2022-2023學(xué)年北京大興區(qū)黃村第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京大興區(qū)黃村第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2參考答案：B略2. 著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列說法正確的是 A. 鈰溶于

2、氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 四種穩(wěn)定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同系物 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. 用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質(zhì)參考答案：C略3. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液

3、X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)參考答案：D略4. 下列說法錯誤的是A. 與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOHH2OCH3CH2OHB. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)C. 淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D【詳解】A. 根據(jù)羥基的活潑性可知，與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH

4、H2OCH3CH2OH，選項A正確；B、乙醇具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，選項B正確；C. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，坆都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，選項C正確；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，選項D錯誤；答案選D。5. 下列實驗操作中，正確的是 A用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D用托盤天平稱取5.85gNaCl

5、固體，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液參考答案：C略6. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 參考答案：答案：A7. 下圖為反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示 甲 乙A Fe ，S BCu，S CFe，O DFe，Cu參考答案：D略8. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b與a可形成多種有機化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，

6、d元素的焰色反應(yīng)呈黃色。下列敘述錯誤的是A簡單離子半徑：cdBa、b、c、d中，d的原子半徑最大Ca與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵Da與其它元素形成的化合物均為共價化合物參考答案：Da的原子中只有1個電子則a為H元素，b與a可形成多種有機化合物，則b為碳元素，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，則c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則d為Na元素；AN3-、O2-、Na+簡單離子半徑結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則N3-O2-Na+，故A正確；Ba、b、c、d中，Na為第三周期IA元素，其原子半徑最大，故B正確；CH與C、N或O形成的化合物可能含有非極性鍵，如C2H6或H2O2

7、、N2H4等，故C正確；DH與Na元素形成的化合物NaH為離子化合物，故D錯誤；答案為D。9. 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）A100mL蒸餾水中 B50mL0.1mol?L1的氯化鎂溶液C150mL0.1mol?L1的氯化鈉溶液 D50mL0.1mol?L1的氯化鋁溶液參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：從沉淀溶解平衡移動的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl濃度應(yīng)最大解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中

8、，Ag+的濃度最小，則Cl濃度應(yīng)最大，題中D項Cl濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素10. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略11. 若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏

9、加德常數(shù)的值，下列說法正確的是 A氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg CWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W參考答案：C12. 下列離子方程式正確的是A向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O C一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na+H2D苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-C6H5O-+ CO2+H2O參考答案：B略13

10、. 對實驗的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A 實驗：液體分層，下層呈無色 B 實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C 實驗：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 D 實驗：放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 參考答案：CD的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯；沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯；實驗生產(chǎn)的血紅色的溶液，故C正確；有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故D正確。14. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：

11、Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O參考答案：C略15. 文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機鹽 B塑料、石墨、多糖、無機鹽C蛋白質(zhì)、石墨、多糖、無機鹽 D蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機機玻璃參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問題：（1）中廢渣的主要成分

12、的一種工業(yè)用途是 。（2）、中的變化過程可簡化為(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分)：Rn+(水層)+nHA(有機層) RAn(有機層)+nH+(水層) 中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。中反萃取時加入的X試劑是 ，該步分離使用的主要玻璃儀器是 。（3）完成中反應(yīng)的離子方程式： ClO3- + VO2+ + = Cl- + VO3+ + 。（4）25取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：pH1.31. 41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

13、；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+) 。(25 KspFe(OH)3=2.610-39)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照

14、H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生

15、取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）

16、苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為18. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，

17、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）19. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方