初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè) 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)4 課件

1、第一課時(shí)執(zhí)教 鄧雪晴學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、認(rèn)識(shí)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，并能通過反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。3.掌握置換反應(yīng)的概念,通過化學(xué)方程式學(xué)會(huì)判斷置換反應(yīng)的類型。 在山的那邊海的那邊有一個(gè)村莊叫“金屬村” ，里面住著86個(gè)兄弟姐妹。他們中的絕大多數(shù)名字旁邊都有“钅”。他們兄弟之間的性質(zhì)都很相似，但又總想比個(gè)高下。 86個(gè)兄弟姐妹為了比較他們之間金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，于是召開了第一屆金屬村運(yùn)動(dòng)會(huì)！鋅鐵鋁銅鎂金銀項(xiàng)目一：比比誰(shuí)最容易和氧氣反應(yīng)參加這個(gè)項(xiàng)目的團(tuán)體選手有:鐵銅鎂金鋁銀一、金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不

2、能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧 氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。賽況表明：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)難易程度_(相同，不相同）氧氣不相同2.金屬的活動(dòng)性： 、 、 、Mg Al Fe Cu Ag Au 學(xué)以致用 鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？ 鋁的表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜項(xiàng)目二：在酸中“游泳”，看誰(shuí)反應(yīng)最劇烈。參加這個(gè)項(xiàng)目的選手有：鋅鐵銅鎂賽況直播：銅鐵鋅鎂溫馨提示1、為便于觀察，向金屬中滴加酸的的順序?yàn)殂~、鐵、鋅、鎂。2、小心使用酸，如果酸弄在手上，請(qǐng)用抹布擦拭金屬和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣

3、泡比較劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)賽況直播：鎂銅鐵鋅金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡比較劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 +2+2 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色（Fe2+） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 1.多數(shù)金屬能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度_(相同，不相同）2.金屬

4、的活動(dòng)性： .Mg Fe Cu Zn 酸 不相同 思 考 1、實(shí)驗(yàn)中，哪些金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)？ 哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？2、發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？根據(jù)反應(yīng)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)A + BC 置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)AC + B結(jié)束語(yǔ) C + H2O = H2 + CO 高溫C2H5OH + 3O2 = 2CO2 +3H2O點(diǎn)燃結(jié)束語(yǔ)

5、判斷下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。化合物化合物單質(zhì)化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)中考鏈接魔力坐標(biāo)結(jié)束語(yǔ)足量金屬鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)甲乙丙圖二氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間t甲乙丙圖一氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間t相同質(zhì)量的金屬鎂、鋅、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)甲、乙、丙分別是哪種金屬？鎂鋅鐵鎂鋅鐵你來斷案i can“置換”判斷下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2ONaOH + HCl = NaCl + H2OCO + CuO = Cu + CO2C + 2CuO = 2Cu + CO2高溫（ ）（ ）（ ）（ ）結(jié)束語(yǔ)有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無(wú)明顯現(xiàn)象，

6、Z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面無(wú)明顯現(xiàn)象，Y表面發(fā)黑。則這三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?（ ）A、XYZ B、ZYXC、YXZ D、ZXYB中考鏈接結(jié)束語(yǔ)道理：活潑性強(qiáng)有強(qiáng)的好處，不強(qiáng)有不強(qiáng)的用處，即所謂“不強(qiáng)”之“強(qiáng)”。 我們世界共處一個(gè)“地球村”，你強(qiáng)我弱只表現(xiàn)在一個(gè)方面，和諧共處，共建美好家園才是我們的最終夢(mèng)想！ 祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步！再 見！你來斷案返回假黃金（銅鋅合金）鑒別方法：1、加熱的方法2、稀鹽酸（或稀硫酸）歸納總結(jié)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；（2）大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。2.判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度；（2）金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。3.置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 = 單質(zhì)化合物鋅鐵鋁銅鎂金銀 我家有一個(gè)變黑了的鋁鍋，我媽覺得顏色很難看，經(jīng)常拿鋼刷來擦洗這個(gè)鋁鍋，她這種做法對(duì)嗎？為什么？“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招菜，店老板反映盛湯的的鐵鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了。請(qǐng)你分析一下這主要是為什么？ 熬制中藥一般用砂鍋或陶罐而不用鐵鍋，你能猜測(cè)一下其中的原因嗎？ 鐵的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)