn)12飽和溶液的含

16、義1、飽和溶液、不飽和溶液的概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。兩者的根本區(qū)別在于能否繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)。2、飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液注：改變溫度時(shí)Ca(OH)2和氣體的轉(zhuǎn)化方法與上述轉(zhuǎn)化關(guān)系相反，因?yàn)樗鼈兊娜芙舛入S溫度的升高而降低；最可靠的轉(zhuǎn)化方法是添加溶質(zhì)和添加溶劑。4、濃（?。┤芤号c

17、飽和（不飽和）溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如：飽和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃?？键c(diǎn)13 溶解度的含義1、固體溶解度溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：a.條件：一定溫度；b.標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；c.狀態(tài)：達(dá)到飽和；d.溶解度的單位：g/100g水。溶解度含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g100g水，其含義為20時(shí)，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的NaCl質(zhì)量為36克。影響固體溶解度的因素：a、溶質(zhì)

18、、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）； b、溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。C0 B A t1 t2 t3 S P T N 溶解度曲線（如右圖）所表示的含義：a、t3時(shí)A的溶解度為Sg；b、P點(diǎn)的的含義是在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同；c、N點(diǎn)為t3時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海籨、t1時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序CBA；e、t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的是A和B，無(wú)晶體析出的是C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由

19、小到大依次為 ACB； f、從A的溶液中獲取A晶體，可采用冷卻A的熱飽和溶液的方法；分離A與B（B含量少，要得到A）的混合物，用冷卻熱飽和溶液的方法；從B的溶液中獲取B晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；分離A與B（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。固體溶解度的計(jì)算：（S表示溶解度）2、氣體溶解度影響因素：a.溶質(zhì)的性質(zhì)；b.溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；c.壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。考點(diǎn)14 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算1、。2、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。3、飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?？键c(diǎn)15 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制：步驟：計(jì)算，稱(chēng)取和量取，溶解；儀器：電子

20、天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。2、用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計(jì)算，量取，稀釋?zhuān)粌x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒?？键c(diǎn)16 結(jié)晶1、定義形成晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。2、結(jié)晶的兩種方法（分離幾種可溶性物質(zhì)）蒸發(fā)溶劑（主要用于溶解度變化受溫度影響較小的物質(zhì)），如NaCl（夏天曬鹽）；降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液（主要用于溶解度變化受溫度影響較大的物質(zhì)），如Na2CO3（冬天撈堿）。考點(diǎn)16常見(jiàn)酸(鹽酸、硫酸)的主要性質(zhì)和用途1、概念酸是指氫元素和酸根組成的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法：第一個(gè)字母是H（除水和過(guò)氧化氫）。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。2、濃鹽酸、濃硫酸

21、的物理性質(zhì)和用途濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）色態(tài)無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)密度36%的濃鹽酸密度為1.82g/cm398%的濃硫酸密度為1.84g/cm3特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途金屬除銹；胃液中含少量鹽酸，助消化金屬除銹；濃硫酸作干燥劑； 3、酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸的組成中都含有氫元素（或酸類(lèi)物質(zhì)在水溶液中都能電離出氫離子） 與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色；與活潑金屬反應(yīng)：金屬 酸 鹽 氫氣（置換反應(yīng)）；與堿性氧化物反應(yīng)：酸 堿性氧化物

22、鹽 水（復(fù)分解反應(yīng)）；與堿反應(yīng)：酸 堿 鹽 水（復(fù)分解反應(yīng)）；與鹽反應(yīng)：酸 鹽 另一種鹽 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）?？键c(diǎn)17常見(jiàn)堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的主要性質(zhì)和用途1、概念堿是由金屬元素與OH組成的化合物。簡(jiǎn)單的判斷方法：一般化學(xué)式的最后是OH的就是堿。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）等。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣【Ca(OH)2】顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2特性具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解；具有腐蝕性

23、用途水溶液可用于除去二氧化碳；固體用作干燥劑；制肥皂、造紙；去除油污水溶液可用于檢驗(yàn)二氧化碳；工業(yè)制燒堿；農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配波爾多液；建筑材料3、堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：堿的組成中都有OH（或堿類(lèi)物質(zhì)在水溶液中都能電離出氫氧根離子）。與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色；與酸性氧化物反應(yīng)：堿 酸性氧化物 鹽 水；與酸反應(yīng)：堿 酸 鹽 水（復(fù)分解反應(yīng)）；與鹽反應(yīng)：堿 鹽 另一種鹽 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）?？键c(diǎn)18酸堿指示劑的使用石蕊和酚酞溶液是常見(jiàn)的酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞

24、溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色?？键c(diǎn)19pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性1、溶液酸堿度的表示法pHpH值通常在014之間，pH7為堿性，pH7為中性，pH7為酸性。2、pH的測(cè)定最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。3、酸雨正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2），pH5.6（因溶有SO2、NO2等氣體）的雨水為酸雨。4 4、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。考點(diǎn)20食鹽、純堿、碳酸鈣、膽礬等鹽的主要性質(zhì)及在日常生活中的用途1、常見(jiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)的比較物質(zhì)N

25、aClNa2CO3CaCO3CuSO45H2O俗稱(chēng)食鹽蘇打/純堿是大理石/石灰石的主要成分膽礬物理性質(zhì)固體顏色白色晶體白色粉末白色粉末藍(lán)色晶體溶液顏色無(wú)無(wú)藍(lán)溶解性易溶易溶不溶易溶用途烹飪、調(diào)味、消毒化工原料補(bǔ)鈣劑建筑材料配制農(nóng)藥波爾多液2、鹽的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)：金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（置換反應(yīng)）；與酸反應(yīng)：鹽 酸 另一種鹽 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）；與堿反應(yīng)：鹽 堿 另一種鹽 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）；與鹽反應(yīng)：鹽 鹽 另一種鹽 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）。3、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性常見(jiàn)沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH

26、)2（藍(lán)色沉淀）、Fe(OH)3（紅褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（白色沉淀，也是水垢的主要成分）、BaCO3等。初中階段除了有顏色的幾種沉淀外，其余常見(jiàn)沉淀一般是白色?？键c(diǎn)21化學(xué)與生活1、化學(xué)肥料：種類(lèi): 氮肥、磷肥、鉀肥復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。對(duì)環(huán)境的影響：引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象；長(zhǎng)期使用化肥會(huì)導(dǎo)致土壤板結(jié)。2、焰色反應(yīng)：灼燒鈉元素黃色 灼燒鉀元素紫色（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察）3、燃料完全燃燒的重要性燃料充分燃燒可以節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。使燃料充分燃燒通?？紤]兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣（或氧氣

27、）；，燃料和空氣（或氧氣）要有足夠大的接觸面積（如把煤制成蜂窩煤）。如果空氣（或氧氣）不足或跟燃料接觸面積太小，燃料就會(huì)不完全燃燒，不僅放出的熱量減少，浪費(fèi)燃料，且產(chǎn)生的一氧化碳等有害氣體還會(huì)污染空氣。（1）氫氣：通常狀況下，是無(wú)色、無(wú)味的氣體，極易燃燒，燃燒放出大量熱量。氫氣是最清潔的燃料，但由于制取成本高和貯存困難，目前還沒(méi)有廣泛使用。三大優(yōu)點(diǎn)：制備原料來(lái)源廣；燃燒產(chǎn)物無(wú)污染；熱值高。實(shí)驗(yàn)室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，用實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置，可以采用向下排空氣法或排水法收集。（2）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷（CH4）物理性質(zhì)：通常狀況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣?。捎孟蛳?/p>

28、排空氣法收集），極難溶于水（可用排水法收集）；化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純，完全燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O?，F(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方可以看到燒杯內(nèi)壁有水珠生成（說(shuō)明生成了水），迅速反轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清的石灰水并振蕩，石灰水變渾濁（說(shuō)明生成了二氧化碳）?？键c(diǎn)23物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化從微觀的角度來(lái)看，物質(zhì)的三態(tài)變化主要是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的間隙發(fā)生了改變?？键c(diǎn)24氧化物的組成特點(diǎn)1、概念由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。2、要點(diǎn)是化合物；由兩種元素組成；其中一種元素是氧元素。考點(diǎn)25從組成上區(qū)分純凈物和混合物由一種物

29、質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。由兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)叫混合物。組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。純凈物和混合物最根本的區(qū)別在于組成物質(zhì)的種類(lèi)：純凈物為一種或同種，混合物為多種或不同種。純凈物可以用唯一的化學(xué)式表示，混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。從微觀上看，由同種分子（或原子直接）構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由多種分子（或原子直接）構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。根本區(qū)別在于分子（或直接構(gòu)成該物質(zhì)的原子）種類(lèi)的多少?？键c(diǎn)26從組成上區(qū)分單質(zhì)和化合物由同種（一種）元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種（多種）元素組成的純凈物叫化合物。單質(zhì)和化合物的根本區(qū)別在于組成元素的種類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)為一種

30、或同種，化合物為多種或不同種。注意：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的前提是它們都屬于純凈物。從微觀上看，單質(zhì)由同種原子構(gòu)成，化合物由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)27從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物1、有機(jī)物一般含碳的化合物是有機(jī)化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽），簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。常見(jiàn)的有機(jī)物(甲烷、酒精、葡萄糖、淀粉、蔗糖)。2、無(wú)機(jī)物一般不含碳的化合物是無(wú)機(jī)化合物（但包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽），簡(jiǎn)稱(chēng)無(wú)機(jī)物。3、區(qū)別有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的根本區(qū)別在于含不含碳元素?？键c(diǎn)28物質(zhì)的分類(lèi) 物質(zhì) 單質(zhì) 金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Ag 化合物 無(wú)機(jī)化合物 純凈物 混合物如

31、溶液、空氣、化石燃料、鐵礦石等 非金屬單質(zhì)如H2、He、S 氧化物 酸 鹽 堿 有機(jī)化合物如CH4、C2H5OH 考點(diǎn)29物質(zhì)的微粒物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。能夠構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子。分子、原子共性：質(zhì)量和體積都很??；粒子間有間隔；總在不斷地運(yùn)動(dòng)；同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)不同。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子：是化學(xué)變化中的最小粒子?？键c(diǎn)30能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象1、物質(zhì)的分類(lèi)由同種微粒（指能直接構(gòu)成物質(zhì)的分子和原子）構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由多種微粒構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。2、能聞到氣味、濕衣服晾干微粒在不斷運(yùn)動(dòng)。3、物理變化粒子本身沒(méi)有發(fā)生改變，改變的是粒子之

32、間的距離或粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。如熱脹冷縮就是因?yàn)槭軣釙r(shí)粒子間的間隔增大，降溫時(shí)粒子間的間隔減小。4、化學(xué)變化其微觀實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，即分子被分割成原子，原子又重新組合成新的分子?；瘜W(xué)變化中，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變?？键c(diǎn)30元素1、根據(jù)元素周期表，可以把元素簡(jiǎn)單的分為二類(lèi)：金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）。2、自然界中元素的含量地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最多的元素前三位依次是：氧、硅、鋁；空氣中含量最多的元素前兩位依次是：氮、氧；人體中中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最多的元素前三位依次是：氧、碳、氫；宇宙中含量最多的元素是氫。3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：名稱(chēng)元素原子區(qū)別宏觀概念，只論種類(lèi)，

33、不論個(gè)數(shù)微觀概念，既表示種類(lèi)，又可表示個(gè)數(shù)化學(xué)變化中，元素的種類(lèi)不變化學(xué)變化中，原子種類(lèi)、數(shù)量不變， 聯(lián)系元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是構(gòu)成元素的基本單元?？键c(diǎn)31幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)1、常用化合價(jià)規(guī)律在單質(zhì)中元素化合價(jià)為零；在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)； 4、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)化合價(jià)1價(jià)鉀、鈉、銀、氫2價(jià)鈣、鎂、鋇、鋅、銅3價(jià)鋁2價(jià)氧鐵2，3碳2，42價(jià)硫酸根（SO4）、碳酸根（CO31價(jià)氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）、1銨根（NH4+）考點(diǎn)32用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成1、化學(xué)式的概念用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組

34、成的式子叫化學(xué)式。每種物質(zhì)都有一定的組成，因此只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。混合物沒(méi)有固定的組成，故沒(méi)有固定的化學(xué)式。2、化學(xué)式的涵義化學(xué)式的涵義以H2O為例由分子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀表示某種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示水由氫元素和氧元素組成微觀表示該物質(zhì)的1個(gè)分子表示1個(gè)水分子表示該物質(zhì)1個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)表示1個(gè)水分子中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子化學(xué)式的涵義以Fe為例由原子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀表示某種元素表示鐵元素表示某種物質(zhì)表示鐵這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪種元素組成表示鐵由鐵元素組成微觀表示該物質(zhì)的1個(gè)原子表示1個(gè)鐵原子表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀構(gòu)成表示鐵由鐵原子構(gòu)成考點(diǎn)33利用相對(duì)原子質(zhì)量、式

35、量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算1、計(jì)算組成物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量比等于各原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比。2、計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 式量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量分子中原子的個(gè)數(shù)100%考點(diǎn)34化學(xué)變化的基本特征變化性質(zhì)物理變化化學(xué)變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。有新物質(zhì)生成的變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?；咎卣骱暧^上沒(méi)有生成新物質(zhì)，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，改變的是微粒間的間隔或聚集狀態(tài)。宏觀上有新的物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了改變。常見(jiàn)物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密

36、度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、溶解性、潮解性等。常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、可燃性、助燃性、腐蝕性、金屬活動(dòng)性、易分解、穩(wěn)定性等。常見(jiàn)情況主要包括物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小、位置等的改變。常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。是否需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)。聯(lián)系化學(xué)變化發(fā)生的同時(shí)一定伴隨著物理變化，但物理變化發(fā)生的同時(shí)卻不一定發(fā)生化學(xué)變化。是物質(zhì)固有的屬性?？键c(diǎn)35催化劑的重要作用1、催化劑的概念能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、催化劑的三要素 改變化學(xué)反應(yīng)速率；自身質(zhì)量不變；自身化學(xué)性

37、質(zhì)不變。3、催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用?？键c(diǎn)36化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)(特點(diǎn)、判斷反應(yīng)類(lèi)型、解釋相關(guān)現(xiàn)象) 1、化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，ABCABC。2、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，ABCABC。3、置換反應(yīng)概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，ABCBAC。：常見(jiàn)置換反應(yīng)：氫氣還原金屬氧化物；碳還原金屬氧化物或非金屬氧化物；金屬與酸反應(yīng)；金屬與鹽反應(yīng)。4、復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，ABCDADCB。常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)：酸堿中

38、和反應(yīng)；酸與鹽反應(yīng)；堿與鹽反應(yīng)；鹽與鹽反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物溶于水（或溶于酸也可）；生成物中有水、氣體或沉淀。中和反應(yīng)：指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。應(yīng)用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥（如中和胃酸過(guò)多）?？键c(diǎn)37金屬活動(dòng)性順序 (順序表、判斷置換反應(yīng)、解釋相關(guān)現(xiàn)象) 1、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序2、判斷置換反應(yīng)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。3、解釋相關(guān)現(xiàn)象根據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?？键c(diǎn)38質(zhì)量守恒定律1、概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

39、，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子被分割成原子，原子又重新組合成新分子的過(guò)程。而在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。3、應(yīng)用：求某個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；推斷反應(yīng)物或生成物的組成（即推斷化學(xué)式）；判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。4、注意的問(wèn)題：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，但不適用于物理變化；質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”，不是其他任何守恒；化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物間要按一定的質(zhì)量比（或物質(zhì)的量之比）相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和就不是任意比例

40、的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。注意：A、反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和。B、反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比5、拓展：化學(xué)變化中一些量的變化：六個(gè)不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變、同種元素的總質(zhì)量不變、元素的種類(lèi)不變、原子的種類(lèi)不變、原子的數(shù)目不變、每個(gè)原子的質(zhì)量不變；兩個(gè)一定變物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)；一個(gè)可能變分子的數(shù)目?？键c(diǎn)39能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式1、概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2、涵義:表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；表明各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。3、書(shū)寫(xiě)原則:必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。4、書(shū)寫(xiě)步驟:第一步：根

41、據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，并在式子左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；第二步：配平-在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等；第三部：標(biāo)注向上（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中的氣體要加向上的箭頭）或向下（反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成物中的固體要加向下的箭頭）的箭頭，把短線改成等號(hào)。5、常見(jiàn)化學(xué)方程式（略）考點(diǎn)40 有關(guān)化學(xué)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算1、步驟解設(shè)未知量；正確寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出各物質(zhì)的物質(zhì)的量（化學(xué)式前系數(shù)），標(biāo)在化學(xué)式正下方；把題目中的已知條件和待求未知量寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量下面；列

42、比例式求解；簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。2、注意事項(xiàng)化學(xué)方程式要配平；關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊步驟要完整；考點(diǎn)40燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件1、燃燒定義：一般指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件（必須同時(shí)具備以下三個(gè)條件，缺一不可）：要有可燃物；可燃物要與氧氣接觸；可燃物要達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度著火點(diǎn)。燃燒的劇烈程度相關(guān)因素：可燃物自身的性質(zhì)；可燃物與氧氣的接觸面積（可燃物的顆粒大?。?；氧氣的濃度。2、緩慢氧化物質(zhì)與氧氣發(fā)生的很慢的氧化反應(yīng)，不易被察覺(jué)，放熱但不發(fā)光。緩慢氧化放出的熱量如不能及時(shí)散失，聚集使溫度升高會(huì)導(dǎo)致自燃。3、爆炸可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒，

43、就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸可分為物理變化和化學(xué)變化引起的爆炸?？键c(diǎn)41防火滅火、防范爆炸的措施1、滅火原理破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。2、滅火途徑將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕；將可燃物周?chē)臏囟冉档街瘘c(diǎn)以下（可燃物的著火點(diǎn)通常不會(huì)改變，因此不能說(shuō)降低著火點(diǎn)）；清除可燃物或使可燃物與火場(chǎng)隔離。3、滅火方法用大量的水、沙、二氧化碳、泡沫滅火器等均可滅火。常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)基本操作常用儀器及使用方法1、容器用于化學(xué)反應(yīng)的主要儀器可直接加熱的儀器蒸發(fā)皿、燃燒匙、試管。導(dǎo)致試管破損的原因有：用焰心加熱；加熱時(shí)試管外壁有水；加熱固體時(shí)試管口沒(méi)有向下；制取氧氣（用

44、排水法收集）結(jié)束時(shí)，沒(méi)有先將導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈；沒(méi)有預(yù)熱；試管本身的質(zhì)量問(wèn)題；連接儀器時(shí)放在桌子上按、壓等外力損壞；加熱熔點(diǎn)較低的物質(zhì)。可間接加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶（需加墊石棉網(wǎng)，使受熱均勻，防止儀器受熱不均炸裂）。不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶。2、量筒用于量取液體體積（精確度為0.1毫升），使用注意事項(xiàng)如下：量取液體時(shí)，量筒必須放在水平桌面上，先傾倒，再改用膠頭滴管滴加至所需刻度；視線要與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平，俯視會(huì)導(dǎo)致實(shí)際值偏小，仰視會(huì)導(dǎo)致實(shí)際值偏大。3、電子天平精確度為0.1克，使用注意事項(xiàng)如下：易潮解或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如

45、小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。4、酒精燈加熱儀器，使用注意事項(xiàng)如下：酒精燈使用前要檢查酒精的量以及燈芯是否平整或是否燒焦，使用后要及時(shí)蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)或燈芯受潮。不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，酒精不足時(shí)應(yīng)使用漏斗添加。不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄，要蓋兩次，防止下次使用時(shí)燈帽無(wú)法打開(kāi)。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，所以要用酒精燈的外焰加熱物體。酒精燈在燃燒時(shí)若不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。5、夾持器鐵夾、試管夾，使用注意事項(xiàng)如下：夾持試管

46、時(shí)應(yīng)靠近試管口中上部；試管夾使用時(shí)不要把拇指按在短柄上；夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套。6、分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、膠頭滴管，使用注意事項(xiàng)如下：漏斗在用于過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使其下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端要插入液面以下（形成液封），防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。膠頭滴管使用時(shí)要豎直放置，不能平放或倒放，防止藥液腐蝕膠頭；要懸在容器口的上方，不能伸入容器內(nèi)接觸容器內(nèi)壁，防止膠頭滴管受到污染，從而污染試劑。一般膠頭滴管每次使用后要及時(shí)清洗，與滴瓶配套的膠頭滴管不需清洗，直接放回滴瓶。7、玻璃棒作用如下：攪拌。加速溶解；蒸發(fā)操作中使受熱均勻，防止液滴飛濺；引流。用

47、于過(guò)濾操作；轉(zhuǎn)移固體藥品。蒸發(fā)結(jié)束后用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到試劑瓶中?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放一般固體藥品放在廣口瓶（廣口瓶瓶頸內(nèi)壁磨砂，集氣瓶是瓶口磨砂）中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。2、藥品取用原則“三不”原則：不能用手拿、舌嘗、或直接聞藥品氣味（如需聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定容器內(nèi)。3、固體藥品的取用粉末狀及小顆粒狀藥品用藥匙或V形紙槽取用。塊狀及條狀藥品用鑷子夾取。4、液體藥品的取用傾注法：取用大量液體藥品時(shí)采用直接傾注的方法。取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染），標(biāo)簽應(yīng)向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽），