2022年高考化學模擬試題

1、下列敘述正確的是稀 Na2SO4 溶液 a c 2022 年高考理綜化學試題(全國 卷)2022 高考全國 卷理綜7化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)的說法錯誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì) C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性 D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為 95%【答案】D2022 高考全國 卷理綜8 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A 14g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NAB 1molN2 與 4molH2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NAC 1molFe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NAD標準狀況下，含有

2、的共價鍵數(shù)為【答案】A2022 高考全國 卷理綜9下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A2- 甲基丁烷也稱為異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)CC4H9Cl 有 3 種同分異構(gòu)體D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】B2022 高考全國 卷理綜10 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將 Cl2 與 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 Cl2【答案】C2022 高考全國 卷理綜11三室式電滲析法處理含 Na2SO4 廢水的原理如圖所示，采用惰性電4極，

3、 ab、cd 均為離子交換膜， 在直流電場的作用下， 兩膜中間的 Na+ 和 SO 2 可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。正極區(qū)負極區(qū)b d濃 Na2SO4 溶液M70V(鹽酸)/mLA原子半徑的大小 WXYB元素的非金屬性ZXYCY 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX 的最高價氧化物的水化物為強酸A通電后中間隔室的 SO42 離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 pH 增大B該法在處理含 Na2SO4 廢水時可以得到 NaOH 和 H2SO4 產(chǎn)品 C負極反應(yīng)為 2H2O4eO2+4H+ ，負極區(qū)溶液 pH 降低D當電路中通過 1mol 電子的電量時，會有生成【答案】B2022 高考

4、全國 卷理綜12 298K 時，在 1 氨水中滴入 L 1 的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 L 1 氨水的電離度為%，下列有關(guān)敘述正確的是NA該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作指示劑BM 點對應(yīng)的鹽酸體積為 mLCM 點處的溶液中 c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)DN 點處的溶液中 pH 12【答案】D2022 高考全國 卷理綜13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。 m、p、r 是由這些 元素組成的二元化合物。n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體q，的水溶液具有漂白性， mol L 1r 溶液的 pH 為 2 ，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的

5、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是m qn r光p s【答案】C2022高考全國 卷理綜26(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3 將NOx 還原生成N2 。某同學在實驗室中對NH3 與NO2 反應(yīng)進行探究。 回答下列問 題：(1)氨氣的制備bgeafi hc水Fd水CBDEA氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應(yīng)的化學方程式為 。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一 (按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3 充入注射器X中， 硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑， 充入NO2(兩端用夾子

6、 K1 、K2 夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。K1 2KX YNaOH溶液Z操作步驟打開 K1 ，推動注射器活塞，使 X 中的氣體緩慢通入 Y 管中 將注射器活塞退回原處并固 定，待裝置恢復(fù)到室溫打開 K解釋原因 反應(yīng)的化學方程式生成的氣態(tài)水凝聚實驗現(xiàn)象Y 管中Y 管中有少量水珠2【答案】(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O d-c-f-e-i(2) Y 中紅棕色氣體顏色變淺8NH3+6NO2 催化劑 7N2+12H2OZ 中溶液倒吸入 Y 管中NH3 與 NO2 反應(yīng)使氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強降低一定溫度2022 高考全國卷理綜27(15

7、分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42 (黃色)等形式存在。 Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1) Cr3+ 與 Al3+ 的化學性質(zhì)相似。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至過量， 可觀察到 的現(xiàn)象是。(2) CrO42 和 Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。 室溫下， 初始濃度為 mol L 1 的 Na2CrO4 溶液中Lm 2c(Cr2O72)隨 c(H+)的變化如圖所示。A用離子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。O7rC 24由圖可知，溶液酸性增大， Cr

8、O 2 的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù) A 點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度，溶液中 CrO42 的平衡轉(zhuǎn)化率減c(H+)/(107mol L 1)小，則該反應(yīng)的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4 為指示劑，以AgNO3 標準溶液滴定溶液中Cl ，利用Ag+ 與 CrO42 生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液 Cl 中恰好沉淀完全(濃度等于105 mol L 1)時， 溶液中 c(Ag+)為mol L 1，此時溶液中 c(CrO42)等于mol L 1。(已知 Ag2CrO4、 AgCl 的 Ksp 分別為10

9、12 和10 10)。(4)+6 價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3 將廢液中 Cr2O72 的還原成 Cr3+ ，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)先產(chǎn)生灰藍色沉淀并逐漸增多，后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO42+2H+Cr2O72+H2O增大； 11014L3 mol 3小于(3) 105 ；103(4) Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O2022 高考全國卷理綜28 (14 分) NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等， 其一種生產(chǎn)工藝如下：NaClO 3食鹽水硫酸、 SO2 一 反應(yīng) 一ClO2 一 電解 一 結(jié)晶、干燥 一N

10、aClO2 產(chǎn)品回收 Cl2 尾氣吸收 一成品液NaHSO 4回答下列問題：NaOH、 H O2 2(1)NaClO2 中 Cl 的化合價為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成 ClO2 的化學方程式。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去 Mg2+ 和 Ca2+ ，要加入的試劑分 別為、 ?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2 ，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能 力相當于多少克 Cl2 的氧化能力。 N

11、aClO2 的有效氯含量為?！敬鸢浮?1)+3(2) 2NaClO3+SO2Na2SO4+2ClO2 (或 2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2)(3)NaOH、Na2CO3 ；NaClO2(4)2 1 ；O2(5)1.57g2022 高考全國卷理綜36 【化學選修 2：化學與技術(shù)】 (15 分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成 分 MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝流程如下：水浸沉降析晶 一K MnO加熱烘炒鍋平爐2 4氫氧化鉀一軟錳礦一富氧空氣一 預(yù)熱電解法法一KMnO 4CO2 歧化法回答下列問題：(1)原料

12、軟錳礦與氫氧化鉀按 1 1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其 作用是。(2) “平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(3) “平爐”中需要加壓，其目的是。(4)將 K2MnO4 轉(zhuǎn)化為 KMnO4 的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O2 歧化法”是傳統(tǒng)工藝。 即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 氣體， 使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4 發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成 KMnO4 、MnO2 和(寫化學式)。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO4 水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電解反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀癈O2 歧化法”中， K2MnO4 的理論利用率之比為。(5)高錳酸鉀純

13、度的測定： 稱取 1.0800g 樣品， 溶解后定容于 100mL 容量瓶中， 搖勻。 取濃度為 mol L 1 的 H2C2O4 標準溶液， 加入稀硫酸酸化， 用 KMnO4 溶液平行滴定三次， 平均消耗的體積為。該樣品的純度為4 2 2 4。(列出計算式即可， 已知 2MnO +5 H C O +6H+2Mn2+10CO2 +8H2O)?！敬鸢浮?1)提高原料間接觸面積，加快化學反應(yīng)速率(2) 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O(3)加快化學反應(yīng)速率，提高軟錳礦的轉(zhuǎn)化率(4)KHCO3MnO42eMnO4 ；H23 2(5) 錯誤!100%2022 高考全國卷理綜37 【

14、化學選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分)鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge 原子的核外電子排布式為Ar ，有 個未成對電子。(2)Ge 與 C 是同族元素， C 原子之間可以形成雙鍵、 叁鍵， 但 Ge 原子之間難以形成雙鍵、叁 鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl GeBr GeI4 4 4熔點/C 26 146沸點/C 186 約 400(4)光催化還原 CO2 制 CH4 反應(yīng)中，帶狀納米 Zn2GeO4 是該反應(yīng)的良好催化劑。 Zn、Ge、O 電負性由大至小的順序是

15、 。(5)Ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中 Ge 原子的雜化方式為 ，微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為 Ge 單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù) A 為(0 ，0 ，0)；B 為( ，0 ，)；C 為( 0)。則 D 原子的坐標參數(shù)為 。zDyBCAx晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知 Ge 單晶的晶胞參數(shù) a，其密度為g cm3(列出計算式即可)?！敬鸢浮?1) 3d104s24p2 ；2(2)鍺的原子半徑比碳大，鍺原子間難以形成穩(wěn)定的 鍵(3)鍺鹵化物的熔、沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，原因是鍺鹵化物分子結(jié)構(gòu)相似，相 對分

16、子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大。(4) OGeZn(5) sp3 ；共價鍵1 1 1(6) (4，4 ，4)8 3)10 102022 高考. 全國卷.理綜.38 【化學選修 5：有機化學基礎(chǔ)】 (15 分)秸桿(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要意義。下列是以秸桿為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：F聚酯 GHOOC COOH1,4- 丁二醇催化劑H pd/C2秸桿CH OH催化劑生物催化 HOOC3H+ C H O CHOOC COOHB(反,反)-2,4- 已二烯二酸8 10 4 C H2 4COOHA(順,順)-2,4- 已二烯二酸COOCH 3乙二醇PET H COOC催化劑 3pd/C DCOOCH3COOCH3E回答下列問題：(1) 下列關(guān)于糖類的說法正確的是。(填標號)a糖類都有甜味，具有 CnH2mOm 的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖 c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2)B 生成 C 的反應(yīng)類型為。(3)D 中的官能團名稱為，D 生成 E 的反應(yīng)類型為。(4)F 的化學名稱是 ，由 F 生成 G 的化學方程式為。(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分異構(gòu)體，與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成 44gCO2 ， W 共有