2022-2023學年云南省曲靖市富源縣營上鎮(zhèn)民家中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年云南省曲靖市富源縣營上鎮(zhèn)民家中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向600mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g參考答案：B略2. 下列各選項中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2O

2、NaOHNa2O2DN2NH3NONO2參考答案：A3. 下列能達到實驗目的的是( )A. 用裝置稀釋濃硫酸 B. 用裝置制備氨氣C. 用裝置從海水中制備少量蒸餾水 D. 用裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略4. 下列有關(guān)試驗操作的敘述正確的是A. 實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 molL-1鹽酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出參考答案：B【解析】A項，導氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生

3、倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯；B項，準確量取一定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因為玻璃的磨口部分易被堿性溶液侵蝕，使塞子無法轉(zhuǎn)動。堿式滴定管不宜于裝對橡皮管有侵蝕性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。所以量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管。C項，有兩點錯誤之處，第一點量筒只能精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解操作應在燒杯內(nèi)溶解，不允許在容量瓶內(nèi)溶解。D項，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機層應該從上口倒出。5. 從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對

4、應的裝置合理、操作規(guī)范的是 （ ）A灼燒B過濾 C分液 D蒸餾【知識點】儀器使用 實驗操作的注意事項J1 J2參考答案：C 解析：A、灼燒要在坩堝中進行，不使用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B、過濾時液體要沿玻璃棒引流，故B錯誤；C、分液操作規(guī)范，故C正確；D、溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器使用及實驗操作的注意事項，注意蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，灼燒使用坩堝。6. 下列敘述正確的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(CO32) +c(HCO3)B.1mol Cl2通入含1mol FeB

5、r2的溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2C能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2、I、Cl、NO3D從C（石墨）=C（金剛石）H+1.9 kJmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 參考答案：A7. 下列離子方程式與所述事實相符的是 A過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OHAl(OH)3，B淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍：6I + 8H + + 2NO3 3I2 + 2NO+ 4H2OC重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72（橙色）+ OH 2CrO42 (黃色) + H2OD0.01mol/LCH3COOH的P

6、H 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO + 2OH參考答案：B略8. 下列實驗或操作合理的是（ ）參考答案：A略9. 參考答案：C略10. 在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的 A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl B、Na+、AlO2-、Cl、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br D、Fe2+、Ca2+、Cl、NO3- 參考答案：C略11. 根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2A最高價氧化物對應水化物的堿性AC

7、 B氫化物的沸點H2D H2EC單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率AB DC2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：AB Ks5u12. 下列說法不符合人與自然和諧相處的（） A對農(nóng)作物合理施用化肥B將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海 C對廢舊電池進行回收處理 D使用沼氣、太陽能、風能等代替煤參考答案：答案：B13. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3、SO42、NH4+、CO32(不考慮少量的H+與OH)，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗。(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固體，則該溶

8、液中 ( )A可能含有K+ B肯定含有NO3、SO42、NH4+、CO32C一定不含有NO3 D一定含有K+且c(K+)0.1mol/L 參考答案：答案：D14. （不定項）25時，用0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1NaOH溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（）A點所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B點所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）C點所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）c（C2O42）=c

9、（HC2O4）c（H+）c（OH）參考答案：BD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】25時，用0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4A點表示滴入25.00mL0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B點溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒判斷；C點滴入0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，

10、溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D點為草酸鈉成堿性，點溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于和之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性【解答】解：A點所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）2c（HC2O4）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42），根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），將代入得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH），故A錯誤；B點溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c

11、（OH），根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），將代入得c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+），故B正確；C點所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4），故C錯誤；D點為草酸鈉成堿性，點溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點溶液呈酸性，介于和之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現(xiàn)c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH），故D正確；故選BD15.

12、最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是 A. 直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應B. 若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入H2C. 反應進行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱D. 電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇參考答案：BA.a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，正確；B.連接電解池陽極的是原電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為正極，b為負極，故燃料電池的a極應通入空氣，錯誤；C.右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應式為：CH3C

13、HO2H2e=CH3CH2OH，消耗H+，故電極附近酸性減弱，正確；D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應，乙醛被還原為乙醇，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設計如下實驗。(1)取098 g Cu(OH)2固體加熱，質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為 和 。(2)取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為 。(3)為證明產(chǎn)物A在加熱時能與NH3反應，某同學設計了如圖(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。 簡述檢查該裝置氣

14、密性的方法 。 實驗過程中觀察到兩個明顯現(xiàn)象： i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{色。 能證明產(chǎn)物A與NH3發(fā)生了反應的判斷依據(jù)的是 (填選項字母)。 a只有i可以 b只有ii可以 ci或ii都可以參考答案：（1）CuO Cu2O（2）Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O（3）如圖連接裝置，關(guān)閉分液漏斗旋塞，將末端導管浸入水中；用熱毛巾捂住燒瓶底部，若導管口有氣泡連續(xù)冒出，撤掉熱毛巾，冷卻至室溫后導管內(nèi)形成一段液柱且持續(xù)不落，則證明裝置氣密性良好。（4）b 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、

15、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為_。 C與水反應的化學方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負極材料是_，正極反應式為_。參考答案：18. 下圖所示為某些有

16、機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G _ B_(2)寫出下列反應類型：_(3)寫出反應、的化學方程式： _ _ (4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)與B有相同官能團不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _。參考答案：19. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬