2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進行，c(

2、Ba2+)減少，故A錯，蒸發(fā)時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應(yīng)的Ksp小大于c點對應(yīng)的Ksp，故D錯，只有C對。2. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說法正確的是 （ ） A電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B電池放電后，電池中溶液的pH變大 C電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負極相連參考答案：B略3. 下列有關(guān)晶體的說法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A氯化鉀溶于水

3、時離子鍵未被破壞 B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略4. 含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A. X是還原產(chǎn)物 B. ClF3中氯元素為3價C. 反應(yīng)生成3mol Cl2 時轉(zhuǎn)移18 mol電子 D. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑參考答案：C根據(jù)元素守恒，X是O2，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；ClF3中氯元素為+3價，故B錯誤；氯元素由+3價降為0價，反應(yīng)生成3molCl2時轉(zhuǎn)移18mol電子，故C正確；Co3O4中

4、Co元素化合價升高、氧元素化合價降低，所以Co3O4在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤。點睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。5. 已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（ ）參考答案：B略6. 下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B圖B裝置可用于實驗室制備Cl2C圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO2參考答案：C【知識點】實驗的設(shè)計和評價解析：A Cu和

5、濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確； B高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實驗室制備Cl2，正確；C產(chǎn)生的乙酸乙酯在強堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯誤； DCO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實驗室分離CO和CO2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質(zhì)、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實驗裝置，綜合性較強。7. 下列敘述正確的是（） A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體CA族

6、元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等參考答案：答案：B8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2參考答案：C略9. 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是：（ ）鈉是最活潑的金屬 為防止鈉被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)將其保存在水中 鈉在空氣中放置表面很快變暗是因為生成了Na2O2 1mol鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子 電解飽和食鹽水

7、可以制得金屬鈉 鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火A B C D參考答案：A略10. 下列敘述正確的是A在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O24H+ 4e2H2OD電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極參考答案：A C11. 能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()。A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水參考答案：B略12. 設(shè)NA

8、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB. 標準狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC. K35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD. 6.4 g Cu與40 mL 10 molL-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA參考答案：AA5.6 g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B標準狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；CK35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得的氯

9、氣，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所得氯氣的相對分子質(zhì)量不是71，則7.1 g氯氣的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D濃硝酸隨著反應(yīng)的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4gCu不能完全反應(yīng)生成NO2，還有部分生成NO，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強，只

10、指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。13. 將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是A4 s內(nèi)，(B)0.075 mol/(L s)B當c(A)c(B)c(C)212 時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)C達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略14. 現(xiàn)有幾種物質(zhì)Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4H

11、CO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且有無味氣體產(chǎn)生的是( )A、 B、 C、 D、參考答案：B略15. 有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6 mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。（1）A中制備氣體時

12、，所需藥品是（選填字母序號）_；（2）B中盛有_溶液，其作用是_；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式_；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_（寫化學(xué)式）（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是_；（6）寫出制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）ac （2）除去CO2中的HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 （4）NH3（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3知識點:化學(xué)實驗 解析：根據(jù)題

13、給裝置圖是固液不加熱型裝置，而且裝置中帶有分液漏斗，因此該裝置是制取二氧化碳的裝置，根據(jù)二氧化碳的實驗室制法，可知裝置中盛放的是碳酸鈣和稀鹽酸，即選擇a、c，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氫的作用，E是制取氨氣的裝置，化學(xué)方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O。在實驗過程中，向C中應(yīng)當先通入NH3，因為氨氣的溶解度大，通入氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳氣體，溶液酸性不強，不利于吸收氨氣?？筛鶕?jù)氨氣的化學(xué)性質(zhì)進行證明，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，也能和氯化氫發(fā)生反應(yīng)，因此正確的答案為：將濕

14、潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。根據(jù)題意和原子守恒可知，實際上該化學(xué)反應(yīng)包括2個化學(xué)反應(yīng)：H2O + CO2+ 2NH3=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NH4Cl，最后將2個化學(xué)方程式合并，即得制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為：CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3 CaCO3+ 2NH4Cl。 思路點撥:根據(jù)氣體制備的原理選擇裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇除雜試劑，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行檢驗。三、綜合題

15、（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶

16、性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Z

17、n2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相