2021-2022學(xué)年天津市靜海區(qū)大邱莊中學(xué)化學(xué)高二下期末達標(biāo)檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是A苯B乙烯C乙炔D乙烷2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)

2、系正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1Cc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)Dc(C2O42-)c(H2C2O4)，與題意不符，D錯誤；答案為C。3、D【解析】此題要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來，氣體被吸收進溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小；容器內(nèi)氣體增多，氣壓增大?！驹斀狻緼.NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水

3、，所以不充滿燒瓶，A錯誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，B錯誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強減小，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內(nèi)壓強減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了噴泉實驗形成的條件及判斷的知識。從此題實驗來看，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會引起氣壓的變化就可以形成噴泉。4、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變

4、質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。5、D【解析】根據(jù)鋇的核外電子排布Xe6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進行分析?！驹斀狻緼. 同周期元素從左到右電負性逐漸增大，故Ba電負性比Cs大，A正確； B. Ba位于第六周期第A族，B正確；C. 同周期元素從上到下金屬性逐漸增強，已知與鋇同

5、周期的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故鋇也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確； D. 同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。6、A【解析】鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe + 2O2Fe3O4，屬于化合反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)；FCl3與Fe反應(yīng)能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣

6、和水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應(yīng)；氧化鋁和水不反應(yīng)，不能通過化合反應(yīng)生成；氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉，Na2O +CO2 = Na2CO3，屬于化合反應(yīng)；Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2，2Na + O2 Na2O2，屬于化合反應(yīng)；只有不能通過化合反應(yīng)直接生成，故選A。【點睛】本題考查了元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)類型，掌握元素化合物的知識是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為，要注意一些特殊反應(yīng)方程式的記憶和理解。7、B【解析】AA為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅

7、時鐵電極應(yīng)與Y相連接，A正確；BB電極是負極，電極反應(yīng)式為CH3COO8e9OH2HCO35H2O，所以反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸降低，B錯誤；CA為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA，D正確；答案選B。8、C【解析】A乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑。【詳解】A乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴

8、基對羥基產(chǎn)生影響，選項A能解釋；B苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關(guān)，選項C不能解釋；D甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C。【點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握。9、C【解析】核磁共振氫譜圖顯示有三個峰，則表明該有機物分子中有三組氫，HCOOH有2組峰，A錯誤；CH3CHO有2組峰，B錯誤；CH3CH2OH有3組峰，且該

9、有機物的三組氫的個數(shù)比和核磁共振氫譜圖接近，C正確；CH3CH2CH2COOH有4組峰，故D錯誤；故答案選C。10、C【解析】A. 成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯誤；B. 氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；C. 范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，故C正確；D. 共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】分析：A原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微粒互為等電子體；BCH3-與NH3、H3O+均具有4個原子、10個電子，互為等電子體

10、；C. 根據(jù)價層電子對互斥模型判斷；D兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3。詳解： CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，電子總數(shù)分別是：8個、9個和10個，它們不是等電子體，A選項說法錯誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，B選項說法正確；根據(jù)價層電子對互斥模型，CH中C原子的價電子對數(shù)為3 ，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，C選項說法正確；兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3， D選項說法正確；正確選項A。12、C【解析】AHNO3為強酸，電離產(chǎn)生氫離

11、子，導(dǎo)致溶液顯酸性，故A錯誤；BCuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯誤；CK2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；DNH3H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，注意根據(jù)強酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強堿的順序解答。解答本題時首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。13、C【解析】A.，分子中苯環(huán)上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構(gòu)體；B.，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；C.，分子中含有4種氫原子，其一氯代

12、物有4種異構(gòu)體；D.分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是，故C正確；本題選C。【點睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。14、C【解析】取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，正確；加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，正確；消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，錯誤；酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，錯誤；加聚反應(yīng)不能引入羥基，錯誤；水解反應(yīng)可以引入羥基，如酯的水解，正確；還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛基與氫氣的加成，正確；綜上所述，可以引入羥基的反應(yīng)有，故合理選項C。15、D【解析】按碳的骨架

13、進行分類甲烷、乙烯和戊烷均是鏈狀有機物中的鏈烴；苯分子中含有苯環(huán)，屬于環(huán)烴中的芳香烴，與其他三種不同。答案選D。16、A【解析】A甘氨酸是氨基酸，不屬于酯類物質(zhì)，故A選；B硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯類物質(zhì)，故B不選； C脂肪是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故C不選； D硝酸纖維是硝酸和纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)得到的酯類物質(zhì)，故D不選；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SNOH3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OHSO3-+H+=SO2+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-H+C2O42-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，電離程

14、度大于水解程度，使溶液中的c（H+）c（OH-），溶液顯酸性c（K+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)26H2O【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！驹斀狻浚?）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為SNOH；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一

15、種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-H+C2O42-， HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/L KHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2OH+OH-，則c（H+）c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）c（HC2O4-）c（H+

16、）c（C2O42-）c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，的相對分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。18、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁鍵、羥基 1，4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O或nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O ac 【解析】由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成

17、反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C由兩分子甲醛與HCCH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2CCCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。根據(jù)題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式為。由題知BHOOC(CH2)2COOH為二元羧酸，DHO(CH2)4OH為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。A中含有碳碳雙鍵，

18、故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O43O2=4CO22H2O可知1molA消耗3 mol O2，故ac正確?？键c定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫等多個有機化學(xué)熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學(xué)術(shù)語表達的能力。19、使固體樣

19、品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺 100% 避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差 C 反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收 否 24% 【解析】小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，

20、造成固體外濺；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：m16862x g(m-a)g則x=，故m(Na2CO3)=m-g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能

21、完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；用E裝置替代A裝置能提高實驗準(zhǔn)確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。整個反應(yīng)過程涉及6個刻度，設(shè)每個刻度為1mol HCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%?！军c睛】本題考

22、查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設(shè)計與評價及實驗誤差分析、對信息的利用、實驗條件的控制、化學(xué)計算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。20、ECDAB降溫a【解析】I(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II. (1) 據(jù)t2時甲乙的溶解度大小分析解答；(2) 據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；I

23、II(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體?！驹斀狻縄(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1) t2時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成