2022年高一化學(xué)試卷

1、2022 年高一化學(xué)試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：xxx 分鐘；出題人：xxx姓名： 班級(jí)： 考號(hào)： 題號(hào)得分一二三四五六總分注意事項(xiàng)：答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得 分一、選擇題Na O、NaOH、Na CO 、NaCl、Na SO可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確22324的是鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物ABCD下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，不正確的是A1 mol NH +的質(zhì)量為 18g4BSO2的摩爾質(zhì)量為 64 gmol-1C鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于g下列關(guān)于儀器使

2、用的說法正確的是（） A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用該液體潤洗容量瓶B振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上 D錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 () A硫酸氯水硝酸鋅D溴水下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是： ()分液漏斗容量瓶長頸漏斗蒸餾燒瓶ABCD、6.下列有關(guān) 0.1 mol/LNaOH 溶液的敘述正確的是（ ） A該溶液中含有 NaOH4g0ml 該溶液中含有 Na+ 0.01mol從 1L 該溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的濃度為 0.01 mol/L在 1L 水中溶

3、解 4g NaOH 即可配制得 0.1 mol/L NaOH 溶液7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2 Al（OH）3Al O +3 H O232B2H O222H O+O 22CFeO+2 HCl FeCl +H O22DFeCl +2NaOH Fe （OH） +2NaCl8.我國稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素 Sm 與 Sm 的說法正確的是()通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn) Sm 與 Sm 的相互轉(zhuǎn)化Sm 與 Sm 的核外電子排布方式相同22CSm 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為150DSm 與Sm 核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 629.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL H 與 Cl 的混合氣體經(jīng)光照后完全反應(yīng)，H +

4、Cl2HCl。所得氣體恰好使bmol NaOH 完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則 a、b 的關(guān)系不可能是（ ）2222Ab = a/22.4Bb a/22.4Db a/11.2 10.石油加工的主要目的是() A將石油按沸點(diǎn)范圍不同加以分離 B將石油按飽和烴與不飽和烴加以分離 C得到碳原子數(shù)較多的烴類 D將石油中的烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴分開評(píng)卷人得 分二、填空題11.（4 分）通常狀況下，甲同學(xué)取 1 mol H O 加熱到 100時(shí)，液態(tài)水會(huì)汽化為水蒸氣2（如圖所示），該過程屬于 變化。在保持壓強(qiáng)不變的情況下，水蒸氣的體積（填“”、“”或“”）22.4L 。乙同學(xué)做H2在 O 中燃燒的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)過程屬于 變

5、化，在該變化過程中，一定保持2相等的是（填序號(hào)）。A反應(yīng)物分子數(shù)目與生成物分子數(shù)目 B反應(yīng)物原子總物質(zhì)的量與生成物原子總物質(zhì)的量C反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 D反應(yīng)物體積與生成物體積（6 分）如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出下列儀器的名稱： A，B，C。儀器B 上標(biāo)記有 （填序號(hào)）。質(zhì)量溫度刻度線濃度容積檢驗(yàn)儀器B 是否漏水的方法是12.已知一個(gè) N O 分子的質(zhì)量為 ag，一個(gè) N O 分子的質(zhì)量為 bg，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的 1/16作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)，則 NO 的相對(duì)分子質(zhì)量是 （用a、b 表示）2232513.(10 分)下圖是某溫度下，在 2L 容器中某可逆反應(yīng)X、Y、Z 三種物質(zhì)

6、的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)，如果升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間會(huì)變（填長、短、不能確定或不變）（3）5min 后 Z 的生成速率5min 時(shí)Z 的生成速率（填大于、小于或等于）。（4）達(dá)到平衡時(shí)X 的轉(zhuǎn)化率為；下列七種有機(jī)物中：ACH4BCH =CHC22DCH COOHE淀粉F葡萄糖G蛋白質(zhì)3酸性比碳酸強(qiáng)的是 （填字母編號(hào)，下同）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 （3）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是 （4）通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是 （5）可用于合成聚乙烯塑料的是 閱讀、分析下列兩個(gè)材料：物質(zhì)熔點(diǎn)/乙二醇-11.5

7、丙三醇17.9沸點(diǎn)/198290密度/gcm-31.111.26溶解性易溶于水和乙醇能跟水、酒精以任意比互溶根據(jù)上述材料，回答下列問題 （填寫序號(hào)）：A、蒸餾法B、萃取法C、“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D、分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用 。將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 。用 CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是 .分離汽油和水的最佳方法是 評(píng)卷人得 分三、推斷題16.12g 某有機(jī)物X 完全燃燒后生成 17.6g CO2和 7.2g H O 。2如果X 是有刺激性氣味的無色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)放出氣體，則它的結(jié)構(gòu)簡式為 ；如果X 是易揮發(fā)且有果香氣味的

8、無色液體，并能水解，則它的結(jié)構(gòu)簡式為 ；如果X 的分子中有 6 個(gè)碳原子，它既有醇的性質(zhì)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡式為 ?，F(xiàn)有 A、B、C、D 四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知 A、C 位于同一主族，C 是短周期中原子半徑最大的。B、D 的最外層電子數(shù)相等，且B、D 的原子序數(shù)之和為A、C 原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：元素D 在周期表中的位置是 。C B2 2所含的化學(xué)鍵類型有 ；請(qǐng)寫出C B 與 A B 反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)2 22目 。元素B、C 形成的簡單離子中半徑較大的是 （寫電子式）。用電子式表示化合物C D 的形成過程： 。2

9、化合物M 和N，都由A、B、C、D 四種元素組成，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式 。下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D 在常溫下均為無色無味的氣體，C 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M 是最常見的無色液體。寫出 CE 的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：，干燥C 常用（填寫試劑名稱）。（3）E 物質(zhì)遇到D 物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出 AD 的化學(xué)方程式：?，F(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B、C

10、 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）已知：A 的焰色反應(yīng)為黃色請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)20.（原創(chuàng)）（12 分）有四種元素A、B、C、D，其中元素B 的單質(zhì)是能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，元素D 的單質(zhì)在常溫下是一種黃色固體。A、C、D 的單質(zhì)都能在B 的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z 均能使澄清的石灰水變渾濁，X 是一種無毒氣體，化合物Y 是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答列下問題：（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A,B，C, D。（2）D

11、 元素原子形成的簡單離子的離子符號(hào)為。寫出化合物X 與 Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式；物質(zhì)Z 可以使氯水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式；評(píng)卷人得 分四、計(jì)算題21.(8 分) 將 1.92g 銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 求：上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；。反應(yīng)中被還原的 HNO3的物質(zhì)的量是mol。將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入 O ，使其充分反應(yīng)，2若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O 的物質(zhì)的量是多少摩爾？222.某同學(xué)為測定維生素 C

12、中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取維生素 C 樣品研碎，稱取該試樣 0.352 g， 置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過 濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重 0.144 g 和 0.528 g，生成物完全被吸收。試回答以下問題：維生素C 中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 維生素中是否含有氧元素？為什么？(試通過計(jì)算說明)如果需要你確定維生素C 的分子式，你還需要哪些信息？評(píng)卷人得 分五、實(shí)驗(yàn)題23.（共 18 分）某次實(shí)驗(yàn)需用 0.4 molL1 NaOH 溶液 480 mL。配制方法如下：配制該溶液應(yīng)選用 mL 容量瓶；用托盤天平準(zhǔn)確稱量 g 固體 NaOH；將稱

13、量好的 NaOH 固體放在 500 mL 大燒杯中，倒入約 300 mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌， 使固體全部溶解，待 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶， 使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線 時(shí)，改用 加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是 （填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A所用的 NaOH 中混有少量 NaCl B用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH 時(shí)，砝碼上有油污C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒

14、有烘干D固體 NaOH 在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容最后確定 NaOH 溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。24.（14 分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：已知：Al(OH)3和 Cu(OH)2的分解溫度分別為 450 oC 和 80oC。電解精煉銀時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為： ；濾渣A 與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為： 。最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B 的過程中發(fā)生的反

15、應(yīng)有只有兩個(gè)：（1）2Al(OH) =Al O +3H O；（2） CuO + Al O = CuAlO + （完成并配平該反應(yīng)方3232程式）。232固體 B 的組成為 ；在生成固體 B 的過程中應(yīng)嚴(yán)格控制 NaOH 的加入量， 若 NaOH 過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。CuSO 溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、冷卻結(jié)晶、 、洗4滌和低溫干燥。評(píng)卷人得 分六、簡答題25.有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：AO 和 OBC 和C23CCH CH CH CH 和 CH CH CH(CH )CHDECH CH CH CH 和322332233233 組兩種微?；橥凰?。 組兩種物質(zhì)互為同素異形體

16、。(3) 組兩種物質(zhì)屬于同系物。(4) 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。(5) 組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。參考答案.D【解析】試題分析：都含有鈉元素，屬于鈉的化合物；NaCl、Na SO與硝酸不反應(yīng)；熔融或水溶液都24能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；Na O 是氧化物，NaOH 是堿；NaCl 不含氧元素，故D 正確。2考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)分類。.C【解析】試題分析：A質(zhì)量的單位是g，1 molNH +的質(zhì)量=18g/mol1mol=18g，故 A 正確；B摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol，SO 的摩爾質(zhì)量是 64g/mol，故 B 正確；C鋁原子摩爾質(zhì)量是以 g/mol 為單位，數(shù)值上等于鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C 錯(cuò)誤；

17、D1mol 微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)42微粒，水分子的摩爾質(zhì)量為 18g/mol，所以一個(gè)水分子質(zhì)量=g，故 D 正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。.B【解析】試題分析：A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌干凈即可， 不能用待配液潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高， 故 A 錯(cuò)誤；B、分液操作中，振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B 正確；C、蒸發(fā)結(jié)晶操作中，應(yīng)該將蒸發(fā)皿放在三腳架上，坩堝放在泥三角上，故C 錯(cuò)誤；D、錐形瓶可以加熱，在給錐形瓶中的藥品加熱時(shí)，需要墊上石棉網(wǎng)，故D 錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)

18、：考查了容量瓶的使用方法、物質(zhì)的分離與提純方法判斷的相關(guān)知識(shí)。.A【解析】試題分析：鐵溶于過量鹽酸生成 Fe2+，氧化性：Cl Br Fe3+I S，所以氯水、溴水均能氧化222Fe2+為 Fe3+；3Fe2+4H+NO =3Fe3+NO+2H O。32考點(diǎn)：元素及其化合物性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：還原性：S2SO 2IFe2+BrCl、氧化性：Cl Br Fe3+I S。3.A【解析】222試題分析：實(shí)驗(yàn)室中在使用之前需要檢查是否漏液的是分液漏斗、容量瓶和滴定管，選A?？键c(diǎn)：考查常見儀器的使用.B【解析】試題分析：A、溶液的體積未知，則 NaOH 的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所以質(zhì)量也無法計(jì)算，錯(cuò) 誤；B、100m

19、l 該溶液中含有 Na+ 0.01mol，即 1L 氫氧化鈉的溶液中含有 0.1molNaOH，正確； C、溶液的濃度是溶液的屬性，與所取溶液的體積無關(guān)，所以從1L 該溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的濃度為 0.1mol/L，錯(cuò)誤；D、4gNaOH 的物質(zhì)的量是 0.1mol，溶液 1L 水 中，得到的溶液的體積不是 1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，錯(cuò)誤，答案選 B。考點(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解.B【解析】試題分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答解：A氫氧化鋁的分解中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)

20、，屬于分解反應(yīng)， 故 A 錯(cuò)誤；B.2H O22確；2H O+O 中氧元素化合價(jià)變化，則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B 正22CFeO+2 HCl FeCl +H O 中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，22故 C 錯(cuò)誤；DFeCl +2NaOH Fe （OH） +2NaCl 中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬22于復(fù)分解反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤；故選B.B【解析】A. 化學(xué)變化中原子核不發(fā)生變化，不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn) Sm 與 Sm 的相互轉(zhuǎn)化， 故 A 錯(cuò)誤；B.Sm 與 Sm 屬于同種元素的原子，核外電子排布方式相同，故B 正確；C. Sm元素的近似相對(duì)原

21、子質(zhì)量與 2 中核素的比例有關(guān)，故C 錯(cuò)誤；D.Sm 與 Sm 核外電子數(shù)為62，中子數(shù)為 82，故 D 錯(cuò)誤；故選B。.D【解析】由題意知：兩氣體光照反應(yīng)生成氯化氫：H Cl =2HCl22所得氣體被堿液完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂},可能的反應(yīng)有：HClNaOH=NaClH OCl 2NaOH=NaClNaClOH O222從生成的鹽可看出，鈉元素與氯元素的個(gè)數(shù)相同，又氯氣的體積一定少于a 升，則：，解得：b a/11.2，也就是說，a、b 的關(guān)系不可能是：b a/11.2答案為D.A【解析】石油加工的主要目的是將石油按沸點(diǎn)范圍不同加以分離得到不同的石油產(chǎn)品。11 .(10 分)、物理； 化學(xué)； BC（每空

22、 1 分）、量筒；容量瓶；溫度計(jì)（每空 1 分）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立， 觀察瓶塞周圍是否有水漏出（1 分）。如果不漏水，再將容量瓶正立旋轉(zhuǎn)瓶塞180，重復(fù)上述操作（1 分）【解析】略12 .8(a+b)/(b-a)【解析】略13 .（1）3X+Y2Z （2）0.06 ；短（3）等于（5min 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min 后 Z 的生成速率與 5min 時(shí) Z 的生成速率相等。）（4）60%【解析】略14 .D F A E B【解析】（1）酸性比碳酸強(qiáng)的是醋酸，答案選D；（2）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是含有醛基的葡

23、萄糖，答案選F；（3）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是甲烷，答案選A；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，通 常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是淀粉，答案選E；（5）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，可用于合成聚乙烯塑料的是乙烯，答案選B。15 .（1）C （2） A （3） B （4） D【解析】試題分析：（1）NaCl 的溶解度受溫度影響不大，但純堿的溶解度受溫度影響較大，則分離方法為“溶解、結(jié)晶、過濾”，故答案為：C；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，沸點(diǎn)差異較大，分 離的最佳方法是蒸餾法，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，分離的最佳方法是萃取法，故答案為：B；（4）汽油與水不互溶，分層后汽油在上層，分離的最佳方法是分

24、液法，故答案為：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純.CH COOH HCOOCHCH （OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO【解析】（1）7.2gH O 中H 原子的物質(zhì)的量為：n（H）=22=0.8mol，17.6g CO 的物2質(zhì)的量為：n（CO ）=0.4mol，n（C）=0.4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知： 12g 有機(jī)物中：2m（C）+m（H）=0.4mol12g/mol+0.8mol1g/mol=5.6g，故有機(jī)物中含有氧原子的質(zhì)量為：m（O）=12g-5.6g=6.4g，則氧原子的物質(zhì)的量為：n（O）=0.4mol，所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8

25、mol：0.4mol=1：2：1，該有機(jī)物的最簡式為：CH O，X 是有刺激性氣味的無色液體，與金屬鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)并放出氣體，則它的結(jié)構(gòu)簡式為，則為乙2332酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH COOH；（2）X 是易揮發(fā)有果香味的無色液體，并能水解，屬于酯類，3則它的結(jié)構(gòu)簡式為 HCOOCH ；3（3）如果X 的分子中有 6 個(gè)碳原子，它既有醇的性質(zhì)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡式為，則含有羥基和醛基，所以X 的結(jié)構(gòu)簡式為：CH （OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）2CH（OH）CHO。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確質(zhì)

26、量守恒在計(jì)算中的應(yīng)用。.第三周期A 族離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)=H O + SO HHSO 322【解析】短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，C 是短周期中原子半徑最大的，則 C 為鈉元素，A、C 位于同一主族， B、D 的最外層電子數(shù)相等，即為同主族元素， 且 B、D 的原子序數(shù)之和為A、C 原子序數(shù)之和的兩倍，則A 為 H 元素，因此B 為氧元素，D為硫元素。(1)D 為硫元素，在周期表中位于第三周期A 族。過氧化鈉屬于離子化合物，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：第三周期A 族；離子鍵、共價(jià)鍵；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為

27、2Na O 2H O=4Na2224OHO ，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2，故答案為：；(3)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素B、C 形成的簡單離子中半徑較大的是氧離子，電子式為，故答案為：；(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故答案為：；(5)由 A、B、C、D 四種元素組成的化合物M 和 N，分別為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式為HHSO =H O + SO ，故答案為：HHSO =H O +SO 。232232點(diǎn)睛：本題主要考查了元素化合物知識(shí)，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)確定元素的

28、種類。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是過氧化鈉與水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的確定。18 .（1）4NH +5O4NO+6H O（2）Ca(OH) +2NH ClCaCl +2NH +2H O 堿石灰32224232（3）無色氣體變?yōu)榧t棕色 NO(4) 2Na O +2CO =2Na CO +O【解析】222232試題分析：（1）A、B、D 在常溫下均為無色無味的氣體，C 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B 為氮?dú)?，A 與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A 為二氧化碳，D 為氧氣，M 是最常見的無色液體，是水。則氨氣和氧氣反應(yīng)生成E 為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成 F 為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G 為硝酸

29、。所以C 到 E 的反應(yīng)為 4NH +5O324NO+6H O 。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為2Ca(OH) +2NH ClCaCl +2NH +2H O.干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為 NO。(4) 過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na O +2CO =2Na CO +O24232222232考點(diǎn)：無機(jī)推斷【名師點(diǎn)睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣， 紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水

30、，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。19 .（1）Al；FeCl ；3（2）2Na+2H O 2NaOH+H ；222FeCl +Cl 2FeCl ；223FeCl +3NaOH Fe（OH） +3NaCl33【解析】金屬單質(zhì)A、B、C 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，A 能和水反應(yīng)生成氣體和 D，A 的焰色反應(yīng)呈黃色，則A 是 Na，甲是 H 、D 是 NaOH，灰綠色氣體是 Cl ，則乙是22Cl ；氣體丙為 HCl，E 是鹽酸，NaOH 和金屬B 反應(yīng)生成氫氣，則B 為 Al；鹽酸和金屬 C 反應(yīng)2生成 F，F(xiàn) 能被氯氣氧化生成G，G 能和 NaOH 反應(yīng)生成H，金屬C 為變價(jià)金屬，

31、則C 為 Fe，F(xiàn) 為 FeCl 、G 為 FeCl ，H 為 Fe（OH） ，233通過以上分析知，B、G 分別是 Al、FeCl ，故答案為：Al；FeCl ；33反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na+2H O 2NaOH+H ，22反應(yīng)為氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2FeCl +Cl 2FeCl ，223反應(yīng)為氯化鐵和 NaOH 的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 FeCl +3NaOH Fe（OH） +3NaCl33【點(diǎn)評(píng)】本題以 Fe、Al 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，以物質(zhì)特殊顏色、特殊性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，熟練掌握元素

32、化合物 之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大20 .（12 分）（1） C O Na S（每空 1 分，共 4 分）（2）S2 （2 分 ）（3）2Na O+ 2CO2Na CO+ O （3 分）222232（4）SO+Cl+ 2H O4H+ + SO2+ 2Cl（3 分）2224【解析】試題分析：有四種元素A、B、C、D，其中元素B 的單質(zhì)是能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明 B 是氧元素，元素D 的單質(zhì)在常溫下是一種黃色固體。說明D 是 S，A、C、D 的單質(zhì)都能在 B 的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z 均能使澄清的石灰水變渾濁，X 是一種無毒氣體，說明x 是二氧化碳嗎，z 是二氧化

33、硫，則，A 是碳元素，C 是鈉元素，D 是硫元素，化合物Y 是一種淡黃色固體是過氧化鈉。）D 元素原子形成的簡單離子的離子符號(hào)為 S2 ；化合物X 與Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na O+ 2CO2Na CO+ O ；物質(zhì)Z 可以使氯水褪色，222232該反應(yīng)的離子方程式是 SO+Cl+ 2H O4H+ + SO 2+ 2Cl ?？键c(diǎn)：元素推斷2224點(diǎn)評(píng)：抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。21 .（8 分）

34、（1）Cu+4HNO (濃)= Cu(NO ) +2NO +2H O33 2223Cu+8HNO = 3Cu(NO ) +2NO +4H O （各 1 分） （2）0.05（2 分）33 222（3）0.015 mol【解析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。（1）溴水具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用濃硝酸在反應(yīng)過程中會(huì)逐漸變稀，因此會(huì)產(chǎn)生NO 氣體，有關(guān)反應(yīng)式為 Cu+4HNO (濃)= Cu(NO ) +2NO +2H O、3Cu+8HNO = 3Cu(NO ) +2NO +4H O。33 22233 222（2）1.12L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 NO 和 NO 的混合氣體，物質(zhì)的量是 1.12L22.4L/

35、mol20.05mol。根據(jù)氮原子守恒可知，被還原的硝酸是0.05mol。（3）氣體溶于水又生成硝酸，因此原來銅所失去的電子，又被轉(zhuǎn)移到氧氣中，因此根據(jù)電子的得失守恒可進(jìn)行計(jì)算。設(shè)需參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為 x，根據(jù)電子守恒，可得：2CuO2128g1mol1.92gx128g 1mol = 1.92g x解得 x = （1.92g1mol）128g= 0.015 mol22 .（1）40.9%；4.5%；（2）m(H)=0.144g，m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g，所以還含有氧元素；（3）維生素C 的相對(duì)分子質(zhì)量【解析】試題分析：用酒精噴燈持續(xù)加熱

36、0.352 g 維生素C 樣品，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144 g 和 0.528 g，那么生成的水的質(zhì)量為0.144g，生成的 CO（1）m(H)=0.144g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答案為：40.9%；4.5%；（2）根據(jù)（1）的計(jì)算 m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g，所以還含有氧元素，答案為：m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g，含有O 元素；（3）要確定維生素 C 的相對(duì)分子質(zhì)量還需要知道維生素C 的相對(duì)分子質(zhì)量，答案為：維生素C 的相對(duì)分子質(zhì)量

37、2的質(zhì)量為 0.528g，考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定23 .（每空 2 分，共 18 分）（1）8.0g （2）500 mL（3）冷卻至室溫 （4）2-3 次（5）1-2cm膠頭滴管 （6）BDFAEGC【解析】試題分析：（1）由于沒有 480ml 的容量瓶，所以需要配制 500ml，因此選擇 500ml 容量瓶。需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是 0.4mol/L0.5L40g/mol8.0g。氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，所以需要冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中。為了減少溶質(zhì)的損失，燒杯和玻璃棒都需要洗滌 23 次，且洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中。向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線12cm 時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。根據(jù)cn/V 可知，如果所用的 NaOH 中混有少量 NaCl，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；砝碼上有油污，則砝碼質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，濃度偏高；配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，則不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；如果沒有冷卻，則根據(jù)熱脹冷縮可知，容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；如果沒有洗滌，