2021-2022學年福建省寧德市大安中學高三化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年福建省寧德市大安中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能夠使反應Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2發(fā)生的是 （ ） A用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液 B用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液 C銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕 D銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中 參考答案：A略2. 右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論錯誤的是（

2、）AA可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合液中，c（Al3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）c（HCl）21D若A，B均為一元強酸或者一元強堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：A略3. 下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2Cl B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O參考答案：B略4. a mol Cu與含

3、b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是（ ） A（b-2a）mol Bb mol Ca mol D2a mol參考答案：A略5. 已知C(s,石墨) C(s,金剛石) 1.9KJ，且知金剛石密度更大，則 C(s,石墨)與C(s,金剛石)的比較，正確的是 A等質量時，后者能量更高更穩(wěn)定 B等質量時，前者在空氣中完全燃燒放熱更多 C高溫高壓有利于前者轉化為后者 D前者熔化只需破壞范德華力，后者則需破壞共價鍵參考答案：C6. 核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO 下列關于核糖的敘述正確的是（） A.與葡萄糖互為同分異構體B.

4、可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B略7. 根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價+2+3+2+6、-2-2A、氫化物的沸點為H2TH2R B、單質與鹽酸反應的速率為：L0 ,該反應過程可用該圖象表示 C使用催化劑不僅能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā) 生，如利用催化技術處理汽車尾氣：2CO+2NO=2CO2+N2 D化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：

5、A略10. 下列有關溶液組成的描述合理的是A0.1molL-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42、IC堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42、NO3D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42、Cl一參考答案：D解析：A0.1molL-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，錯誤；B酸性溶液中不存在ClO一，錯誤；C堿性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，錯誤；選D。11. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子火力發(fā)電燃煤排放的含S

6、O2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D“排放”出來的海水中SO42的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同參考答案：D【考點】海水資源及其綜合利用；二氧化硫的化學性質 【專題】化學應用【分析】A根據(jù)海水中的離子是否水解進行解答；B根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析；C利用酸堿反應分析混合的目的；D“排放”出來的海水體積與進入吸收塔的天然海水的體積不同【解答】解：A

7、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32、HCO3離子，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH它們水解呈堿性，所以天然海水的pH8，呈弱堿性，故A正確；B天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3、SO32等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），故

8、C正確；D從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大12. 化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是A過量的MnO2與濃鹽酸反應 B過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應C過量的Br2與FeI2反應 D過量的O2與NH3在催化劑存在下反應參考答案：A略13. a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol

9、/L NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（）Aa=3.36時，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48時，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60時，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72時，CO2+OHHCO3參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH=HCO3，結合反應的物質的量關系判斷【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36時，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生CO2+2OH=CO32+H2O

10、，故A正確；Ba=4.48時，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正確；Ca=5.60時，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物質的量關系，故C錯誤；Da=6.72時，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故D正確；故選C【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的判斷，題目難度不大14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A通常狀態(tài)下，NH4+和NH2各

11、1 mol含有的電子數(shù)均為10NAB標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1 NA D1 mol 硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略15. 下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應為氧化反應；B項屬于加成反應；C項為取代反應；D項屬消去反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量N

12、a2O)的純度。(1)甲組同學擬選用左圖實驗裝置完成實驗：寫出實驗中所發(fā)生反應的化學方程式_該組同學必須選用的裝置的連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因： _ _。實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成的氧氣的體積？ 。(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。裝置中

13、導管a的作用是：_、_ 。若實驗中樣品的質量為wg，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 、V2 (換算成標況)。則樣品的純度為_(含w、V的表達式)。參考答案：(12分)（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(1分) Na2O+H2O=2NaOH (1分)EDG (2分) 樣品與水反應激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大(2分) 待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2)（2） 使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消

14、除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2) (2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學化學與技術 煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料。 (1)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境污染問題是 。 (2)下圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的流程示意圖。廢氣脫硫過程中，主要反應的化學方程式為 、 。在煤中直接添加一種物質，可有效減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2該物質是 。石膏在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是 (寫出一種用途即可)。(3)煤經(jīng)過 (填加工方法)可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過 (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氫化法轉化成燃油，氫化法的本質是 。參考答

15、案：略18. Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O。（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為 。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）2H2（g）+O2(g) H+484kJmol-1；測得20 min時O2的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率（H2O） ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式

16、K ；如圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時間段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1后平衡的移動方向為 ，t2時刻改變的條件可能為 ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為 。（2）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H-292kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJmol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式 （3）用電解法也可制備Cu2O。原理如圖所示，則陽極電極反應式為 參考答案：略19. (化學物質結構與性質，13分) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJmol1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題： C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是 。BC2的結構式 ； 若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是： ，寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 。（4）A2C分子間因存在“