2022屆江西省撫州市臨川區(qū)一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)B實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常

2、數(shù)為100C該反應(yīng)的D比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快2、已知S2O8n離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，若反應(yīng)后S2O8n離子生成SO42離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n中的n值和S元素的化合價(jià)是（ ）A2, +7B2, +6C4 ,+7D4 , +43、常溫下分別向20.00mL0.1000molL1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000molL1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AM點(diǎn)溶液中c (OH)c(NH4)c(NH3H2O)c(H)BN點(diǎn)溶液中

3、c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)CP點(diǎn)溶液中c(NH4)2c(CH3COO)c(NH3H2O)DQ點(diǎn)溶液中2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4)4、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經(jīng)測(cè)定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A14.2%B16%C17.8%D19.4%5、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族下列說法不正確的是（）A原子半徑：bcdB簡(jiǎn)單陰離子還原性：dcC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：acDa、b可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物6、如圖為某晶體的一個(gè)晶胞。該晶體由A、B

4、、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（ ）AA6B8CBA2B4CCA3BCDA3B4C7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NaB0.2mol SO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NAC常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NAD1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA8、我省廬江縣有豐富的釩礦資源明礬，其主要成分為KAl(SO4)212H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )A明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B可以通過電

5、解明礬溶液來制取AlC用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-9、用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)A偏大B偏小C不變D無法判斷10、下列說法正確的是A共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物11、某元素基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族D第4周期族12、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（ ）A

6、工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極D在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑13、已知N2O2=2NO為吸熱反應(yīng)，H180 kJmol1，其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946 kJmol1、498 kJmol1，則NO鍵的鍵能為( )A1 264 kJmol1 B632 kJmol1 C316 kJmol1 D1 624 kJmol114、下列說法正確的是AHF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。BH2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C乙醇分子與水分子之間只存在范

7、德華力。D氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO415、下列離子方程式書寫不正確的是 ( )A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB向澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-C在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉：4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2ODAl2(SO4)溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2O16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.

8、05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A氫化物的沸點(diǎn)：W”“”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關(guān)系是E_C。（4）寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知： 請(qǐng)回答下列問題： (1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是_。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足

9、以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線 _。25、（12分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點(diǎn)約118 ，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

10、生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2）步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3

11、的實(shí)驗(yàn)方案：_，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。26、（10分）野外被蚊蟲叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_。甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳

12、酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70-80，溫度不能過高的原因是_。步驟的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為_。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 23 次，晾干，得到產(chǎn)品。“趁熱

13、過濾”中，必須“趁熱”的原因是_。用乙醇洗滌晶體的目的是_。若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為_。27、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。 = 1 * GB3 * MERGEFOR

14、MAT 通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）aNaOH溶液BC2H5OHcNaCl溶液D稀硫酸 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH

15、2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V2S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小， K與Al的第一電離能大小關(guān)系是KAl；答案： （4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；答案： Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點(diǎn)睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。24、甲苯 碳碳雙鍵、 醛基 加成反應(yīng) +2NaOH +2NaCl+H2O 12 CH3COCH3 【解析】由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)

16、得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有COOH、CH2CH3或CH2COOH、CH3兩種情況，均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為

17、2個(gè)CH3、COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有32+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：12；、；(6)由信息實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。25、3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液

18、，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過濾【解析】步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過40，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少

19、NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110繼續(xù)反應(yīng)，N2H4H2O沸點(diǎn)約118 ，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入

20、SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34析出Na2SO3，低于34析出Na2SO37H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于3

21、4條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！军c(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力和思維的嚴(yán)密性。26、 bc cd HCOOH + HCO3=HCOO+ H2O + CO2 產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會(huì)分解 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加 BaCl2 溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗 滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈 防

22、止甲酸銅晶體析出 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間 70%【解析】I(1)aHCOOH 水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；bH2CO3 水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；cH2C2O4 含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；dCH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)aHCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的 pH 約為

23、3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2，故答案為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2；II(4)步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在 70-80，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物Cu(OH)2CuCO3受熱會(huì)分解；Cu(OH)2CuCO3 表面會(huì)附著

24、硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸

25、銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間；12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為： =0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為： 0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2OCu(HCOO)24H2O+CO2可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為： 100%=70%，故答案為：70%。點(diǎn)睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法。充分考查了學(xué)生的分析、理解能力

26、及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點(diǎn)是產(chǎn)率的計(jì)算。27、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）ac量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊；視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后

27、，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測(cè)得氣體的體積將無影響。（2）鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)。（4）若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1V22V1，說明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的

28、反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2。（5）編號(hào)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個(gè)體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）1100%=73%。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。28、 正八面體 Cu2O 氧

29、離子半徑小于硫離子半徑，Cu2O的晶格能大于Cu2S 100% 6 MgH2 52NA 52NA【解析】(1) 在AB中，A+離子的半徑為84pm，B-離子的半徑為140pm，r+r-=84pm140pm=0.6，從題給圖中可知配位數(shù)為6，與氯化鈉相同，已知NaCl中陰離子周圍的6個(gè)陽離子在空間圍成的立體形狀為正八面體，同理AB晶體中與陰離子配位的個(gè)陽離子在空間構(gòu)成的立體形狀為正八面體；(2) 因?yàn)檠蹼x子半徑小于硫離子半徑，所以Cu2O的晶格能大于Cu2S，因此氧化亞銅的熔點(diǎn)比硫化亞銅的高；(3) 乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N有孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道，根據(jù)信息每個(gè)Cu2+可與兩個(gè)形成四配位離子，結(jié)構(gòu)式為；(4) C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，根據(jù)化學(xué)式K