2021-2022學(xué)年福建省南平市大阜崗中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省南平市大阜崗中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液

2、中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH-)參考答案：CD略2. 含有相同氧原子數(shù)的O2和O3的物質(zhì)的量之比為（ ）A1:1 B3:2 C2:3 D1:2參考答案：B略3. 己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成 B該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線C該分子對(duì)稱性好，所以沒有順反異構(gòu)D該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面參考答案：D略4. 對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是()增大壓強(qiáng)升高溫度加入催化劑增大反應(yīng)物濃度A B

3、 C D參考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分?jǐn)?shù)，可采取的方法：一是升高溫度，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)；二是加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)。5. 書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是A具體說明反應(yīng)的情況 B說明反應(yīng)條件 C物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān) D物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān) 參考答案：C略6. 下列變化中，屬于物理變化的是 A煤干餾 B石油的減壓分餾 C石油裂解 D 煤液化參考答案：B略7. 下列化合物中，只含有離子鍵的是AMgCl2 B

4、NaOH CC2H6 DCO2參考答案：A略8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略9. 下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣參考答案：B略10. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的

5、材料是A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C半導(dǎo)體材料 D制農(nóng)藥的材料參考答案：C試題分析：A可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤；故選C考點(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用11. 檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A它的一氯代物有6種 B它的分子中所有的碳原子一定在同

6、一平面上 C它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略12. 與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：D13. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（ ） AK BCa CNa DFe參考答案：B略14. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能屬于新能源B.測試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件

7、下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備H和S均小于零參考答案：D略15. 本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。 圖1 圖2 （1）甲同學(xué)用圖1所

8、示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的 (填“Na2CO3”或NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是 。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是 。（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的 上升，則裝置氣密性良好。在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的 (填“體積或“質(zhì)量)。（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有 、洗滌；操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、

9、 。丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)) 。參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c（I） （2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag+） （3）若加入固體AgBr，c（I） 參考答案：（1）減小；（2）不變；（3）減?。弧究键c(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】在一定溫度下，向A

10、gI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；【解答】解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag+）?C（I）；（1）若加入AgNO3固體，會(huì)增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I（aq），左移，c（I）減小，故答案為：減小；（2）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I（aq），不變，則c（Ag+）不變，故答案為：不變；（3）若加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中

11、的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I）減小，故答案為：減小；18. 如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：（1）s電子的原子軌道呈 形，每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個(gè)p能級(jí)有 個(gè)原子軌道（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是 電子，其電子云在空間有 方向；元素X的名稱是 ，它的氫化物的電子式是 若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn+1，那么X的元素符號(hào)為 ，原子的電子排布圖為 參考答案：（1）球，1；紡錘，3；（2）2p；三個(gè)互相垂直的伸展；氮；S；考點(diǎn)：原子核外電子排布；原

12、子核外電子的能級(jí)分布分析：（1）根據(jù)圖片中軌道的形狀進(jìn)行分析解答，注意p能級(jí)有3個(gè)軌道；（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級(jí)最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級(jí)，說明s能級(jí)已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3，則該元素是N元素解答：解：（1）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，故答案為：球，1；紡錘，3；（2）因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnn+1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3

13、，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向，氫化物的電子式是；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn+1時(shí)，有n1=2，則n=3，則X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，原子的電子排布圖為；故答案為：2p；三個(gè)互相垂直的伸展；氮；S；點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布及軌道伸展方向等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大19. （1）25時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_mol/L。（2）常溫下0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） 寫出該溶液中的電荷守恒式子： （3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）： ， 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl