2021-2022學年山東省陽谷縣二中高二化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到

2、凈水目的2、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應的水化物均為強酸3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 離子數(shù)目為2NAC22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

3、D1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA4、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）AP4(s，白磷)=4P(s，紅磷) H0B以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C白磷比紅磷穩(wěn)定D紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol5、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷6、已知Ksp（AgCl）=1.

4、561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )ACl、Br、CrO42BBr、Cl、CrO42CCrO42、Br、ClDBr、CrO42、Cl7、常溫下，下列說法不正確的是（ ）A0.1molL1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl

5、沉淀多于AgBr沉淀C常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，向濃度均為1103mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103mol/LAgNO3溶液，Cl先形成沉淀8、在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度B反應進行到12min時，CH4

6、的轉(zhuǎn)化率為25%C05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小9、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()ACCl4BCHCl3CCH2Cl2DCH3Cl10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A標準狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3和2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA11、25時，下列事實(或?qū)嶒?不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2B測定CH3COON

7、a溶液的pH7C取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應，CH3COOH溶液的反應速率慢12、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性C霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物13、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于A芳香烴B易溶于水的有機物C苯甲酸的同系物D高分子

8、化合物14、斯德哥爾摩公約中禁用的12種持久性有機污染物之一是DDT。有機物M是合成DDT的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)說法正確的是AM屬于芳香烴BM能發(fā)生消去反應CM的核磁共振氫譜有5個峰DM分子中最多有23個原子共面15、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是()A鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、氫氧化鈉溶液D氨水、硫酸16、下列說法不正確的是A用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開B組成為 C4H10O的醇與乙二酸可生成 10 種二元酯CCH3CH2OCHO與 CH3CH2OCH2CHO 互為同

9、系物D芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應最多消耗1molBr2二、非選擇題（本題包括5小題）17、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是_（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）（5）小題。（3）下列說法不正確的是_A1molC完全水解可生成2molBB工業(yè)上常利用反應給熱水瓶膽鍍銀C用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程DA的水溶液可以發(fā)生丁達爾效

10、應E. 反應屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式_。（5）請設計實驗證明A通過反應已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_。18、I回答下列問題：（1）化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_（2）1mol 能與_mol NaHCO3反應（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。常溫下，1摩丁香酚能與_mol Br2反應香蘭素分子中至少有_個原子共平面II由 制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_（2）的反應類型_（3）的反應條件_19、某紅色

11、固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O2H=CuCu2H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是_(填序號)。打開止水夾；熄滅C處的酒精噴燈；C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；點燃C處的酒精噴燈；收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結(jié)論正確的是 _。A若固

12、體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有_，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式：_。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)_mol。20、某學習小組為測定放置已久的

13、小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_。若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_。實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_。有同學認為，用E裝置

14、替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。21、 化學選修5：有機化學基礎以芳香族化合物A和有機物D為原料，制備有機物M和高聚物N的一種合成路線如下：已知：IAB的原子利用率為100%。 （R1、R2表示氫原子或烴基）。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）D的化學名稱為_。（3）FH的反應類型為_。（4）C+GM的化學方程為_。（5）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種（不考

15、慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上連有兩個取代基；能發(fā)生銀鏡反應。（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間，即1nm100nm，故A正確；B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；DFe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確

16、；故選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，因此分散質(zhì)粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。2、A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2

17、、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。3、C【解析】A、常溫常壓下，不能直接用22.4Lmol1，無法求出Cl2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、沒有溶液的體積，無法計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

18、C、22gCO2的物質(zhì)的量為22g44g/mol=0.5mol，標準狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標準狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數(shù)，故C正確；D、假設全部生成Na2O，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，全部轉(zhuǎn)化成Na2O2，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應在2mol和4mol之間，故D錯誤；答案選C。4、D【解析】A依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應，則H0，故A錯誤； B依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活

19、化能不相等，故B錯誤；C依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯誤；D依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應，則反應的熱化學方程式：4P(s，紅磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。5、D【解析】氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L 2mol/L1mol，正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，所以根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個，答案選D。6、B【解析】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)

20、/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1，AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1，Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀【詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1=1.5610-8molL1；AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1=7.710-11molL1；Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1=310-5molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀所以種陰離子產(chǎn)生沉

21、淀的先后順序為Br、Cl、CrO42。故選B。7、C【解析】A在0.1molL1K2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)，故A正確；B由Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正確；CpH=4.75濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+

22、c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），故C錯誤；混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）=1.810-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=mol/L=4.4710-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故答案為C?！军c睛】注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯點為D，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷。溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大小；溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小

23、，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。8、A【解析】A. 由圖可知，10min 時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故A正確；B. 反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為 100=75，故B錯誤；C. 根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/ L減小為0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比，則v (H2)=

24、30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C錯誤；D. 恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c (H2)增大，故D錯誤；故選A。9、A【解析】正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學鍵才能完全相同。【詳解】正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學鍵才能完全相同。因為各元素原子、離子的大小不同，所形成的化學鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項是四面體，但不是正四面體型結(jié)構(gòu)；故選：B。10、D【解析】A.標準

25、狀況下，11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個NH4+中含有10個電子，則1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量為=3mol，所含氧原子數(shù)為3NA，C正確；D.2.4gMg物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+時失去電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；答案選D。11、A【解析】A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳，根據(jù)強酸制取弱酸知，酸性：醋酸碳酸，該反應中不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；B.醋酸鈉溶液的pH7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽

26、，則醋酸為弱酸，B不符合題意；C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH 變化小的是CH3COOH，則醋酸中存在電離平衡，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應，CH3COOH溶液的反應速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。12、D【解析】試題分析：A食用油中含有不飽和烴類，反復加熱后使其不飽和狀態(tài)發(fā)生變化，生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴，A項正確；B蛋白質(zhì)在加熱的條件下能發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒，B項正確；C活性炭具有吸

27、附作用，所以帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C項正確；D聚乙炔塑料是混合物，D項錯誤；答案選D?？键c：考查化學與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境之間的關(guān)系。13、C【解析】從結(jié)構(gòu)可判斷該有機物屬于芳香酸，不屬于烴類。與苯甲酸相差了6個CH2原子團，屬于同系物。因含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較長，因此在水中溶解度較小。以此解題?！驹斀狻緼. 該有機物含有氧原子，因此不屬于烴類，A項錯誤；B. 該有機物中含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項錯誤；C. 該有機物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個CH2原子團，屬于同系物，C項正確； D. 該有機物的摩爾質(zhì)量未達到

28、104g/mol，不屬于高分子化合物，D項錯誤；答案應選C。14、D【解析】A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯誤；B.M不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.M為對稱結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有3個峰，C錯誤；D.M分子中若2個苯環(huán)確定的平面重合時，最多有23個原子共面，D正確；答案為D。15、C【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗。分析：根據(jù)離子的檢驗方法設計，Ag+可用Cl-檢驗，Ba2+可用SO42-檢驗，SO32-可用H+離子檢驗，Mg2+可用OH-離子檢驗。詳解：加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色

29、沉淀，可鑒別，A不選；加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，加入NaOH溶液，與Mg（NO3）2溶液反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別，B不選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均無現(xiàn)象，不可鑒別，C選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3

30、溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3與硫酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，可鑒別，D不選。故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該類題目的關(guān)鍵，鑒別幾種物質(zhì)，應能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。16、C【解析】A溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現(xiàn)分層，苯酚與溴水反應生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項正確；BC4H10的結(jié)構(gòu)簡式(碳鏈形式)

31、為：、，羥基的位置有4種，與乙二酸反應生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結(jié)構(gòu)有10種，故B說法正確；CCH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團為醚鍵和醛基，兩者官能團不同，不是同系物，C選項錯誤；D苯環(huán)是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此此有機物中所有碳原子可能共面，此有機物中酚羥基的鄰位、對位碳原子上沒有氫原子，因此不能與溴發(fā)生取代，1mol此有機物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發(fā)生加成反應，D選項正確；答案選C。【點睛】C選項CH3CH2OCHO分子中含有的官

32、能團為酯基，在判斷時需要注意酯基氧單鍵側(cè)鏈的R基團，碳氧雙鍵測沒有限制。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘油（或丙三醇） -NH2、-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解 【解析】（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團為NH2和COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是NH2和COOH；（3）根

33、據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達爾效應，故D正確；E項，反應將光能轉(zhuǎn)化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為

34、：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解。18、 (CH3)2C = C(CH3)2 1 2 12 加成或還原反應 NaOH的乙醇溶液, 【解析】據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為： 【詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C =

35、 C(CH3)2；答案：(CH3)2C = C(CH3)2；（2）有機官能團中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應，所以1mol 能與含1mol NaHCO3的溶液反應；答案：1；（3）常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應，所以由知1摩丁香酚能與2mol Br2反應；答案：2；苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可的反應類型加成反應；答案：加成反應；（3）根據(jù)分析可是鹵代烴的消去反應，所以反應條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。19、

36、向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變 CD Cu2O Cu2O6HNO3(濃) =2Cu(NO3)22NO23H2O 1.100 【解析】根據(jù)圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點燃未反應的氫氣。【詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中

37、的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。

38、因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu

39、2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（4）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，固體為銅，鐵離子全部反應生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu 1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺 100% 避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差 C 反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收 否 24% 【解析】小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿

40、的質(zhì)量分數(shù)方法有：測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：m16862x g(m-a)g則x=，故m(Na2CO3)=m-g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中