化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)平衡第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 化學(xué)選修4化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)課 題化學(xué)平衡授課人李雄志 課時(shí)安排1課時(shí)課型新授授課時(shí)間2023年11月5日課標(biāo)依據(jù) 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過程；理解化學(xué)平衡的特征。教材分析本節(jié)課選自人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡，化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)平衡概念比較抽象，化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度。需要從溶解平衡等已有知識(shí)來加以引入有關(guān)的概念，來明確化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，最后讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二的學(xué)生，學(xué)生在必修二中已經(jīng)初

2、步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)知識(shí)，并在本章的前兩節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，這些知識(shí)都為本節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)平衡奠定了基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，理解起來比較抽象，高二的學(xué)生對(duì)化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法和理解程度還不夠，因此在講授過程中應(yīng)訓(xùn)練學(xué)生思維的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些簡單的化工生產(chǎn)實(shí)際問題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。此外，對(duì)于我校的學(xué)生，基礎(chǔ)比較薄弱，在講解時(shí)需要不斷補(bǔ)充基礎(chǔ)知識(shí)。三維目標(biāo)知識(shí)與能力1、理解可逆反應(yīng)的定義，并會(huì)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷可逆反應(yīng)；2、通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，建立起化學(xué)平衡的概念；3、通

3、過對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征；3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。過程與方法1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。3、通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，明白事物的普遍聯(lián)系與對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學(xué)思想，激發(fā)學(xué)生探索精神和創(chuàng)新意識(shí)。建立擁有良好心態(tài)，和諧美好的人生觀。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)平

4、衡狀態(tài)的概念和特征教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷教法與學(xué)法 問題驅(qū)動(dòng)、自主學(xué)習(xí)法、引導(dǎo)探究教學(xué)資源PPT課件教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖批注【課堂引言】化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢就可以了嗎？研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？這就是我們今天要共同來討論的課題：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題化學(xué)平衡。一、可逆反應(yīng)【舊知回顧】 二、化學(xué)平衡（一）溶解平衡【自學(xué)與交流】閱讀教材25頁內(nèi)容，以“在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程”為例：討論一：可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產(chǎn)生的？討論二

5、：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？歸納：“度”（限度）的產(chǎn)生消耗量等于生成量，量上不再變化（溶解平衡狀態(tài)） 過渡：思考：什么是化學(xué)平衡? 化學(xué)平衡是否也具有同樣的特征？下面我們就來討論這一問題。 1、什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？（二）化學(xué)平衡【思考與交流】在1L的密閉容器里，2mol SO2和1 mol O2(g), 發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 (g) 2SO3思考1:正逆方向的速率隨時(shí)間怎么變化？濃度-隨時(shí)間怎么變化？反應(yīng)開始：反應(yīng)過程中：一定時(shí)間后：反應(yīng)速率 時(shí)間圖思考2：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止了?問：我們?nèi)?/p>

6、何去定義化學(xué)平衡狀態(tài)呢？【交流與歸納】1、化學(xué)平衡的定義：2、化學(xué)平衡的特征：3、化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志：4、方法點(diǎn)撥：對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在反應(yīng)過程中是否發(fā)生變化。課堂小練：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷鞏固提升：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【課堂小結(jié)】談收獲？【作業(yè)布置】思考實(shí)際問題明白學(xué)習(xí)任務(wù)?；貞浥f知，并回答問題。自學(xué)、同桌交流。通過過程分析與交流，了解化學(xué)平衡的建立過程。歸納得出：1、概念：在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，V正反應(yīng)速率=V逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于

7、化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡2、特征：1.動(dòng)：化學(xué)反應(yīng)沒有停止，是不斷進(jìn)行的。2.等：正逆反應(yīng)速率相等3.逆：反應(yīng)是可逆的。4.定：各個(gè)物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量等不發(fā)生變化。5.變：改變條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。學(xué)生自主總結(jié)通過化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中的實(shí)際問題引入課題。通過舊新知識(shí)的銜接為新課的學(xué)習(xí)做鋪墊。引導(dǎo)學(xué)生思考、分析、理解溶解平衡中存在的“動(dòng)態(tài)”過程，從而建立“可逆反應(yīng)”、“平衡狀態(tài)”的模型、概念。進(jìn)一步理解化學(xué)平衡狀態(tài)。 目標(biāo)檢測鞏固新知當(dāng)堂檢測有效練習(xí)課堂小練一（可逆反應(yīng)） 1、在密閉容器中充入SO 2和 由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后， 18O存在于（ ）A. 只

8、存在O2 中B. 只存在于SO2 中C. 只存在于SO2 和SO3 中D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在 2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、C的生成速率與C分解的速率相等B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1323、下列哪些說法可以說明反應(yīng) N2 +3NH3 2NH3已達(dá)到平衡的是（ ）A. 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成B. 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成C. 三個(gè)HH鍵形成的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成D. 六個(gè)NH鍵形成的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂課堂提升4、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) 。單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2 ，同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molNO ，同時(shí)生成n molNO2用NO2、NO、 O2濃度變化的表示的反應(yīng)速率的比為2 ：2 ：1NO的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 混合氣體的顏色不再改變 NO2的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間變化 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化混合氣體的平均分子量不再改變變式訓(xùn)練、能力提升作業(yè)布置步步高P151頁第4、5題板書設(shè)計(jì)