原子核外電子排布-初中化學(xué)第一冊(cè)教案九年級(jí)化學(xué)教案

1、5/5原子核外電子排布初中化學(xué)第一冊(cè)講課設(shè)計(jì)_九年級(jí)化學(xué)教案原子核外電子排布第二節(jié)原子核外電子排布講課目的1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)電子云的含義2、使學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)3、掌握核外電子排布的規(guī)律，4、能用原子構(gòu)造表示圖來表示118號(hào)元素的原子構(gòu)造。講課要點(diǎn)核外電子排布規(guī)律導(dǎo)學(xué)題綱1、電子為何不會(huì)被原子核吸引到核內(nèi)？2它的運(yùn)動(dòng)的能否好像衛(wèi)星同樣有特定的軌道？3我們看到的氫原子核外電子運(yùn)動(dòng)演表示圖中有多少個(gè)電子。4總結(jié)氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)1什么是電子云，2是一種物質(zhì)？7能量大堅(jiān)固仍是能量小堅(jiān)固？原子希望自己堅(jiān)固仍是不堅(jiān)固？8根據(jù)已有知識(shí)分析每個(gè)電子層最多能容納多少個(gè)9總結(jié)核外電子排布規(guī)律。前言

2、我們知道在原子內(nèi)原子核的質(zhì)量很大，體積很小，憂如足球場上的一粒沙就集中了足球場的質(zhì)量同樣，而電子的質(zhì)量極少。1、電子為何不會(huì)被原子核吸引到核內(nèi)？提示；人造衛(wèi)星為何不跌回地球，人又如何把衛(wèi)星召回地形學(xué)生活動(dòng)：電子高速運(yùn)動(dòng)此刻我們分析一下我們熟習(xí)的最快的衛(wèi)星與的電子的運(yùn)動(dòng)狀況比較一下速度半徑（m）質(zhì)量Kg衛(wèi)星7，96400n噸電子220010-10911*10-31（我們享遇到的最快的交通工具是飛機(jī)n*102（m/s）我們電子的速度一下子就到北京了在那么小的范圍，高速度運(yùn)動(dòng)，1秒鐘電子要轉(zhuǎn)多少個(gè)圈，2它的運(yùn)動(dòng)的能否好像衛(wèi)星同樣有特定的軌道？儀器演示氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)分析（，而我們的肉眼只好接受0

3、。幾秒的事物變化就如看電影我們都已經(jīng)分析不出它的不連續(xù)性。學(xué)生必然記著我們所看到的現(xiàn)象只有一個(gè)電子在運(yùn)動(dòng)）3、學(xué)生活動(dòng)：總結(jié)氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)師生共同活動(dòng)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)（1）運(yùn)動(dòng)空間小。高速運(yùn)動(dòng)。（1）運(yùn)動(dòng)時(shí)沒有固定的軌道。（2）在離核遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，（3）近的地方出現(xiàn)機(jī)會(huì)多。再次演示氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況，引出電子云的看法4電子云：電子在核外空間的必然范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象帶負(fù)電荷的云霧籠蓋在原子核四周，人們形象地稱它為電子云。察看書籍P124頁重申（1）圖中只有一個(gè)電子（2）每個(gè)小黑點(diǎn)的意義（3）小黑點(diǎn)的稀、密代表的含義5.分析如衛(wèi)星同樣離子地球遠(yuǎn)的運(yùn)動(dòng)速度大，仍是近的速度大？

4、運(yùn)動(dòng)速度大運(yùn)動(dòng)能大，則相對(duì)能量較大。離核近的電子層能量低，離核遠(yuǎn)的能量高分別叫第一電子層、第二電子層.或K、L、。6原子核外電子排布規(guī)律能量大堅(jiān)固仍是能量小堅(jiān)固？原子希望自己堅(jiān)固仍是不堅(jiān)固？（1）電子盡量先排能量低的電子層，（2）再排能量高的。分析就憂如一個(gè)國家生活平定的地方自然大家都想去，但這是不現(xiàn)實(shí)的每個(gè)地方的人口密度是有限的，所以每個(gè)電子層能容納的電子數(shù)也是有限的。學(xué)生活動(dòng)依據(jù)已有知識(shí)分析每個(gè)電子層最多能容納多少個(gè)（3）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（4）最外層不（5）能超出8個(gè)（6）次外層不（7）能超出18個(gè)類推倒數(shù)第三層不（8）能超32個(gè)電子。練習(xí)東方高考配套，第一題。第二題。寫出

5、Br,SMg的原子構(gòu)造表示圖寫出K，F(xiàn)e的原子構(gòu)造表示圖（老師分析有些原子的核外電子排布較復(fù)雜，我們主要學(xué)習(xí)主要元素原子的核外電子排布特別是118號(hào)，此后再詳盡分析）總結(jié)本課的主要內(nèi)容1外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：高速無固定軌道（多出現(xiàn)于）離核近處2、核外電子排布規(guī)律：（1）電子盡量先排能量低的電子層，再排能量高的。（2）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（3）最外層不可以超出8個(gè)（4）次外層不可以超出18個(gè)類推倒數(shù)第三層不可以超32個(gè)電子第五單元第一課時(shí)講課內(nèi)容：教科書第78頁至82頁第一節(jié)碳的幾種單質(zhì)講課目的：1、認(rèn)識(shí)金剛石、石墨、木炭等的物理性質(zhì)，并聯(lián)系性質(zhì)認(rèn)識(shí)它們的主要用途。2、經(jīng)過對(duì)金剛石、石墨

6、和常有炭的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行共性、個(gè)性關(guān)系的認(rèn)識(shí)人和學(xué)習(xí)方法的培育與教育。講課的要點(diǎn)難點(diǎn)：1、金剛石、石墨的重要物性和用途；2、金剛石和石墨物性差別很大的原由。講課過程【引入】表達(dá)金剛石、鉆石樣品或投影幻燈片等。展現(xiàn)擁有金屬光彩、深灰色、鱗片狀的石墨樣品?！九e例解說】用玻璃刀切割玻璃，用鉛筆寫字、用電池做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。指引學(xué)生察看彩圖中金剛石、石墨的色態(tài)、硬度、導(dǎo)電性。1純凈的金剛石是一種色呈形透明狀的晶體，硬度。2石墨是一種色有不透明的細(xì)磷片狀體。它的硬度可以。，有感，【表達(dá)】實(shí)考證明，金剛石和石墨都能在氧氣中焚燒，并且都生成同一種物質(zhì)，這類物質(zhì)可以使澄清的石灰水變污濁。【發(fā)問】（1）焚燒產(chǎn)物是什

7、么？2）它們是由什么元素構(gòu)成的？依據(jù)學(xué)過的CO2查驗(yàn)方法得出結(jié)論。（1）焚燒后都生成。（2）它們都是由元素構(gòu)成的單質(zhì)?！驹O(shè)問】為何同一種元素的形成幾種不同樣單質(zhì)？為何它們有不同樣的物理性質(zhì)？由于不同樣，所以形成了不同樣種單質(zhì)，它們的性質(zhì)有較大的【發(fā)問】依據(jù)金剛石和石墨的物理性質(zhì)，它們有哪些重要的用途？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文后概括總結(jié)：。1。金剛石的硬度居天然物質(zhì)之冠，可制成玻璃刀、鉆頭或裝修品等。2石墨硬度很小，有圓滑感，可制成鉛筆芯；可以導(dǎo)電、溶點(diǎn)高，可做干電池和電爐的電極、制造能熔融金屬的坩堝等?！境鍪尽恐v堂練習(xí)一（見附1）指導(dǎo)學(xué)生達(dá)成【過渡表達(dá)】常有的無定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它們的

8、主要成分是微晶石墨?！窘庹f】1。木炭的吸附性（課本P80P81實(shí)驗(yàn)5-2、5-3）2活性炭的吸附作用（課本P.80P.81實(shí)驗(yàn)5-2、5-3）【發(fā)問】木炭、活性炭為何能除掉有色氣體、色素或異味氣體？【表達(dá)】焦炭、炭黑的形成及主要作用指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文-三、無定形碳【出示】講堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生達(dá)成【本節(jié)小結(jié)】1.碳的幾種單質(zhì)，金剛石、石墨及幾種常有的碳，固然它們都是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，但在物理性質(zhì)上卻有較大的差別，這是因?yàn)樗鼈兊木w中碳原子的擺列方式?jīng)]而惹起的。2.依據(jù)它們的性質(zhì)掌握它們的主要用途。附1：講堂練習(xí)一1.自然界里存在的碳單質(zhì)有和.在天然物質(zhì)里硬度最大的是做等。是最軟的礦物之一

9、可用于制作等。,它可以2金剛石和石墨在氧氣里焚燒后，生成的產(chǎn)物都是，說明它們都是由元素構(gòu)成的。但它們的物理性質(zhì)卻有很大的，這是因?yàn)樗鼈兊木w中而造成的。3以下物質(zhì)中，不屬于碳單質(zhì)的一組物質(zhì)是()A.金剛石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳4.以下說法正確的選項(xiàng)是()(A)一種元素只好形成一種單質(zhì)（B）一種元素可能形成幾種單質(zhì)（C）同種元素構(gòu)成的不同樣種單質(zhì)性質(zhì)同樣（D）由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的附2：講堂練習(xí)二1.木炭可用來脫色、除臭味，這是利用它的()可焚燒（B）堅(jiān)固性（C）復(fù)原性（D）吸附性2.木炭擁有很強(qiáng)的吸附性，這是因?yàn)?)(A)木炭比木材輕（B）木炭不

10、溶于水（C）木炭擁有松弛多孔的構(gòu)造（D）木炭不易跟其余物質(zhì)發(fā)性化學(xué)反響將下邊碳的單質(zhì)與它的用途用短線聯(lián)接起來：碳單質(zhì)用途木炭切割玻璃活性炭防毒面具石墨制作電極焦炭制黑火藥2下一頁課時(shí)計(jì)劃備課時(shí)間：（）周禮拜（）教出時(shí)間：（）周禮拜（）2004年期總第（）課時(shí)計(jì)劃課時(shí)第課時(shí)課題：溶解度講課目的：1物質(zhì)的溶解性2固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響3固體的溶解度曲線4氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響講課要點(diǎn)：固體溶解度的看法講課難點(diǎn)：固體溶解度的看法講課過程（）：復(fù)習(xí)1飽和溶液、不飽和溶液的定義；2飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確立的意義；3如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，如何才能使它變?yōu)轱?/p>

11、和溶液。前言我們已經(jīng)知道，在同樣條件下，有些物質(zhì)簡單溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各樣物質(zhì)在水里的溶解能力不同樣。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。討論依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些要素相關(guān)？溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等要素相關(guān)表達(dá)在好多狀況下，可是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精準(zhǔn)地知道在必然量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)看法。在必然溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這類物質(zhì)在這類溶劑里的溶解度。分析條件：必然溫度下；標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；單位：克。舉例在20。C時(shí)

12、，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。練習(xí)1.以下表達(dá)能否正確。（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。（2）20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克123下一頁第一節(jié)質(zhì)量守恒定律本節(jié)課經(jīng)過實(shí)驗(yàn)表達(dá)了質(zhì)量守恒定律并運(yùn)用原子的看法表達(dá)了化學(xué)反響前后質(zhì)量守恒的原由。本節(jié)講課目的：1、過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原由,能用質(zhì)量守恒定律解說和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)。2、初步培育學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定

13、量研究問題和分析問題的能力。本節(jié)要點(diǎn)難點(diǎn)：對(duì)證量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。正確察看分析相關(guān)的實(shí)驗(yàn)是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的要點(diǎn)詞語”參加化學(xué)反響的”、”生成的”、”質(zhì)量總和”、一方面要注意到未參加反響的物質(zhì)質(zhì)量不可以算在參加反響的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反響的或反響節(jié)余的物質(zhì)質(zhì)量不可以算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反響的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反響物或生成物的質(zhì)量，辯駁偽科學(xué)的錯(cuò)誤論點(diǎn)、推測物質(zhì)的構(gòu)成元素及化學(xué)式核心知識(shí)1質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的

14、質(zhì)量總和比方：參加反響P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量2解說：化學(xué)反響前后元素的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，所以質(zhì)量守恒3實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反響的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子從頭擺列組合成新的分子過程典型例題例1如有a克KClO3與b克MnO2的混淆物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，獲得節(jié)余固體c克，則反響生成O2的質(zhì)量是克，同時(shí)會(huì)生成氯化鉀克分析KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學(xué)反響前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變節(jié)余固體是KCl和MnO2的混淆物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl解答（a+b-c）克(c一b)克例2將必然質(zhì)

15、量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，完滿焚燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條比較，是不變，增大仍是減??？為何？分析Mg在空氣中與O2化合生成M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律MgO2MgO解答增大依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后生成MgO的質(zhì)量，必然等于鎂條的質(zhì)量和參加反響的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了例種類3化學(xué)反響前后必然沒有變化的是（）原子的數(shù)量參加化學(xué)反響各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的種類BCD分子的數(shù)量原子的種類元素的A分析質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反響的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子從頭擺列組合成新的分子的過程故反響前后原子種類、數(shù)量、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變解答選C.例4的是（定含有某物質(zhì)在氧氣中焚燒后只生成水和二氧化碳，