北京東城區(qū)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是A向Ca( HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+2H2OB氧化鐵與足量 HI 溶液反應(yīng)：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2 +H2O = 2HCO2、本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。其方

3、法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸鉀和氯化鈉C食鹽水和泥沙 D乙酸乙酯和甘油（丙三醇）3、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說法不正確的是( )A尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3C該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O4、以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是A氯化鈉熔化B干冰升華C金剛石熔化D金屬汞汽化5

4、、某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是A操作中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+B操作和操作之后，試管上層溶液的成分相同C操作后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D實(shí)驗(yàn)說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序6、下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯誤的是A熱穩(wěn)定性CH4SiH4B硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D石墨烯是一種碳?xì)浠衔?、已知在常溫條件下，下列說法正確的是( )ApH=7的溶液一定呈中性B若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶

5、液的pH相等，則c(NH)也相等C將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位D將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V10mL8、25時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B含MnO4的溶液中：H+、K+、Cl、IC0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、NO3D由水電離出的c（OH）=11014 molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、CO329、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（ ）A明礬作凈水劑B鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧

6、劑C漂粉精作消毒劑D甘油作護(hù)膚保濕劑10、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K、SO42、NO3、Na+B在pH=1的溶液中：NO3 SO42 Na+ Fe2+C在強(qiáng)堿溶液中：K、Na+、CO32、NO3D在由水電離出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、 SO4211、如圖所示為800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡

7、向逆反應(yīng)方向移動12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷劑C鐵粉具有還原性鐵粉可作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑DClO2具有氧化性ClO2是一種新型的消毒劑AABBCCDD13、一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點(diǎn)時，(A) =(B)B反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 molC反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2BCD反應(yīng)開始到5min，(C) =0.04 mol/(Lmin)14、下列變化會放出熱量的是A碘升華B冰融化

8、C氯化銨溶于水D氫氧化鈉溶于水15、下列說法中，正確的是A25時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增 大16、T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是( )A容器中

9、發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑17、 (2011惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Kspcm(An)cn(Bm)。25，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25)1.810101.510161.81050下列敘

10、述不正確的是()A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SAABBCCDD19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)

11、值，下列敘述正確的是A7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAB0.1 mol 16 OD- 中含有的中子數(shù)為NAC常溫常壓下，42g 乙烯中所含有的共用電子對數(shù)目為6NAD2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA20、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D裝置

12、d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置21、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（ ）AH v（D）C若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200、P2壓強(qiáng)，不采用200、P3壓強(qiáng)22、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()A由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦B由重晶石制可溶性鋇鹽:重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq)C由石英砂制高純硅:石英砂 粗硅SiCl4SiD由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦 Al2

13、O3AlCl3(aq) Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。24、（12分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是_，W在周期表中的位置是_。(2)寫出化合物

14、AZX的結(jié)構(gòu)式：_；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是_。(3)X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小大小：_(用離子符號表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是_(填序號)。a簡單陰離子還原性ZYb簡單氫化物熱穩(wěn)定性：ZYc氧化物對應(yīng)的水化物酸性：ZYdY的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：_。(6)用電子式表示RZ的形成過程：_。25、（12分）氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有

15、很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl36H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_。(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是_。裝置B中盛放的試劑是_，裝置D的作用是_。有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_。(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留3位有效

16、數(shù)字)。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如下：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98的濃硫酸（密度為1.84gmL1）配制500mL1.0molL1的硫酸，需要取98的濃硫酸_mL(小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有_。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素。置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；D裝置起安全瓶作用_ ，E裝置中的現(xiàn)象是_反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為_溶液。(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟中進(jìn)行的操

17、作順序 _（填序號）(4)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO48H2SO42KMnO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積mL19.1020.0219.9820.00第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_（填代號）a酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b錐形瓶洗凈后未干燥 c滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)d滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

18、為_。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I解決問題1a.需用到的藥品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外還需_（填試劑的化學(xué)式）溶液b.用膽礬晶體配制1molL1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_（填儀器

19、名稱）c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；_（2）解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_b.從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）（3）解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）

20、：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Ya.儀器A的名稱是_b.X的化學(xué)式為_28、（14分）常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 (1)鎵元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的電子有_種運(yùn)動狀態(tài)。(2)Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _， 二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大，其原因是_。(3)與A

21、sF3互為等電子體的分子為_（只寫一中），其空間構(gòu)型為_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結(jié)合一個OH生成B(OH)4，而體現(xiàn)弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類型為_。B(OH)4的結(jié)構(gòu)式為_。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(用化學(xué)式表示)；金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm1012 m)。 金剛石晶胞的密度為_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。29、（10分）鋁、氧化

22、鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。(1)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_，Al的金屬性比Na弱。(2)結(jié)合化學(xué)用語，用化學(xué)平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液：_。(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式_。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）

23、為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機(jī)化工流程如圖：已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮(4)固體A為_。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式為_。(6)反應(yīng)所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為_，下列可作陰極材料的是 _A鋁材 B石墨 C純鋁 D鉛板(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為_t。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A向Ca( HCO

24、3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2+HCO+OH- =CaCO3 +2H2O，故A錯誤；B氧化鐵與足量 HI 溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵，離子方程式為：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2O，故B正確；C等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3，故C正確；DNa2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2 +H2O = 2HCO，故D正確；故選A。2、D【答案解析】燒酒的制造工藝蒸餾

25、法，而選項(xiàng)A中用分液法；選項(xiàng)B中用重結(jié)晶法；選項(xiàng)C中用過濾法；選項(xiàng)D中使用蒸餾；故選擇D。3、B【答案解析】尿素水溶液熱分解反應(yīng)2CONH22+H2O=CO2+2NH3 ，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；轉(zhuǎn)化器中NH3與NOx反應(yīng)，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價由-3變?yōu)?，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗0.2molNH3，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是4.48L，故B錯誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時，反應(yīng)方程式是4NH3+6NO=催化劑5N2+6H2O ,所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3，故C正確；轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=催化劑 2N2+12H2O，故D正確。4、B【答案解析】

26、A氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故A錯誤；B干冰屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)，故B正確，C金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故C錯誤；D金屬汞是金屬晶體，汽化時破壞了金屬鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關(guān)鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時，化學(xué)鍵均會斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。5、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ 2Fe2

27、+=2Cl-+2Fe3+，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+ 2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液。以此分析?！绢}目詳解】A. 根據(jù)以上分析，操作中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+，故A正確；B.

28、操作和操作之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液，故B正確；C. 操作反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+，故操作后的溶液中沒有Br2，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)說明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3+，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序，故D錯誤；故選D。6、D【題目詳解】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：CSi，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4S

29、iH4，A正確；B硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料，B正確；C二氧化硅中含有雜質(zhì)，在高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，雜質(zhì)也被還原產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，也會有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質(zhì)的粗硅，C正確；D石墨烯是一種碳元素的單質(zhì)，不是化合物，D錯誤；故答案為D。7、A【題目詳解】A常溫下條件水的離子積為Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液顯中性，故A正確；B由于NH4HSO4溶液電離產(chǎn)生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的兩溶液中NH4HSO4溶液中的NH的濃度小于NH4Cl溶液，故B錯誤；C將1 mL

30、 pH=8的NaOH溶液加水稀釋為100 mL，溶液依然為堿溶液，雖然接近中性，其pH接近7，但不會下降兩個單位至pH=6，故C錯誤；D將10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是強(qiáng)酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA是弱酸，不完全電離，消耗的HA的體積V10mL，故D錯誤；綜上所述答案為A。8、D【答案解析】A、Fe 3+在堿性溶液不能大量存在；B、酸性條件下MnO4能與Cl、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、酸性條件下NO3能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、無論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原

31、反應(yīng)和雙水解反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在Fe 3+，故A錯誤；B項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下MnO4能與Cl、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、I不能大量存在，故B錯誤；C項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下NO3能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3不能大量存在，故C錯誤；D項(xiàng)、水電離的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液，無論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，則可以大量共存，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子共存的判斷注意明確離子不能大量共存的一般情況：能

32、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、B【題目詳解】A明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯誤。B. 鐵粉有還原性作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確。C漂粉精中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯誤。D甘油具有吸水性作護(hù)膚保濕劑，故D

33、錯誤。故答案選B。10、C【題目詳解】A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，不可能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B. pH=1的溶液中有大量的H+，NO3在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，故B不選；C. 在強(qiáng)堿溶液中有大量的OH-，OH-和K、Na+、CO32、NO3不反應(yīng)，這四種離子相互間也不反應(yīng)，故C選；D. 由水電離出的c(H+)=11012mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和OH-會生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C。【答案點(diǎn)睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于10-7m

34、ol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。11、C【題目詳解】A. 由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得: ,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B. 由圖可以知道前2minA的，所以 molL1min1，B正確；C. 由圖分析無法得出該反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C無法由分析得出；D. 由圖可知反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，D正確；故答案選C。12、B【題目詳解】A. SO2具有漂白性，可用于漂白紙張或織物，故A正確；B. 氨氣易液化，可作制

35、冷劑，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能被氧氣氧化，可作糕點(diǎn)包裝中的脫氧劑，故C正確；D. ClO2具有氧化性，能殺菌消毒，是一種新型的消毒劑，故D正確。答案選B。13、C【題目詳解】A. 由圖可知，a點(diǎn)時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B. 反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4 mol，則增加了0.4 mol，故B錯誤；C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8 mol減少為0.2 mol，變化量為0.6 mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4 mol，變化量為0.4 mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2 mol，變化量為0.

36、2 mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，n(A)：n(B) ：n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2BC，故C正確；D. 反應(yīng)開始到5min，n(C)= 0.2 mol，(C) =0.02 mol/(Lmin)，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應(yīng)物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算。14、D【答案解析】A. 碘升華需要吸收熱量，故A錯誤；B. 冰融化需要吸收熱量，故B錯誤；C. 氯化銨溶于

37、水需要吸收熱量，故C錯誤；D. 氫氧化鈉放熱，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化過程中的熱量變化。常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解也會放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉的溶解過程中會放出熱量。15、D【題目詳解】A、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的鎂質(zhì)量大，故A錯誤；B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解，所以向硫酸鋇中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸

38、鋇溶解，溶液中鋇離子濃度減小，故B錯誤；C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于HA中氫離子濃度，如果HA為強(qiáng)酸，溶液呈中性，則二者體積相等，如果HA為弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，混合溶液呈中性，則酸體積應(yīng)該少些，故C錯誤；D、碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)碳酸氫根離子電離，所以加入氫氧化鈉后，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)碳酸氫根離子電離，則溶液中碳酸根離子和鈉離子濃度都增大，故D正確；故選D。16、C【題目詳解】A. 從圖1可以得出，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4m

39、ol，且反應(yīng)在3min達(dá)平衡，則反應(yīng)為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1molL-1min-1，B正確；C. T2先達(dá)平衡，則T2T1，保持其他條件不變，升高溫度，Y的百分含量減小，說明平衡正向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，C不正確；D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則達(dá)平衡的時間縮短，但各物質(zhì)的量未改變，所以改變的條件是加催化劑，D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷T1與T2的相對大小時，可從反應(yīng)達(dá)平衡的時間進(jìn)行判斷。反應(yīng)達(dá)平衡的時間短，則反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度高。17、C【答案解析】25 時，根據(jù)溶度積可判斷，

40、其飽和溶液中Ag濃度大小依次是：AgClAgIAg2S。18、A【答案解析】A. 某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項(xiàng)正確；B. 二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯誤；C. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，C項(xiàng)錯誤；D. 某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項(xiàng)錯誤；答案選A。19、A【答案解析】A、7.8 g Na2O2的固體物質(zhì)的量是0.1mol，過氧化鈉是鈉

41、離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B、 0.1 mol 16 OD 中含有的中子數(shù)為0.9NA，故B錯誤；C、常溫常壓下，42g 乙烯為1.5mol，所含有的共用電子對數(shù)目為9NA，故C錯誤；D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選A。20、B【題目詳解】A. 實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末，說明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電

42、子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。21、C【題目詳解】A項(xiàng)

43、、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H v（D），故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時三種物質(zhì)的濃度分別為 =0.02mol/L、 =0.04mol/L、 =0.08 mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k= =2500，故C錯誤；D項(xiàng)、由圖可知，200、P2壓強(qiáng)時CO平衡轉(zhuǎn)化率與200、P3壓強(qiáng)時CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200、P2壓強(qiáng)，不采用200、P3壓強(qiáng)，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】壓強(qiáng)越大，反應(yīng)時消耗的動能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時，

44、會選用較低壓強(qiáng)是解答關(guān)鍵。22、D【題目詳解】AFeS2在氧氣中充分燃燒生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用濃硫酸吸收SO3時SO3溶于水生成H2SO4，故A正確；B用飽和碳酸鈉浸取BaSO4，可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀鹽酸生成可溶于水的BaCl2，故B正確；CC和SiO2高溫下反應(yīng)生成Si（粗硅），再用氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，最后用H2還原SiCl4得到高純度Si，故C正確；DAl2O3可溶于鹽酸生成AlCl3，但電解AlCl3溶解無法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工業(yè)冶煉Al需要直接電解Al2O3，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題

45、(共84分)23、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【題目詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3

46、；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。24、硫 第三周期第A族 HOCl 離子鍵，非極性共價鍵(共價鍵、非極性鍵) Cl- O2-Na+ bd 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- 【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的

47、元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第A族；(2)化合物AZX為HClO，為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為HOCl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越

48、大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)NaO，則離子半徑Cl- O2-Na+；(4)a簡單陰離子的還原性應(yīng)該是S2-Cl-，即YZ，a錯誤，不符合題意；b簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性HClH2S，則非金屬性ClS，b符合題意；c不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，比較酸性強(qiáng)弱不能得出非金屬性強(qiáng)弱，c不符合題意；dH2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2S，則則非金屬性ClS，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2+Cl2+2O

49、H-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。25、2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl 在HCl的氣氛中加熱 CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3(或NH3H2ONH3+H2O) 用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣 堿石灰 防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C 沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案) 91.8% 【分析】（1）加熱CrCl36H2O晶體時，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl36H2O晶體制無水氯化鉻；（2）濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣

50、可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】（1）加熱CrCl36H2O晶體時，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl36H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；在HCl的氣氛中加熱；（2）裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫

51、氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3，故答案為CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3；實(shí)驗(yàn)開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿

52、石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C；該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g 樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘?jiān)麮r2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個數(shù)守恒得關(guān)系式x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關(guān)系式66x+118y=14.38，解關(guān)系式得x=0.2 mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8%，故答案為91.8%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價，注意理解反應(yīng)原理，通過物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是解答關(guān)鍵。26、27.2 5

53、00mL容量瓶 2Na2O22H2O4NaOHO2 防倒吸 品紅溶液褪色 NaOH溶液 cb c 92.7 【分析】廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入過量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體

54、B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到固體粗銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)公式c=1000pw/M計(jì)算出c（濃H2SO4）=1000mL/L981.84gmL198g/mol=18.4mol/L，再根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）得出，需要取98的濃硫酸的體積為V（濃溶液）=500mL1.0molL118.4mol/L=27.2mL，由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠體滴管，所以需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶，故答案

55、為27.2；500mL容量瓶。 （2）裝置A中是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；裝置D可以防止液體倒吸，所以D裝置作用是安全瓶，根據(jù)流程圖可知，焙燒以后產(chǎn)生的氣體是SO2，SO2能使品紅溶液褪色，則E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為2Na2O22H2O4NaOHO2；防倒吸；品紅溶液褪色。為避免空氣污染，需要有尾氣吸收裝置，一般情況下用NaOH溶液吸收酸性氣體，同時還應(yīng)注意防倒吸，故答案為NaOH溶液。（3）根據(jù)流程圖可知，步驟是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬，一般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，所以答案選cb，故答案

56、為cb。（4）第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯比其他數(shù)據(jù)偏小，a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，數(shù)據(jù)偏大，故a錯誤；b.錐形瓶洗凈后未干燥對測定結(jié)果無影響，故b錯誤；c.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的終點(diǎn)讀數(shù)偏小，數(shù)據(jù)偏小，故c正確；d.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，數(shù)據(jù)偏大，故d錯誤；答案選c，故答案為c。由表中數(shù)據(jù)，求2，3，4次的平均值為20.00mL，消耗高猛酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.02L=0.002mol，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2S

57、O4+8H2O，所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（0.01mol10278g/mol）30.0g100%=92.7%，故答案為92.7%?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，能從整體上分析各個步驟發(fā)生的反應(yīng)。27、NaOH溶液 250mL的容量瓶 將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 干燥管 N2H4 【答案解析】試題分析：（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1 molL-1CuSO4溶液、

58、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+

59、2H+=Cu+Cu2+H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價銅比正二價銅穩(wěn)定，溶液中正一價銅比正二價銅不穩(wěn)定。、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y 0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個氫原子和2個氮原子，X的化學(xué)式為N2H4?？键c(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。28、4 A 33 PSSi SiO2是原子晶體，融化時需破壞共價鍵，干冰是分子晶體，融化時需破壞范德華力，共價鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰晶體 PCl3

60、 三角錐形 sp3 CSiCSi 9.61031/a3NA 【題目詳解】(1)鎵元素為31號元素，位于元素周期表的4周期A 族，砷原子核電荷數(shù)為33，核外的電子有33運(yùn)動狀態(tài)；綜上所述，本題答案是：4，A，33。 (2) 同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Si、P、S元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，P處于第VA族,所以第一電離能：PSSi；SiO2是原子晶體，融化時需破壞共價鍵，干冰是分子晶體，融化時需破壞范德華力，共價鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰晶體；綜上所述，本題答案是：PSSi，SiO2是