化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)第一課時(shí)

1、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)第一課時(shí)第1頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二考點(diǎn)1：理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（1）離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過 形成的化學(xué)鍵. 離子鍵強(qiáng)弱的判斷: 離子所帶電荷越 ，離子半徑越 ，離子鍵 越 ，離子晶體的熔沸點(diǎn)越 .硬度越 .（2）離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體. 靜電作用小多強(qiáng)高大第2頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二1、下列敘述正確的是（ ）A陰、陽(yáng)離子之間通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵B金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵C化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D非金屬元素原

2、子之間不可能形成離子鍵2.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是（ ） A.NaCl B.KCl C.CaO DMgOCB課堂練習(xí)第3頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二考點(diǎn)2 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)（1）金屬鍵:金屬離子和 之間強(qiáng)烈的相互作用（2）請(qǐng)運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.晶體中的微粒 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 金屬離子和自由電子 自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng) 自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量 金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，金屬原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，各層之間仍保持金屬鍵的作用自由電子第4頁(yè)，共17頁(yè)，20

3、22年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二(2) 金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體。 金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律: 價(jià)電子數(shù)越 、原子半徑越 ， 金屬鍵越 ，熔沸點(diǎn)越 . 如熔點(diǎn)：Na Mg Al, Li Na K Rb Cs多小強(qiáng)高 第5頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二鍵鍵非極性共價(jià)鍵AA、A=A 極性共價(jià)鍵AB、A=B 一般共價(jià)鍵、配位鍵單鍵、雙鍵、三鍵共價(jià)鍵的類型按軌道重疊方式按共用電子是否偏向按共用電子對(duì)來源按共價(jià)鍵數(shù)目考點(diǎn)3.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）.第6頁(yè)，共17頁(yè)，2

4、022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二鍵和鍵的小結(jié)鍵：成鍵原子的電子云以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵 由電子和電子疊加形成（鍵） 由電子和 p 電子疊加形成（p鍵） 由 p 電子和 p 電子疊加形成（ p p鍵）鍵：成鍵原子的電子云以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵 由 p 電子和 p 電子疊加形成（ p p 鍵 ）第7頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二軌道的重疊程度(一般情況下）鍵的重疊程度大，所以鍵能大，穩(wěn)定性高鍵的重疊程度小，所以鍵能小，穩(wěn)定性低電子活動(dòng)性高，易發(fā)生反應(yīng)。存在性鍵可以單獨(dú)存在， 鍵不能單獨(dú)存在，一定要和鍵共存，所以鍵存在于雙鍵或三鍵之中。鍵和鍵的比較第

5、8頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二 課堂練習(xí)4下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是（ ）A含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，不能形成鍵D在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵5 CH3CH=CH2分子中有 個(gè)鍵，有 個(gè)鍵，它在進(jìn)行加成反應(yīng)時(shí)斷裂的是 鍵。6下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.81D D第9頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二(2) 共價(jià)鍵參數(shù)概念 對(duì)分子的影響 鍵能 拆開1m

6、ol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 鍵長(zhǎng)成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米） 鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 鍵角 分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度） 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和.第10頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二7能夠用鍵能解釋的是（ ）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)8.下列能說明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的是（ ）A. NH3分

7、子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵能也均相等。B. NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角也相等C. NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角都等于10718D. NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角都等于1209 已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H = 92.4KJ/mol,則 NN的鍵能是（ ）.431 KJ/mol .946 KJ/mol .649 KJ/mol .869 KJ/molACB第11頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二(3) 極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子

8、 鍵的極性：a.極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.b.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移. 分子的極性：極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.第12頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二分子極性判斷的基本方法 分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定：以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl。以非極性鍵結(jié)合而形成的同核雙原子分子都是非極性分子，如Cl2。以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，分子的

9、空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是非極性分子（如CO2 、BF3 、CH4等)；不對(duì)稱的是極性分子（如H2O 、NH3 、CH3Cl等) 。判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等(即有孤電子對(duì)) ，則為極性分子。如 BCl3、CS2、SO3等為非極性分子， NH3、H2S、SO2等為極性分子。第13頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二課堂練習(xí)10、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（ ） A、分子中共含有8個(gè)極性鍵 B、分子中不含非極性鍵 C、分子中只含鍵 D、分子中含有1個(gè)鍵11、下列H2S、CO2、NH3、BF3、H2O

10、2、CCl4、SO2、I2 等分子中:(1)既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是 ;(2)由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是 ;(3)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是 ;(4)均由極性鍵構(gòu)成的極性分子是 。CH2O2I2CO2 BF3 CCl4H2S NH3 SO2第14頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二考點(diǎn)4：了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系. 金剛石、硅、碳化硅的空間結(jié)構(gòu) 金剛石是 的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6 個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，碳原子采取 sp3 雜化，鍵角 10928 ；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似。 正四面體第15頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)11分，星期二二氧化硅晶體空間結(jié)構(gòu)二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵, 硅原子采取