2021-2022學(xué)年安徽省銅陵市車輛廠職工子弟中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省銅陵市車輛廠職工子弟中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是( )ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2參考答案：D略2. 下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化 Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪

2、色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A. B. C. D. 參考答案：DNa2O2是過氧化物，故錯誤；NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應(yīng)，故錯誤；鈉在常溫下不容易被氧化成過氧化鈉，故錯誤；Na2O2與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，而Na2O與二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，故正確；向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氫氣，溶液先變紅，由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以溶液后褪色，故正確；鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、H2和NH3，故正確；選D。3. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯

3、定有另一種元素被還原B11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】A在氧化還原反應(yīng)中，被氧化或被還原是元素可能是同一種元素；B溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知；C難失電子的原子得電子的能力不一定強(qiáng)；D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，得電子被還原，失電子被氧化【解答】解：A在氧化還原反應(yīng)中，被氧化或被還原是元素可能是同一種元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A錯誤；B溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則無法計算氣體的物質(zhì)

4、的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C難失電子的原子得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體原子，故C錯誤；D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，如果得電子發(fā)生還原反應(yīng)而被還原，如果失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，故D正確；故選D4. 下列敘述正確的是（ ）A. 2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA B. 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH）與羥基(OH)所含電子數(shù)相等C. 常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D. 16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：A略5. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 堿性：NaOH

5、Mg(OH)2Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：PH3H2SHClD. 非金屬性：FOS參考答案：C試題分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：ClBrI，則酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4，A項正確；B.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性是NaMgAl，堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B項正確；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：ClSP，則穩(wěn)定性：PH3H2S 0，015s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達(dá)平衡B. c(

6、HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(Ls)參考答案：DA. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯誤；B. 由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s，B錯誤；C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D. 015s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用

7、I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.015mol/L15s0.001mol/(Ls)，D正確，答案選D。11. 下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（ ）A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 濃硫酸D. 濃硝酸參考答案：AA、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯

8、誤；12. 下列說法中正確的是（）A摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B1 mol任何物質(zhì)都含有Na個原子C0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NaD64g氧相當(dāng)于2mol氧參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】A摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是物理量；B物質(zhì)分子分為單原子、雙原子和多原子分子；C0.5mol水分子中含有1.5mol原子，根據(jù)N=nNA計算；D沒有指出氧原子還是氧氣分子【解答】解：A摩爾只是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為物理量，故A錯誤；B由于分子分為單原子、雙原子和多原子分子，則1 mol物質(zhì)不一定含有NA個原子，故B錯誤；C0.5 mol H2O中含有原子的物質(zhì)的量為：

9、0.5mol3=1.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D64g氧，沒有說明是O原子還是氧氣分子，無法計算，故D錯誤；故選C13. 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）A. 原子核中有6個中子的硼原子：6BB. HCl的電子式：H :Cl:C. HClO的結(jié)構(gòu)式：HOClD. K 結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C14. 魯菜菜譜大全中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷下列說法正確的是（）A在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B由上述信息可推知維生素C具有還原性C因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參

10、考答案：B【考點】維生素在人體中的作用；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)河蝦中含有五價砷與維生素C反應(yīng)生成有毒的3價砷，則河蝦中的含砷物質(zhì)為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價砷的物質(zhì)有毒，五價砷的物質(zhì)無毒【解答】解：A由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤； B維生素C在反應(yīng)中作還原劑，維生素C具有還原性，故B正確；C河蝦中含有五價砷，無毒，則能夠食用，故C錯誤；D反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯誤故選B15. 下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是（

11、）A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. 2 FeCl3+Fe=3FeCl2C. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D. 2SO3 2SO2+O2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是 ；（3）堿石灰的作用是 ；（4）試管中收集到的氣體是，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行，檢驗這一操

12、作的目的是（5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？ ，理由是 。參考答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）檢驗裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體（4）H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；水槽中的水能將氫氣中的水蒸氣冷凝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大， 已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)

13、以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A _ B _ C _ D _。（2）書寫C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C _ （3）寫出化學(xué)方程式：CB= ，AD= 。實驗室制取D的單質(zhì)的離子方程式 參考答案：（14分）（1） A 氫 B 碳 C 鈉 D 氯。各1分（2）： 1分（3）各3分 CB= Na2O2 AD= H2+Cl2 2HCl 。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+ Cl2+2H2O略18. 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答： （1）負(fù)極反應(yīng)式為_；正極反應(yīng)式為_。（2）該電池工

14、作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反應(yīng)中的氧化劑是_；已知LiH固體密度為0.80gcm3，用鋰吸收112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(可用分?jǐn)?shù)表示或用a10b表示，a保留兩位小數(shù))；由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：（1）2H24OH4e=4H2O O24e2H2O =4OH（2）H2O1/1120或8.931041

15、6根據(jù)反應(yīng)，10 mol LiH可生成10 mol H2，由于能量轉(zhuǎn)化率為80%，所以產(chǎn)生電能的H2的物質(zhì)的量為10 mol80%8mol,1 mol H2轉(zhuǎn)化成1 mol H2O時，轉(zhuǎn)移2 mol e，所以8mol H2可轉(zhuǎn)移16 mol e。19. 過氧化氫H2O2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AF涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4F H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）_。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。（4）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號） 。（5）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。（6）通過以上反應(yīng)分析， H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是_。（7）請配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況。 H2O2 + F