2022年高考理綜(新課標(biāo)卷)化學(xué)模擬試題及答案(Word版)

1、2022 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Br 80一、選擇題：本大題共 13 小題每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選頊中，只有一項(xiàng)是符合 題目要求的。7下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸?KI 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4 ，CCl4 層顯紫色，證明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag答案： A解析：此題為基礎(chǔ)題，

2、B 答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過(guò)，因?yàn)槌寺葰馔猓渌娜绯粞醵伎梢詫⑵溲趸玫降鈫钨|(zhì)。 C 答案應(yīng)該是碘單質(zhì)， D 答案不能排除硫酸根的干擾。8下列說(shuō)法中正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為 95B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料答案： B 答案解析：此題為基礎(chǔ)題。 A 答案應(yīng)該為 75%，C 中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出 現(xiàn) D 答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來(lái)，還是沒(méi)什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。9用 NA 表示阿伏加

3、德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為 NA 的 NO2 和 CO2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NAB 28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2 NAC 常溫常壓下， 92 g 的 NO2 和 N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NAD常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA答案： D解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其 C 選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過(guò)多次，估計(jì)每位參加高考的學(xué)生至少做個(gè) 3-4 次。 D 選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合?，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。10分子式為 C5H12O 且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A 5 種 B 6

4、種 C 7 種 D 8 種答案:D解析：此題也為基礎(chǔ)題，也沒(méi)什么新意，首先寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)體( 3 種)，然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有 3+4+1=8 種這樣的醇11已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 KW。該溫度下，將濃度為a mol/L 的一元酸 HA 與b mol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A a = bB混合溶液的 pH = 7C 混合溶液中， c(H) = K W mol/LD 混合溶液中， c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)答案： C解析：此題為中檔題， A 答案中 a=b,但是無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不

5、一定成中性。 B 答 案 PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?25，同樣也不能說(shuō)明中性的。 C 答案也就是 C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性。 D 答案是溶液中的電荷守衡，無(wú)論酸、堿性一定成立，不能說(shuō)明溶液就顯中性。12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第 26 項(xiàng)應(yīng)為8C H O 3 6 24C H O 2 4 23C H O 2 67C H O 3 810C H 4 105C H 3 66C H 3 82C H 2 69C H 4 81C H 2 4A C7H16 B C7H14O2 C C8H18 D C8H18O答案:C解析：此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需

6、要過(guò)多的化學(xué)知識(shí)，不過(guò)學(xué)生平時(shí)估計(jì) 也碰到過(guò)這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為 4 循環(huán)， 26=4 6+2，也就是說(shuō)第 24 項(xiàng)為 C7H14O2,接著后面就是第 25 項(xiàng)為 C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從 2 個(gè)碳原子開(kāi)始的。13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大， 其中 W 的陰離子的核外電子數(shù)與 X、Y、 Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。 X 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工 業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn) Y 的單質(zhì)。而 Z 不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述， 下列說(shuō)法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為 W X Y Y,Z

7、為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)， B 答案總和應(yīng)該為 1+4+5+8=18 C 也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。 D 答案要注意 H,C 形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來(lái)說(shuō)這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大。26 (14 分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物 FeClx 的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取 g 的 FeClx 樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和 OH 的陰離子交換柱，使 Cl 和 OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的 OH用 mol/

8、L 的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽 酸 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出 FeClx 中， x 值： (列出計(jì)算過(guò)程)；(2)現(xiàn)有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得 n(Fe) ：n(C1)=1：，則該 洋品中 FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。在實(shí)驗(yàn)室中， FeCl2 可用鐵粉和_反應(yīng) 制備， FeCl3 可用鐵粉和_反應(yīng)制備；(3)FeCl3 與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑， 可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3 與 KClO 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4 ，其反應(yīng)的離子

9、方程式為_(kāi) 。與 MnO2 Zn 電池類似， K2FeO4Zn 也可以組成堿性電池， K2FeO4 在電池中作為正極材料，其電極反 應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案：解析： 此題為中檔題， 前 3 問(wèn)這里面就不說(shuō)了， 在計(jì)算第一問(wèn) X 值的時(shí)候， 完全可以把 x=2 或者 x=3 代入， 這樣可以節(jié)損時(shí)間。第四問(wèn)也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問(wèn)考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒(méi)問(wèn)題。第一個(gè)方程式多次書(shū)寫(xiě)過(guò)，第二個(gè)方 程式，很多同學(xué)覺(jué)得無(wú)法書(shū)寫(xiě)，其實(shí)首先寫(xiě)大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫(xiě)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)， 根據(jù)電荷守衡

10、， 因?yàn)槿芤菏菈A性的， 所以產(chǎn)物只能寫(xiě)成 8 個(gè) OH-,一個(gè) Fe3+結(jié)合 3 個(gè) OH-生成 Fe(OH)3,因?yàn)?負(fù)極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+ 最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。27 (15 分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下 CO 與 Cl2 在 活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 MnO2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O；(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為 CH4)與 CO2 進(jìn)行高溫重整制各 CO，已知 CH4 、H2 和 CO 的燃燒熱(H)分別為 kJ/mol、mo

11、l 和 kJ/mol，則生成 1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO 所需熱 量為_(kāi)；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿 (CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；(4)COCl2 的分解反應(yīng)為 COCl2(g) =Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol 。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2 濃 度變化曲線來(lái)示出)：計(jì)算反應(yīng)在第 8 min 時(shí)的平衡常數(shù) K = _比較第 2 min 反應(yīng)溫度 T(2)與第 8 min 反應(yīng)溫度(T8)的高低： T(2)_T(8)(填“” 或“= ”)；若 1

12、2min 時(shí)反應(yīng)于溫度 T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí) c(COCl2) = _mol/L；比較產(chǎn)物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別 以 (23)、 (56)、 (l213)表示的大小_；2比較反應(yīng)物 COCl 在 56 min 和 1516 min 時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?(56) (1516)(填“”或“= ”)，原因是_。答案：解析：此題中擋題，拿滿分較難(不過(guò)第四問(wèn)中的的答案確實(shí)有待商榷，為什么都要保留到小數(shù)點(diǎn)后 三位， 從題目中能看出來(lái)嗎？) 體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上， 第二問(wèn)其實(shí)出題人完全直接說(shuō)甲烷的燃燒熱為 mol, 這樣很多同

13、學(xué)在計(jì)算反應(yīng)熱的時(shí)候更容易錯(cuò)。因?yàn)榉磻?yīng)為 CH4+CO2=2CO+2H2 H=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物 的燃燒熱= KJ/mol，也就是生成 2mol CO，需要吸熱 KJ，那么要得到 1 立方米的 CO,放熱為(1000/2= 103 KJ.第三問(wèn)要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價(jià)的變化， CHCl 碳為+2 價(jià)， COCl 中碳為+4 價(jià)，即可寫(xiě)出3 2方程式。第四問(wèn)，根據(jù) K 計(jì)算公式即可求出，但是答案為什么只保留三位小數(shù)值得商榷，同時(shí)計(jì)算 T2 時(shí)的 K 值很明顯小于T8 時(shí)的 K 值，說(shuō)明是升高溫度平衡正向移動(dòng)的原因。題目說(shuō)了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會(huì)改變。根據(jù) K 值可計(jì)算C

14、(COCl ).因?yàn)?5-6 分鐘， CO 濃度在改變所以平2均反應(yīng)速率大于其它的，因?yàn)樘幱谄胶鉅顟B(tài)，根據(jù)V 的計(jì)算公式， 2-3、12-13 的平均反應(yīng)速率為 0。因?yàn)?5-6 分鐘時(shí)濃度改變大于 12-13。28 (14 分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問(wèn)題：(1)在a 中加入 15 mL 無(wú)水苯和少量鐵屑。在b 中小心加入 mL 液態(tài)溴。向a 中滴入幾滴 溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置 d 的作用 是_；(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向 a 中加入 10 mL 水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾

15、液依次用 l0 mL 水、 8 mL l0的 NaOH 溶液、 10 mL 水洗滌。 NaOH 溶液洗滌的作 用是除去 HBr 和未反應(yīng)的 Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作 中必須的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)；A 重結(jié)晶 B 過(guò)濾 C 蒸餾 D 萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中， a 的容積最適合的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL答案：解析：此題為基礎(chǔ)題，老師上課講苯與液溴的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都會(huì)講到大部分，不知命題人出這題是

16、為了什么？這道實(shí)驗(yàn)題反成了拿高分的試題。這里就不多說(shuō)了。36 【化學(xué)選修 2 化學(xué)與技術(shù)】 (15 分)由黃銅礦(主要成分是 CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中， 把銅精礦砂和石英砂混合加熱到 l000左右， 黃銅礦與空氣反應(yīng)生成 Cu 和 Fe 的低價(jià)硫化物，且部分 Fe 的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué) 方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_；(2)冰銅(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量為2050。 轉(zhuǎn)爐中， 將冰銅加熔劑(石英 砂)在 1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的 Cu2S 被氧化為 Cu2O。生成的 C

17、u2O 與 Cu2S 反應(yīng)，生成含 Cu 量約為的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 _、。_(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極 d 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi) ；若粗銅中還含有 Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)。答案：Cu FeS O 高溫 Cu S2FeSSO 2FeS3O 高溫 2FeO2SO FeSiO2 2 2 2 2 2 2 32Cu S3O2 2高溫2Cu O2SO2 22Cu OCu S2 2高溫6CuSO 2 c Cu22e= CuAu、Ag 以單質(zhì)的形式沉積在 c(陽(yáng)極)下方， Fe 以 Fe

18、2+ 的形式進(jìn)入電解液中37 【化學(xué)選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分)VIA 族的氧、 硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)， 含 VIA 族元素 的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S 單質(zhì)的常見(jiàn)形式為 S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示， S 原子采用的軌道雜化方式是_；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所 需要的最低能量， O、S 、Se 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)；(3)Se 原子序數(shù)為_(kāi) ，其核外 M 層電子的排布式為_(kāi)；(4)H2Se 的酸性比 H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài) SeO

19、3 分子的立體構(gòu)型為_(kāi)平 面三角形， SO32離子的立體構(gòu)型為_(kāi)三角錐形；(5)H2SeO3 的 K1 和 K2 分別為103 和108 ，H2SeO4 第一步幾乎完全電離， K2 為102， 請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3 和 H2SeO4 第一步電離程度大于第二步電離的原因： _； 第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；H2SeO4 比 H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因： _；(6)ZnS 在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS 晶體結(jié)構(gòu)如下 圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為 pm ，密度為_(kāi)(列式并計(jì)算)，a 位置 S2離子與 b 位置 Zn2 離子之

20、間的距離為_(kāi)pm(列式表示)。答案：解析： (1)因?yàn)?S 為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為 SP38(6)第一問(wèn)我們常碰到，后面一問(wèn)要注意四個(gè) Zn2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心，不在同一平面上，過(guò) b 向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為2/4a 1/4a，即可求出斜邊為3/4a(a 為晶胞邊長(zhǎng))38 【化學(xué) 選修 5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15 分)對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用， 工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā) 的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原

21、子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D 可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡；F 的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為 1 ：1。 回答下列問(wèn)題：(1)A 的化學(xué)名稱為_(kāi)；(2)由 B 生成 C 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的類型為_(kāi)；(3)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；(4)F 的分子式為_(kāi)；(5)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；(6)E 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為 2：2：1 的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。答案：解析： 此題為基礎(chǔ)題， 比平時(shí)學(xué)生接觸的有機(jī)題簡(jiǎn)單些， 最后一問(wèn)也在意料之中， 同分異構(gòu)體有兩種形式， 一種是一個(gè)酯基和氯原子(鄰、間、對(duì)功三種)，一種是有一個(gè)醛基、羥基、氯原子， 3 種不同的取代基 有 10 種同分異構(gòu)體，所以一共 13 種，考前通過(guò)練習(xí)，相信很多老師給同學(xué)們一起總結(jié)過(guò)的還有： 3 個(gè)取 代基有 2 個(gè)相同的取代基的同分異構(gòu)體， 4 個(gè)取代基兩兩相同的同分異構(gòu)體。2022年新課標(biāo)高考理綜化學(xué)點(diǎn)評(píng)高級(jí)教師 肖世奇 河南商丘應(yīng)天高中2022年新課標(biāo)高考理科綜合化學(xué)試題保持相對(duì)穩(wěn)定的特點(diǎn)， 總體上比較平和， 題目簡(jiǎn)