2021-2022學年九年級化學人教版上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算同步測試卷（三）【含答案】

1、第五單元 利用化學方程式的簡單計算 測試卷（三）試卷滿分：50分 題號一二總分得分率得分選擇題（共8小題，滿分16分，每小題2分）1（）利用化學方程式計算的依據(jù)是（ ）A化學方程式表示了一種化學反應的過程B化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件C化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系D化學方程式中，各反應物的質量比等于生成物的質量比2（）根據(jù)質量守恒定律，在2Mg+O2 eq o(=,sup7(點燃）2MgO的反應中，下列各組數(shù)值正確的是（ ）AMg 2 gO2 3 gMgO 5 gBMg 3 gO2 2 gMgO 5 gCMg 1 gO2 4 gMgO 5 gDMg 4 gO2

2、1 gMgO 5 g3（）根據(jù)化學方程式A+NaOH=B+H2O，推斷B、A的相對分子質量相差（ ）A12B18C22D404（）在A+B=C+2D的反應中，已知2.9 g A和4.9 g B完全反應生成6 g C，且D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（ ）A29B49C58D855（）在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質，反應前，它們的質量如白色條形圖所示。反應結束后，它們的質量如黑色條形圖所示。下列說法正確的是（ ）A丙一定是該反應的催化劑B該反應為化合反應C甲、乙的相對分子質量之比一定為23D反應過程中甲和丁變化的質量比為216（）一定質量的氫氣和氧氣的混合氣體，點燃后恰好完全反

3、應生成18 g水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為（ ）A18B12C16D.117（）碳酸氫銨受熱分解(NH4HCO3NH3+CO2+H2O)，生成二氧化碳共4.4 g，那么同時生成氨氣的質量為（ ）A7.9 g B1.8 gC1.7 g D3.5 g8（）在化學反應中，反應物BC與生成物B的質量關系如圖所示，將2gA2與80gBC恰好完全反應，則生成A2C的質量是（ ）A22gB18gC80gD9g二計算題（共7小題，滿分34分）9（）（2分）12 g碳單質和32 g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳44 g，若6 g碳單質在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳_g，_有剩余10（）（5分）利

4、用化學反應2Na+H22NaH吸收氫氣，可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質量。11（）（5分）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O，反應的化學方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O。若要制得28 g C2H4需要CO2的質量是多少？12（）(6分)實驗室常用一定質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2 g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34 g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是34.4 g。求：(1)生成氧氣的體積(標準狀況下氧氣的密度為1

5、.43 gL-1)。(2)參加反應的過氧化氫的質量。13（）（5分）工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分Al2O3)，反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。欲對含Al2O3 204 t的鋁土礦進行處理(雜質不參與反應)，理論上需要消耗NaOH的質量為多少？14（）（5分）甲醇(CH3OH)是基礎化工原料，制備原理為CO+2H2CH3OH當消耗5.6 kg CO時，計算生成甲醇的質量。15（）（6分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內物質的總質量反應前35.6 g反應后34.8 g(1)反應生成氧氣的質量為_

6、g(結果精確到0.1 g，下同)。(2)計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。答案 利用化學方程式的簡單計算（三） 選擇題1C化學方程式中，反應物和生成物各物質間的質量比為一定值，以此列比例關系式，進行計算，故選項C正確。2B根據(jù)該反應的化學方程式可知，鎂、氧氣、氧化鎂三種物質的質量比為483280=325，按此比例只有3 g Mg、2 g O2、5 g MgO符合，其余均不符合此反應的質量比。3C選C。根據(jù)質量守恒定律A與NaOH的質量和等于B與H2O的質量和，所以B、A的相對分子質量相差為40-18=22。4C生成D的質量為2.9 g+4.9 g-6 g=1.8 g設A的相對分

7、子質量為x。A+B=C+2Dx 362.9 g 1.8 g= x=58。故選C。5D丙在化學反應前后質量不變，故可能是該反應的催化劑，也可能與該反應無關；該反應前后甲物質和丁物質的質量增大，是生成物，乙物質的質量減少屬于反應物，反應可表示為乙甲+丁，屬于分解反應；由于甲、乙的化學計量數(shù)未知，故無法計算相對分子質量之比；反應過程中甲和丁變化的質量比為(7-3)(6-4)=21。故選D。6A選A。根據(jù)H2燃燒的化學方程式可求H2與O2的質量比為(22)32=18，化學方程式中各物質之間的質量比固定不變，所以恰好完全反應時，原混合氣體中H2與O2的質量比為18。7C選C。利用化學方程式可以計算出生成

8、NH3和CO2的質量比為1744，列出比例式即可計算出生成4.4 g CO2時，可生成1.7 g NH3。8B根據(jù)圖象可知，該反應中BC與B的質量比為10：8；所以80gBC完全反應生成B的質量是：880g10=64g，根據(jù)質量守恒定律，生成A2C的質量是2g+80g-64g=18g。故選：B。計算題9由于碳和氧氣反應的質量比為1232，則6 g碳會消耗16 g氧氣，生成22 g二氧化碳，剩余2 g氧氣。答案：22氧氣(或O2)10設可吸收氫氣的質量為x。2Na+H2 eq o(=,sup7(）2NaH46 2230g x = x=10 g答：可吸收氫氣的質量為10 g。答案：10 g(解題過

9、程見解析)11根據(jù)化學方程式確定已知量和未知量，即C2H4和CO2的質量關系，然后根據(jù)C2H4的質量列比例式求解，從而確定CO2的質量。設需要二氧化碳的質量為x。2CO2+6H2C2H4+4H2O88 28x 28 g = x=88 g答：需要二氧化碳的質量為88 g。答案：88 g(解題過程見解析)12生成氧氣的質量是34 g+2 g-34.4 g=1.6 g，其體積為=1.12 L。設反應的過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O268 32x 1.6 g = x=3.4 g答案：(1)1.12 L (2)3.4 g(解題過程見解析)13設需要消耗NaOH的質量為x，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O102 80204 t x = x=160 t答：需要消耗NaOH的質量為160 t。答案：160 t(解題過程見解析)14根據(jù)題給化學方程式，找出一氧化碳與甲醇的質量關系，并列比例式，根據(jù)一氧化碳的質量可以計算甲醇的質量。答案：解：設生成甲醇的質量為xCO + 2H2CH3OH28 325.6 kg x= x=6.4 kg答：生成甲醇的質量為6.4 kg。15分析表格中的數(shù)據(jù)可知，反應前后氣體發(fā)生裝置內物質的總